2024鲁科版新教材高中化学选择性必修1同步练习-专题强化练6　水溶液中离子平衡图像及分析（含解析）

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专题强化练6水溶液中离子平衡图像及分析

1.(2022山东师范大学附属中学期中)常温下,向0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10mol·L-1

B.随着HCl的通入,先减小后增大

C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D.将等浓度、等体积的Na2A溶液与H2A溶液混合后,溶液显碱性

2.室温下,向1L0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是()

A.Na2A水解的离子方程式:A2-+H2OHA-+OH-,HA-+H2OH2A+OH-

B.室温下,Na2A的水解平衡常数Kh=10-11mol·L-1

C.0.1mol·L-1NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

3.(2023湖南师大附中月考)常温下,Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中Mn+代表Ag+或Cu2+)。下列说法不正确的是()

A.Ksp(Ag2S)=10-49.2mol3·L-3

B.若Z点为Ag2S的分散系,v(沉淀)>v(溶解)

C.向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液,Ksp(CuS)不变

D.CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)反应趋于完全

4.(2023山东聊城期中)已知:H2A为二元弱酸。常温下,将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释,若-lgc(Na+)=pNa、-lgc(OH-)=pOH,则测得两种溶液中pNa与pOH的关系如图。下列说法正确的是()

A.X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释

B.在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点

C.将X点溶液和Y点溶液等体积混合,则有c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>

c(OH-)>c(H+)

D.常温下,H2A的Ka1数量级为10-5

答案全解全析

1.B2.B3.B4.D

1.B当pOH=10时,c(H+)=l0-4mol·L-1,HA-、A2-的浓度相等,H2A的第二级电离平衡常数Ka2(H2A)==10-4mol·L-1,A错误;温度不变,H2A的第一级电离平衡常数不变,即Ka1(H2A)=不变,由于HA-浓度先增大后减小,则先减小后增大,B正确;根据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-),C错误;将等浓度、等体积的Na2A溶液与H2A溶液混合后,反应生成NaHA,H2A的第二级电离平衡常数为10-4mol·L-1,则HA-的水解平衡常数小于Ka2(H2A),HA-的电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,D错误。

2.B由图像可知,0.1mol·L-1H2A溶液的pH=1,说明H2A完全电离为HA-和H+,则Na2A水解的离子方程式为A2-+H2OHA-+OH-,故A错误;Na2A的水解平衡常数Kh=,当溶液的pH=3时c(A2-)=c(HA-),则Kh=c平(OH-)=10-11mol·L-1,故B正确;H2A在溶液中全部电离,不存在H2A分子,根据物料守恒可知,c(A2-)+c(HA-)=0.1mol·

L-1,故C错误;Na2A溶液中A2-水解生成HA-和OH-,且存在水的电离,则溶液中c(OH-)>c(HA-),故D错误。

B由X点可知,c(S2-)=10-9.2mol·L-1,c(Ag+)=10-20mol·L-1,

Ksp(Ag2S)=(Ag+)×c平(S2-)=10-40mol2·L-2×10-9.2mol·L-1=10-49.2mol3·

L-3,故A正确;若Z点为Ag2S的分散系,Z点位于Ag2S的沉淀溶解平衡曲线的上方,Qc(A2-),C项错误;根据Y点所在直线,pNa=1时,pOH=5,即c(Na+)=10-1mol·L-1(近似为NaHA的浓度),c(OH-)=10-5mol·L-