河北省邯郸市西苏乡周村中学高二化学期末试题含解析

河北省邯郸市西苏乡周村中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是A．CuO

B．H2SO4

C．CuSO4

D．Al参考答案：D试题分析：A．氧化铜与氢氧化钠不反应，不符合题意，故A不选；B．稀硫酸与盐酸不反应，与氢氧化钠反应不能产生氢气，不符合题意，故B不选；C．硫酸铜与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，得不到氢气，不符合题意，故C不选；D．铝与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应都能生成氢气，故D选；故选：D．2.由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（

）

A．CH3CH2—

B．

—CH2—

C．CH3—

—

D．R—CO—

参考答案：AB略3.下列说法或操作中正确的是

A．向浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水，可观察到白色沉淀

B．向溴乙烷试样中加入NaOH溶液，加热，滴入AgNO3溶液，观察到浅黄色沉淀即可证明溴乙烷中溴元素的存在C．将1mol·L-1的CuSO4溶液2mL与0.5mol·L-1的NaOH溶液4mL相互混合后，再加入40％的甲醛溶液0.5mL，煮沸后未见红色沉淀出现，说明甲醛已肯定变质D．将乙烯、乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，褪色快慢：乙烯>乙炔参考答案：D略4.对于图所示装置的叙述正确的是A、这是一个原电池的装置B、这是电解NaOH溶液的装置C、Pt为正极，其电极反应为：2H2O＋O2+4e－＝4OH－D、Fe为负极，其电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑参考答案：AC略5.下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A．苯和苯甲酸

B．乙烷和乙醇

C．甲醛和甲酸

D．乙烯和环丙烷参考答案：A略6.下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1来表示的是(

)A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3kJ·mol-1D.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l);ΔH=-Q4kJ·mol-1参考答案：C略7.生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是A．健身器材刷油漆B．衣架和电线的外面包上一层塑料层C．在轮船船身上装上一定数量的铜块D．地下钢铁管道连接镁块参考答案：略8.将20mLlmol·L-1的醋酸溶液跟40mL0.5mol·L-1的NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(

)。A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)参考答案：A略9.商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A．钙、镁的碳酸氢盐

B．含碘酸钾的食盐

C．漂白粉消毒剂

D．小苏打参考答案：A略10.银耳本身为淡黄色，有一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚一端支个小锅，锅内放硫磺，加热使其熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是A．S的还原性

B．S的漂白性

C．SO2的还原性D．SO2的漂白性参考答案：DSO2可和有色物质结合生成不稳定的物质而具有漂白性11.对于可逆反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（） A．将C（s）的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，与浓度、压强以及是否使用催化剂无关．解答：解：化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关，故选：C．点评：本题考查学生化学平衡常数和温度之间的关系，注意知识的理解和记忆是关键，K的影响因素是易错点，学生容易认为平衡发生移动平衡常数一定变化．12.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种参考答案：B略13.沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4,当0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（

）A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；

△H＝＋890kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝＋890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890kJ/molD.0.5CH4(g)＋O2(g)＝0.5CO2(g)＋H2O(l)；

△H＝－890kJ/mol参考答案：C略14.当光束通过豆浆溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆溶液是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略15.1999年报道：爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家KarlO.Christe与他的同事W.WWilson合成。关于N5+的说法正确的是

A．该微粒中的质子数为35

B．该微粒的电子数是34

C．该微粒由5个氮分子构成

D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：A.用双氧水和二氧化锰制取氧气

B．食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体C．氯化铵与碱石灰反应制取氨气

D．浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体E．乙醇和浓硫酸制取乙烯

F．石油的分馏G．苯与溴在铁催化下制取溴苯H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应

I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应其中：（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同）

。（2）用酒精灯通过石棉网加热的有

。（3）通常用水浴加热的有

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。(1)烯烃的“复分解反应”就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生“复分解反应”的化学方程式：。(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下关系(其中R1、R2、R3为烃基)：CR1R2CHR3CR1R2O＋R3COOHCR1R2CH2CR1R2O＋CO2已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮(CH3CH2COCH3)，则此烯烃的结构简式是。参考答案：(1)2CH2CHCH3CH2CH2＋CH3CHCHCH3(2)CH2C(CH3)CH2CH318.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。图1—6是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后，与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成Fe2+，进一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化的作用；与直流电源负极相连的阴极产生H2，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。(1)根据该净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电极反应式阳极：阴极：（2）试分析不能参加反应的污染物是如何沉淀的： （3）最后悬浮物为什么会形成浮渣：

（4）某同学甲模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求情况下，发现产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的溶液。参考答案：（1）阳极：Fe－2e－=Fe2+

2H2O－4e－=4H++O2↑4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋阴极：2H＋＋2e－＝H2↑（2）Fe作为阳极，电解时生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来。（3）阴极产生H2气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。（4）污水中离子浓度较小，导电能力较差。Na2SO4；19.现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液．（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是

（用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是

．（2）若三种酸均为0.1mol?L﹣1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是

，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是

．参考答案：（1）③＞①＞②；③；（2）③＞①＞②；①=③＞②．解：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②；三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度是原来的，醋酸中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，则醋酸溶液中氢离子浓度大于原来的，所以稀释后氢离子浓度最大的是醋酸，故答案为：③＞①＞②