重庆市名校2023-2024学年高三上学期入学考试化学试题（PDF版含答案）

第第页重庆市名校2023-2024学年高三上学期入学考试化学试题（PDF版含答案）2023年重庆名校高2024届高三入学考试

化学测试试题卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Ni-59Nb-93

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A.油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物

B.国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保

C.现代科技可拍到氢键的“照片”，证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子

中的氧原子间形成的化学键

D.HB铅笔芯的成分为二氧化铅

2.2-丁烯加成反应：CH3CH=CHCH3+H2OCH3CHOHCH2CH3，下列说法错误的是一定条件

A.CH3CHOHCH2CH3的名称是：2-丁醇

B.H2O的VSEPR模型：

C.基态氧原子核外电子轨道表示式：

D.反－2－丁烯的球棍模型为

3.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A.常温下，c(H+)/c(OH)＝1×1012的溶液：K+、AlO2、HCO3、NH4+

B.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、SO42、NO3-

C.加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、C1O

D.水电离产生的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K+、NH4+、S2O32、CrO42

试卷第1页，共8页

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4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

B.向过量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液：HSO3+ClO

SO24+H

++Cl

C.3过量氨水与硫酸铝溶液反应：4NH3H2OAlAlO

24NH

42H2O

D.向CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol羟基所含的电子的数目为0.7NA

B.1mol环戊二烯()中含有键的数目是11NA，键的数目为2NA

C.1molK3[Fe(CN)6]中配位键的数目为9NA

D.0.1mol1·LCH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO数目之和为0.1NA

6.用下列实验装置能达到相关实验目的的是

ABCD

实验

装置

实验除去Fe(OH)3胶体提纯混有少量探究苯酚和碳酸酸性

收集SO2并吸收尾气

目的中的NaCl溶液C2H4的C2H6相对强弱

7.2022年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的

分子结构如图，下列关于该分子说法错误的是

A.S-诱抗素的分子式为C14H18O5

B.1molS-诱抗素与H2发生加成反应时，最多可消耗3molH2

C.1molS-诱抗素最多消耗2molNaOH

D.S-诱抗素在一定条件下能发生取代反应、缩聚反应和氧化反应

8.某有机化合物的结构式如图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期主

族元素，Y原子核外有3个未成对电子，Q的最外层电子数是内层电子数的3倍，M的最高化合价为最

低化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的沸点高低顺序为Y>X>Q

B．MQW2和XQW2空间构型为三角锥形

C．第一电离能由小到大的顺序为X＜Q＜Y

D.Y、Q、M的简单离子半径的大小关系为Y＜Q＜M

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9.下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是

选项实验操作现象结论

向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2先出现蓝色沉淀

AKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

混合溶液中逐滴加入氨水

常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成电流计指针偏转，Mg电

BAl金属活动性强于Mg

原电池极上有气泡产生

pHNaSONaSOpHHSO2室温下，用计测得同浓度23、23溶液的大于3结合质子的能力比SO3

C

NaHSO3溶液的pHNaHSO3溶液的pH的强

D向甲苯中加入溴水，充分振荡溴水褪色甲苯能与溴水反应

10.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)

法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是

A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1

B．若反应①通过原电池原理来实现，则ClO2是正极产物

C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

11.电化学合成是种环境友好的化学合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用

电解法合成对氨基苯甲酸()的装置如图所示。下列说法正确的是

A.电流由b极经外电路流向a极

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少10.8g

D.生成的反应为：

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12.工业上用C6H5Cl和H2S高温气相反应制备苯硫酚(CH5SH)，同时有副产物C6H6生成：

Ⅰ.C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g)ΔH1

1

Ⅱ.C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)ΔH2=-45.8kJ/mol8

使C6H5Cl和H2S按物质的量1：1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到

C6H5SH或C6H6的物质的量

单程收率CHCl与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是起始65的物质的量

A．ΔH1<0

B．其他条件不变，增加H2S的量能提高C6H5Cl的平衡转化率

C．645℃，延长反应时间，可以提高C6H6的单程收率

1

D．645℃时，反应I的化学平衡常数K＜

9

13.某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO2-3、SO

2--

4、Cl中的若干种离子，取100mL

水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加0.5molL-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所

示。下列说法正确的是

Ac(CO2-)c(SO2-．水样中3∶4)=1∶2

B．水样中一定存在K+，且c(K+)≥0.6molL-1

C．水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl-

D．bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为60mL

14.H2草酸2C2O4是一种二元弱酸。向草酸溶液中加NaOH，H2C2O4、HC2O4和C2O4的分布系数δ与溶液

c(CO2)

pH22的变化关系如图所示。[比如C2O4的分布系数：(C2O244)]c(C22O4)c(HCO

24)c(H2C2O4)

下列说法不正确的是

A．曲线②代表HC2O4

B．N点的横坐标为4.2

C．水的电离程度：N＜P＜M

D．N点：c(Na+)＜3c(C22O4)

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)CeO2是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO2是淡黄色固体

