湖南省湘西市州民族中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省湘西市州民族中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.20℃时，将0.1mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·L－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

A．40s

B．15s

C．48s

D．20s参考答案：B略2.向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是

（

）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液参考答案：A略3.周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是（

）A.Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应B.①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C.中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D.HF的沸点比HCl高，是因为H-F键比H-Cl键强参考答案：A【详解】A.Be与Al在元素周期表处于对角线关系，所以性质相似，Be(OH)2也为两性氢氧化物，故A正确；B.②S2-易被氯气氧化，能够说明氯元素的非金属性比硫元素强，但是次氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据硫酸和次氯酸的酸性大小判断S和Cl的非金属性强弱，更不能由它们的稳定性为判断，应该根据硫酸和高氯酸的酸性大小判断，故B错误；C.第15列元素为ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故C错误；D.由于氟化氢中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，二者的沸点与H-F键、H-Cl键的强弱无关，故D错误；答案选A。【点睛】在比较非金属氢化物的稳定性和沸点时，究竟是比较分子间作用力的大小，还是比较分子内共价健的强弱，学生极易混淆，需要反复强调。4.下列反应的离子方程式，正确的是

Ａ、石灰水中通入过量的CO2：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O

Ｂ、稀硫酸和氢氧化钡：Ba2++SO42－=BaSO4↓

Ｃ、碳酸氢钠和烧碱溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

Ｄ、氯化铁溶液和氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓参考答案：C略5.以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递．“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热．关于能量变化的说法正确的是（）A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学变化都伴随者能量变化C．化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量D．化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．物质三态之间的转变也存在能量的变化；B．物质发生化学变化都伴随质量守恒和能量守恒；C．吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；D．吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；解答：解：A．物质三态之间的转变是物理变化，但也存在能量的变化，故A错误；B．物质发生化学反应的同时必定伴随着化学键的断裂和生成，则一定伴随能量的变化，有放热现象或吸热现象发生，故B正确；C．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定低于生成物的总能量，故C错误；D．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了反应中的能量变化，掌握反应物的总能量、生成物的总能量和热量的关系是解题的关键．6.已知在1×105

Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则下列热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ·mol-1C．H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)

△H＝+242kJ·mol-1D．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)

△H＝+242kJ·mol-1参考答案：D略7.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：CA.NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，A错误；B.向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，B错误；C.CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀，依据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，C正确；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D错误，答案选C。【点睛】化学是一门实验性学科，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，例如称量物质、配制溶液、物质成分的检验、物质反应的原理探究都是化学实验的基本知识和能力的掌握。8.下列仪器中，不能加热的是（）A．烧瓶 B．烧杯 C．容量瓶 D．蒸发皿参考答案：C【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．【解答】解：A．垫上石棉网时可给烧瓶加热，故A错误；B．垫上石棉网，可以给烧杯中溶液加热，故B错误；C．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热，故C正确；D．蒸发皿是可以直接加热的仪器，故D错误；故选C．9.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2OC．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O

D．NH4NO3→N2+H2O参考答案：BD10.下列分子只表示一种物质的是(

)A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10参考答案：B略11.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有①加成反应；②聚合反应，③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：D分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质分析解答。详解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有双键和羧基两种官能团，双键能发生加成反应和氧化反应以及加聚反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应(取代反应)，故选D。12.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（

）A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B略13.下列各对物质中，互为同系物的是(

)A．

B．

和CH3－CH＝CH2C．和

D．

参考答案：C略14.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是()A．6和8

B．16和8C．12和17

D．6和16参考答案：C解析A项中C和O可形成共价化合物CO2；B项中S和O可形成共价化合物SO2；C项中Mg和Cl形成离子化合物MgCl2；D项中C和S可形成共价化合物CS2。15.下列各物质间能发生置换反应的是（

）

A、氯气通入碘化钾溶液中

B、碘水加入溴化钠溶液中C、溴水加入氯化钠溶液中

D、碘水加入氯化钠溶液中参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/L的H2SO4溶液980mL，欲用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制.（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、______________。（2）其实验操作步骤可分为以下几步：A.用量筒量取_______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D.检查容量瓶是否漏水。E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。请据此填写：①成上述步骤中的空白处。②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：_____________________（D）→（A）→（C）→（

）→（

）→（

）→（F）。③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会_________；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会____________参考答案：(1)1000ml容量瓶

胶头滴管

(2)①5.4ml

②B

E

G

③冷却至室温

(3)①偏低

②偏低试题分析：（1）用浓硫酸稀释配制稀溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；（2）①配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根据稀释前后溶质的质量不变，v×1.84×98%=1L×0.1mol/L×98g/mol；ｖ＝5.4mL；②步骤①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀；③容量瓶必须在室温下使用，所以冷却至室温方可移液；（3）根据，量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，使n减小，故C减小；定容时，眼睛仰视刻度线，使v增大，故C减小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在分液漏斗中加入10mL

色碘水，然后再注入4mLCCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：

操作完毕后，油层（即CCl4层）应从分液漏斗的

口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用

法．参考答案：深黄或黄；溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色；下；蒸馏考点：分液和萃取．分析：依据碘水颜色为黄色回答第一个空，依据碘溶于四氯化碳中的颜色以及四氯化碳的密度回答第二个空，依据分液漏斗使用方法回答第三个空，依据分离碘的有机溶液方法回答最后一个空．解答：解：碘水颜色为黄色或深黄色，碘溶于四氯化碳呈紫色，分液漏斗中液体，下层应从下面放出，上层液体从上面放出，分离碘并回收四氯化碳可以利用蒸馏方法，故答案为：深黄或黄；溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色；下；蒸馏．点评：本题主要考查的是碘的萃取实验，注意实验操作以及仪器的使用是关键，属于常考题18.Ⅱ、 现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。(1) 甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。

实验编号实验目的t℃催化剂浓度甲组实验Ⅰ做实验参照253滴FeCl3溶液10ml2%H2O2甲组实验Ⅱ

25

10ml5%H2O2(2)甲、乙两小组得出如图数据。①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率______；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为

；支持这一方案的理由是

。

参考答案：⑴分液漏斗倒吸

⑵变蓝NaOH

(3)有白色沉淀生成饱和NaHCO3Ⅱ、(12分，每空2分)⑴探究浓度对速率的影响

3滴FeCl3溶液⑵①越快②K2O2

BaO2+H2SO4=