九年级化学人教版上册3.2《原子的结构》课件+素材

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课题2原子的结构（2）

第3单元物质构成的奥秘

九年级化学

授课人：

知识导航

1

以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子；

2

了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属、非金属）原子核外电子的排布特点。

3

了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。

新课导入

我是一个小小的电子，我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成。中子不带电，正好把我身上的负电深深地吸引

哎!大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？。

电子的自白

探索新知

与原子相比，原子核的体积更小，仅占原子体积的几千亿分之一。

原子核外空间很大，电子在这个空间做高速运动。

电子在核外如何运动

01

探索新知

科学研究表明，核外电子是分层排布的(又叫分层运动）。

核外电子如何排布

02

不是真实存在的，只是为了研究方便假设的

电子层：

一二三四五六七层

KLMNOPQ层

离核远近：

能量高低：

近

远

低

高

电子按照能量高低在核外分层进行运动能量低离核近，能量高离核远。

核外电子共分为

七层,

离核最远的叫

最外层。

探索新知

如何简明、方便地表示电子的分层排布？

+11

2

8

1

钠原子结构示意图

表示原子核

表示核电荷数

表示电子层

表示各层上的电子数

画法：

画圆圈，标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。

探索新知

核外电子排满了第一层再排第二层，排满第二层再排第三层。

第一层最多只容纳2个电子，第二层最多只容纳8个电子

最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个)

观察质子数为1-18的原子结构示意图，你发现了什么？

探索新知

原子结构与化学性质的关系

03

金属的

非金属的

稀有气体的

原子最外层电子数一般

原子最外层电子数一般

原子最外层电子数一般

4

=8

(He最外层电子数=2）

探索新知

在焊接精密零件如镁、铝等活泼金属，及制造半导体晶体管的过程中，常用氩Ar作保护气。

资料卡片

氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。

探索新知

金属的原子如何达到相对稳定结构？

金属的原子

最外层电子数4,

易得电子，

达到8电子稳定结构。

探索新知

原子种类最外层电子数得失电子趋势举例化学性质稳定性

①金属原子钠、镁、铝等

②非金属原子碳、氮、氧等

③稀有气体原子氦、氖、氩等

总结:原子的化学性质取决于稳定

不稳定

不稳定

相对稳定结构

易得到电子

易失去电子

8个(氦为2个)

多于4个

少于4个

原子的最外层电子数

原子的最外层电子数与性质的关系如下:

金属原子、非金属原子得失电子后，还能否叫原子呢？为什么？

探索新知

离子的形成

04

+11281

+17287

钠原子Na

氯原子Cl

+1128

+17288

钠离子Na+

氯离子Cl-

NaCl

氯化钠的形成过程

离子也是构成物质的一种粒子

构成物质的粒子有分子、原子和离子。

探索新知

离子的形成过程

失去1个电子

得到1个电子

原子结构示意图

钠原子

离子结构示意图

质子数=核外电子数

质子数>电子数

质子数电子数

质子数<电子数

不显电性

带正（+）电

带负（-）电

Na

O2-

Na+

阳离子

阴离子

原子

得电子

失电子

得电子

失电子

色、态、味

密度

溶解性

三态变化

熔点

沸点

随堂演练

1.用化学用语填空:

(1)保持氧气化学性质的最小粒子:。

(2)构成氯化钠的阴离子:。

(3)3个氢氧根离子:。

(4)画出硫原子结构示意图:。

3OH-

Cl-

O2

色、态、味

密度

溶解性

三态变化

熔点

沸点

随堂演练

2.(2022盘龙区模拟)下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是()

A.①、②的化学性质相似B.②所示的粒子是阳离子

C.③在化学反应中易失去电子D.④中x一定是7

B

色、态、味

密度

溶解性

三态变化

熔点

沸点

随堂演练

(1)属于稳定结构的是(填字母,下同)。

(2)D原子属于(填“金属”或“非金属”)原子,易电子,形成离子。

(3)属于原子的是,属于阳离子的是,属于阴离子的是。

E

B

ACD

阳

失去

金属

3.根据下列微粒的结构示意图回答问题。

BCE

色、态、味

密度

溶解性

三态变化

熔点

沸点

随堂演练

4.R元素的粒子结构示意图如图所示:

(1)a表示,b表示