粉末，难溶于水，熔点为2600℃。请回答下列问题：

(一)制备CeO2

I．取一定化学计量比的Ce(NO3)3·6H2O和NaOH分别溶解在5mL和35mL的去离子水中，如图将两种

液体混合，磁力搅拌30min，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)3]。将混合溶液加热(并通入O2)，在一定温度下反

应一段时间。通过离心方法将Ce(OH)4沉淀分离出来。

Ⅱ．先用水洗涤Ce(OH)4沉淀3次，再用无水乙醇洗涤Ce(OH)4溶液沉淀3次。

Ⅲ．将洗涤后的样品转入干燥炉中，在60°C下干燥24h，得到淡黄色粉末CeO2。

（1）盛放NaOH溶液的仪器名称为______________，无水乙醇的作用是____________________________。

（2）写出由Ce(OH)3和O2反应制备Ce(OH)4的化学方程式：____________________________。

(二)某样品中CeO2[M(CeO2)=172.1g/mol]纯度的测定

称取mg样品置于锥形瓶中，加入50mL水及20mL浓硫酸，分批加入H2O2溶液，摇匀，低温加热，

直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中过量的H2O2，冷却后稀释至250mL，加入适量催化剂，再加入过

量的过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，低温加热，将Ce3+氧化成Ce4+，当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸2min。

待冷却后，加入5滴邻二氮菲指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2

标准溶液VmL。已知邻二氮菲与Fe2+可形成红色配合物，这种离子可示表为[Fe(phen)3]2+。

（3）实验中分批加入H2O2溶液时，采取低温加热的原因是______________。

（4）加热煮沸过程中，(NH4)2S2O8在溶液中反应生成NH4HSO4和O2，反应的化学方程式为__________；

若滴定时锥形瓶中过量的(NH4)2S2O8未除尽，则测得的CeO2纯度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

判断滴定终点的方法是_________________________________________。

（5）样品中CeO2的质量分数w=______________(用含有c、V、m的代数式表示)。

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16.钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为

SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。

-11-9

已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②KspCaF2=2.510,KspMgF2=6.410

（1）“浸取”时通常在_______材料的反应器中进行(填标号)。

A．陶瓷B．玻璃C．铁D．塑料

（2）浸渣的主要成分是，Ta2O5发生的离子方程式为。

（3）“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度约为molL1

图16-1图16-2

（4）金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，也可用电解熔融的K2NbF7制取。

①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为。

②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl，电解总化学反应方程式为。

（5）铌(41Nb)和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示：

①基态Nb原子核外有种能量不同的电子。

②Nb、Ni互化物晶体的密度为g/m3(列出计算式)。

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17.利用CO2催化加氢制二甲醚(CH3OCH3)过程中发生的化学反应为

反应Ⅰ：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H10

反应Ⅱ：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H20

反应Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H30

回答下列问题：

（13）反应Ⅱ的速率方程为v正k正pCO2pH2，v逆k逆pCH3OHpH2O，其中v正、v逆为正、逆

反应速率，k、k为速率常数，p正逆为各组分的分压。在密闭容器中按一定比例充入H2和CO2，体系中各

v正

反应均达到化学平衡。向平衡体系中加入高效催化剂，v将(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；逆

k正

增大体系压强，k的值将。逆

（2）在一定条件下，保持体积恒定，向同一密闭容器中按

nH23

nCOCO投料进行上述反应，2的平衡转化率及CO、2

CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示

图中表示CO的平衡体积分数随温度变化的曲线为

(填“X”或“Y”)，温度从553K上升至573K，CO2的平衡转化率变化的原因是，能同时提高

CH3OCH3的平衡体积分数和CO2的平衡转化率的措施是。

（3）一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2进行上述反应，反应经10min

达平衡，CO2的平衡转化率为30%，容器中COg为0.05mol，CH3OHg为0.05mol。前10minCH3OCH3g

的反应速率为mol/(L·min)。继续向容器中加入0.05molCH3OHg和xmolH2Og，若此时反应Ⅲ

逆向进行，则x的最小值为。

（4）CO2催化加氢制二甲醚的副产物CO和CH3OH均可作为燃料电池的燃料，则两种燃料比能量的大小

之比为（比能量：单位质量所能输出电能的多少）

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18.伪蕨素是一类抗炎镇痛类的天然产物，其吸引了很多合成化学家的注意，一种伪蕨素的全合成路线如图

所示

已知：①

②

③

回答下列问题：

（1）产物K中的官能团名称为

（2）有机物C上氧原子一端连接TES（）基团而不是氢原子的原因是

（3）B的结构简式为B＋C→D的反应类型为

（4）在反应E→F中，已知DMSO是一种稳定的有机溶剂，则IBX是一种(填标号)。

A．催化剂B．氧化剂C．还原剂

（5）H的结构简式为，I→J的化学方程式为

（6）F的同分异构体中，符合以下条件的有种。

①有苯环且能发生水解反应和银镜反应

②含有五种化学环境的氢

（7）根据上述信息，写出以丙烯醛、1，3-丁二烯和为原料合成