江苏省苏州园区中考化学一模试题

江苏省苏州园区2018届中考化学一模试题注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题，满分100分;考试用时100分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、学校名称、班级、准考号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卷相对应的位置上。3.考生答题必须答在答题卷上，答在试卷和草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量:H―1C―12N―14O―16Na―23Mn―55选择题(共50分)一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列做法与创建文明城市不相符的是A.大量使用农药化肥，提高粮食产量B.加强水体污染治理，保护水资源C.加大空气质量检测，改善环境状况D.分类回收生活垃圾，垃圾资源化2.下列变化属于化学变化的是A.滴水成冰B.铜丝折弯C.汽油挥发D.蜡烛燃烧3.下列实验基本操作正确的是A.溶解氯化钠B.熄灭酒精灯C.将铁钉放入试管内D.取用少量硫酸溶液4.下列材料中属于复合材料的是A.不锈钢B.有机玻璃C.玻璃钢D.普通玻璃5.下列实验设计正确的是A.用细砂进行过滤以软化硬水B.用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯C.用托盘天平称取7.45g食盐D.用NaOH溶液除去CO2中的HCl6.下列关于空气的说法中，不正确的是A.空气中氧气的质量占空气质量的21%B.二氧化硫是空气的污染物之一C.工业上采用分离液态空气法获得氧气D.空气的成分会发生一定的变化7.物质性质决定用途.下列说法不正确的是A.甲醛能使蛋白质变性，可用于海鲜等水产品的防腐B.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械C.Ca(OH)2具有碱性，可用于改良酸性土壤D.食醋具有酸性，可除去瓷质水壶中的水垢8.下列说法正确的是A.粉笔灰分散到水中形成溶液B.自来水是纯净物振荡。通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解性的强弱B.用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响C.取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡。观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低D.在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别向其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响非选择题(共50分)26.(4分)用符合下列要求的物质的序号填空①氧气②氮气③烧碱④生石灰⑤碘酒⑥乙醇汽油(1)可用作汽车燃料的是。(2)可用作食品保护气的是。(3)可用作食品干燥剂的是。(4)可用于人体伤口消毒的是。27.(10分)请根据下列装置回答问题。(1)写出图中标号①的仪器名称。(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为，选择的发生装置是(填装置序号)，若要收集一瓶供铁丝燃烧实验用的氧气，选择(填装置序号)装置收集氧气比较方便快捷。(3)实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，发生反应的化学方程式为，若要利用F装置收集氢气，则气体应从端通入;若要检验氢气中是否含有氯化氢气体，可选用下列溶液中的溶液进行检验。A.NaOH溶液B.紫色石蕊试液C.AgNO3溶液D.酚酞试液28.(8分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)实验室用石灰石与稀盐酸反应:。(2)双氧水和二氧化锰混合制氧气:。(3)碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合:。(4)一氧化碳在高炉中和氧化铁反应:。29.(4分)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为:4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O向上述反应后的溶液中加入Fe粉，过滤得到FeSO4溶液和CuO(1)生物炼铜主要发生下列两个反应，其化学方程式分别为:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，该反应属于化合反应;②，该反应属于基本反应类型中的反应。(2)已知FeSO4的溶解度曲线如下图所示，现将得到的FeSO4溶液蒸发浓缩，然后降至常温，此时得到的晶体的化学式为。30.(6分)X、Y、Z、M为生活中常见物质。X为单质，其余为化合物，Y为光合作用的产物，D常温下为液体。各物质之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出)，回答下列问题:(1)X的化学式为。(2)②的化学方程式为，该反应将能转化成能。(3)实验室检验C发生反应的化学方程式为。31.(9分)海洋是巨大的资源宝库，全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下(本流程涉及的反应均属于复分解反应):(1)蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是。(2)卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为。(3)己知，试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A的名称为;将卤水转化为溶液C的目的是。(4)某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液;②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;③充分反应后，过滤;④将沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤得到的滤液一起并入滤液中;⑤向最后所得的滤液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g·mL-1)，并，当观察到溶液恰好，停止加入稀硫酸;⑥计算氯化镁样品的纯度。则步骤④的目的是，为计算出氯化镁样品的纯度，除了上述数据外，还需测量的数据是。32.(9分)二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组采用如下左图装置焙烧MnCO3制取MnO2。已知:MnCO3在空气中加热时依次发生下列反应:(1)焙烧时向石英管中通入空气的目的是。(2)焙烧MnCO3时，测得残留固体的质量随温度的变化如上右图所示，则焙烧MnCO3制取Mn