福建省三明市名校2023-2024学年高三上学期开学考化学试题（原卷版+解析版）

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化学试题

可能用到的相对原子质量：C-12O-16Mn-55Zn-65

第I卷

一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1.甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是

甲乙丙丁

A.甲图所示仪器可用于蒸馏操作，冷却水应从下口通入

B.乙图所示仪器读数为4.9mL

C.丙图所示仪器可用于实验室制备二氧化硫

D.丁图所示仪器可用于组装减压过滤装置

2.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A.制备无水MgCl2

B.除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液

C.证明苯环使羟基活化

D.制备溴苯并验证有HBr产生

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列正确的是

A.6gD216O(重水)含中子数为3NA

B.标准状况下，2.24L一氯甲烷中含sp3s型σ键数为0.4NA

C.室温下，1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO、HCO的数目之和为0.1NA

D.pH=2的HF溶液中含有的H＋数目为0.01NA

4.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列分析不合理的是

A.b、c、d、f均可做消毒剂

B.b的水溶液中存在：

C.c的电子式为：

D.存在b→c→d→b的循环转化关系

5.某种锂离子电池有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是

A.得电子能力：XY

B.简单离子半径：WZ

C.XZ2分子空间构型为角形(V形)

D.Y简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性

6.合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。下列说法错误的是

A.X分子中所有原子可能共平面B.Y的分子式为

C.X、Y都能发生加成反应D.布洛芬能与碳酸钠溶液反应

7.在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是

A.该反应ΔH0

B.200℃时，前10min的平均反应速率

C.400℃时，反应平衡常数K=2

D.ab段变化可能是随温度升高反应速率加快，bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致

8.利用如图装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应制备NaHCO3。下列说法正确的是

A.实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入装置Ⅳ中

B.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸

C.导管口的连接顺序为aefdcb

D.Ⅳ中反应的离子方程式为

9.在实验室中以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图：

下列说法不正确的是

A.“滤渣Ⅰ”中含BaSO4和SiO2

B.该过程中包含2次过滤操作

C.“氧化”过程发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.“沉钴”时，若c(Co2+)＝0.02mol·L-1，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，常温下应控制溶液pH”、“＜”或“=”)，其原因是_____。

Ⅱ．

（4）ZnO的晶胞结构如下图，则Zn2+的配位数为_____；已知晶胞参数为acm，该晶体的密度为_____gcm-3(写出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

15.G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图：

已知：(苯胺，呈碱性，易被氧化)

请回答下列问题：

（1）A名称为_____。

（2）B中官能团名称为_____。

（3）⑥的反应类型为_____。

（4）设置反应①的目的是____。

（5）写出CD的化学反应方程式_____。

（6）M是G的一种同分异构体，写出满足下列条件M的其中一种异构体结构简式_____。

①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种；

②1mol该物质与足量NaHCO3反应生成2molCO2

（7）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)_________。

三明市名校2023-2024学年高三上学期开学考

化学试题答案解析

可能用到的相对原子质量：C-12O-16Mn-55Zn-65

第I卷

一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1.甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是

甲乙丙丁

A.甲图所示仪器可用于蒸馏操作，冷却水应从下口通入

B.乙图所示仪器读数为4.9mL

C.丙图所示仪器可用于实验室制备二氧化硫

D.丁图所示仪器可用于组装减压过滤装置

【答案】D

【解析】

【详解】A．用于蒸馏时要用直形冷凝管，A错误；

B．乙图所示仪器为精密仪器，其读数为4.90mL，B错误；

C．实验室利用亚硫酸钠与浓硫酸常温下可制备二氧化硫，但亚硫酸钠为粉末，不能用启普发生器制取，C错误；

D.该装置为吸滤瓶，可用于组装减压过滤装置，D正确；

故选D。

2.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A.制备无水MgCl2

B.除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液

C.证明苯环使羟基活化

D.制备溴苯并验证有HBr产生

【答案】A

【解析】

【详解】A．HCl可抑制镁离子水解，无水氯化钙可吸收水，则图中装置可制备无水MgCl2，故A符合题意；

B．Fe(OH)3胶体中胶体微粒和NaCl溶液中离子都能通过滤纸，故不能用过滤的方法除去除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液，故B不符合题意；

C．苯不和饱和溴水反应，而苯酚和饱和溴水反应：，说明羟基使苯环上邻对位氢原子活化，更容易发生取代反应，故C不符合题意；

D．挥发的溴与硝酸银溶液反应，不能验证有HBr产生，故D不符合题意。

答案选A

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列正确的是

A.6gD216O(重水)含中子数为3NA

B.标准状况下，2.24L一氯甲烷中含sp3s型σ键数为0.4NA

C.室温下，1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO、HCO的数目之和为0.1NA

D.pH=2的HF溶液中含有的H＋数目为0.01NA

【答案】A

【解析】

【详解】A．1分子重水分子D216O中中子数为10，则6gD216O（为0.3mol）中含有的中子3mol，数目为3NA，故A正确；

B．1个一氯甲烷分子中含有3个sp3—s型σ键，则标准状况下2.24L一氯甲烷（为0.1mol）含有的sp3—s型σ键数目为0.3NA，故B错误；

C．由物料守恒可知，1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含碳酸分子、碳酸氢根离子、碳酸根离子的总数为0.1NA，故C错误，

