湖南省湘潭市泉塘子中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析

湖南省湘潭市泉塘子中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的性质和该性质的应用错误的是

A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

C．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应

D．醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基参考答案：D略2.下列说法不正确的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质参考答案：D略3.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（

）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇

D．油酸和水，甲苯和水，己烷和水杨酸参考答案：B略4.相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaNO2+HF═HCN+NaF

NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答．【解答】解：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，故选A．5.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水

B．0.5mol·L－1的盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液

D．0.5mol·L－1的KCl溶液参考答案：B略6.已知吡啶()与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡

醛是细胞的重要组成部分。下列说法不正确的是A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1molM能与金属钠反应，消耗2molNaC．1mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHD．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N参考答案：C略7.当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)参考答案：B略8.下列关于苯酚的描述错误的是

A.无色晶体，具有特殊气味

B.常温下易溶于水

C.暴露在空气中呈粉红色

D.有毒，有强烈的腐蚀性参考答案：B略9.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量的热A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略10.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．反应CO＋NO2CO2＋NOΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深参考答案：D11.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：B略12.在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是(

)

A．增大

B．可能增大也可能减小

C．减小

D．不变参考答案：B略13.水的电离过程为H2OH++OH﹣，在25℃时，水的离子积：KW=1×10﹣14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）＜c（OH﹣）C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热的参考答案：D【考点】水的电离．【分析】水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性．【解答】解：A．温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；B．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；C．水的电离是吸热过程，升温促进电离，35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故C错误；D．分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0﹣14，K（35℃）=2.1×l0﹣14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；故选D．14.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略15.常温下，下列溶液pH小于7的是A.CH3COONa

B.CuSO4C.NaOH

D.Na2CO3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式：

MnO4-+

HSO3-+

H+——

Mn2++

SO42-+

H2O（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是

mol/L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）B的氢化物的分子空间构型是

。其中心原子采取

杂化。（3）写出化合物AC2的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为

。（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为

。

参考答案：（1）C＜O＜N

（2）三角锥形

sp3

（3）

N2O

（4）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

略18.现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g。已知A和B碳原子数均不大于4，且碳原子数A<B，B中含有两个甲基。(1)若时，A的名称是

;

B的名称是

.参考答案：略19.某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42－NO3－Cl－浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为▲，试样的pH=▲。

（2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是▲(填字母)。

a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2