D．没有溶液的体积，不能计算氢离子的物质的量，故D错误；

故选A。

4.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列分析不合理的是

A.b、c、d、f均可做消毒剂

B.b的水溶液中存在：

C.c的电子式为：

D.存在b→c→d→b的循环转化关系

【答案】B

【解析】

【分析】由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO，f为ClO2，d为次氯酸盐，e为氯酸盐。

【详解】A．b为Cl2，c为HClO，f为ClO2，d为次氯酸盐，均有强氧化性，可做消毒剂，故A正确；

B．b为Cl2，与水反应的离子方程式为：，故B错误；

C．c为HClO，电子式为，故C正确；

D．b为Cl2，c为HClO，d为次氯酸盐，Cl2与水反应生成HClO，HClO可以与碱反应生成次氯酸盐，次氯酸盐具有强氧化性可与盐酸发生归中反应生成氯气，可存在b→c→d→b的循环转化关系，故D正确。

答案选B。

5.某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是

A.得电子能力：XY

B.简单离子半径：WZ

C.XZ2分子空间构型为角形(V形)

D.Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S；Z和Q同主族，Z为O；X连接4个单键，X为C，Y为N，W为F，Z为O，

【详解】A．X为C，Y为N，N的得电子能力强于C，即YX，故A错误；

B．W为F，Z为O，O2-与F-的电子层结构相同，F-的核电荷数大，半径小，故简单离子半径：ZW，故B错误；

C．XZ2分子为CO2，其空间构型为直线形，故C错误；

D．Y为N，简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物是硝酸铵，硝酸铵水解导致溶液显酸性，故D正确。

答案选D。

【点睛】考查原子结构与性质，元素的推断等，属于基础知识和基本能力的考查，要注意离子带有电荷，关键是N元素的推断。

6.合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。下列说法错误的是

A.X分子中所有原子可能共平面B.Y的分子式为

C.X、Y都能发生加成反应D.布洛芬能与碳酸钠溶液反应

【答案】A

【解析】

【详解】A．X分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子与其所连4个原子之间为四面体结构，所有原子不可能都共面，A错误；

B．Y分子中含有13个C，16个H，2个O，故分子式为：C13H16O2，B正确；

C．X、Y中苯环能与氢气发生加成反应，X中碳碳三键、Y中碳碳双键均能发生加成反应，C正确；

D．布洛芬中含有羧基，能与碳酸钠反应，D正确；

故答案选A。

7.在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是

A.该反应ΔH0

B.200℃时，前10min的平均反应速率

C.400℃时，反应的平衡常数K=2

D.ab段变化可能是随温度升高反应速率加快，bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致

【答案】C

【解析】

【详解】A．平衡和单位时间（反应10min时）X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。随着温度升高平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应，A正确；

B．200℃时，前10min的X的转化率α(X)为20%，平均反应速率，B正确；

C．400℃时，X的平衡转化率为60%，，，C错误；

D．ab段变化可能是随温度升高反应速率加快，bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低速率减慢导致，D正确；

故选C。

8.利用如图装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应制备NaHCO3。下列说法正确的是

A.实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入装置Ⅳ中

B.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸

C.导管口的连接顺序为aefdcb

D.Ⅳ中反应的离子方程式为

【答案】D

【解析】

【详解】A．实验时装置I产生的气体为二氧化碳气体，侯氏制碱法中，氨气先通入饱和食盐水、二氧化碳后通入，才能生成高浓度的HCO，故A错误；

B．装置II为实验室制备氨气用的，试剂不可能为浓硫酸，装置Ⅲ中的试剂也不可能是浓硫酸，应为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，故B错误；

C．由于氨气极易溶于水，且要对生成的二氧化碳气体除杂，则装置的连接顺序为a-d-c-e-f-b,故C错误；

D．实验过程中，装置Ⅳ内会产生大量NaHCO3，NaHCO3在水中溶解度小会析出晶体，实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象，离子方程式，故D正确。

答案选D。

9.在实验室中以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图：

下列说法不正确的是

A.“滤渣Ⅰ”中含BaSO4和SiO2

B.该过程中包含2次过滤操作

C.“氧化”过程发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.“沉钴”时，若c(Co2+)＝0.02mol·L-1，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，常温下应控制溶液pH”、“＜”或“=”)，其原因是_____。

Ⅱ．

（4）ZnO的晶胞结构如下图，则Zn2+的配位数为_____；已知晶胞参数为acm，该晶体的密度为_____gcm-3(写出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

【答案】（1）①.d②.2

（2）①.N>O>Se②.SeO2

（3）①.O>S。从图分析，该氧化物的化学式为SeO2；

【小问3详解】

Se的原子半径比S的原子半径大，Se-Se键的键能比S-S键的键能小，断裂Se-Se键所需要的最低能量小，对应的光波的波长较长，所以图中实现光响应的波长λ1<λ2；

【小问4详解】

从图分析，一个氧连接4个锌，根据化学式分析，则一个锌连接4个氧，故锌离子的配位数为4。该晶胞中锌的个数为，故一个晶胞含有4个氧化锌，则晶胞的密度为gcm-3。

15.G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图：

已知：(苯胺，呈碱性，易被氧化)

请回答下列问题：

（1）A名称为_____。

（2）B中官能团名称为_____。

（3）⑥的反应类型为_____。

（4）设置反应①目的是____。

（5）写出CD的化学反应方程式_____。

（6）M是G的一种同分异构体，写出满足下列条件M的其中一种异构体结构简式_____。

①分子结构中含