辽宁省朝阳市英德中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

辽宁省朝阳市英德中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的A．第3周期第ⅤA族

B．第4周期第ⅢA族

C．第5周期第ⅢA族

D．第4周期第ⅤA族参考答案：B略2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是 （

）①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用

A．全部B．①②④C．①②③D．①③④参考答案：B略3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(

)

A.K层

B.L层

C.M层

D.N层参考答案：A略4.下列仪器中，能用于直接加热的是(

)。

A．烧杯

B．试管

C．烧瓶

D．锥形瓶参考答案：B略5.电子排布在同一能级时，总是A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A6.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是

①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：C略7.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.最高价氧化物对应水化物酸性W>Y>ZD.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略8.对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的是()A.用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用碳酸钙的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用水和二氧化碳表示的化学反应速率相同D.可用氯化钙浓度的减少表示其反应速率参考答案：A分析：A．同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢；B．固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；C．纯液体不能用来表示化学反应速率；D．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。详解：A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，因此用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同，A正确；B．CaCO3是固体，H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率，B错误；C．H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，C错误；D．CaCl2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，D错误。答案选A。9.下列物质肯定为纯净物的是

（

）

A．汽油

B．C2H6O

C．聚乙烯

D．甘油参考答案：D略10.下列说法正确的是（

）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是1mol/LC．配制200mL

2mol/L的CuSO4溶液，需100g胆矾D．配制250mL2mol/L的盐酸，需用HCl气体11.2L参考答案：C略11.下列说法中错误的是A.烷烃的通式是CnH2n+2，所以符合此通式的烃一定是烷烃B.碳原子数相同的烯烃和烷烃是同分异构体C.烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数D.烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应参考答案：B【详解】A、烷烃属于饱和链烃，通式为CnH2n+2，没有官能团，不存在官能团异构，符合该通式的一定为烷烃，A正确；B、烯烃的通式是CnH2n，烷烃的通式为CnH2n+2，碳原子数相同的烯烃和烷烃一定不是同分异构体，B错误；C、烯烃的通式是CnH2n，烷烃的通式为CnH2n+2，因此烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数，C正确；D、烯烃含有碳碳双键，烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应，D正确；答案选B。12.

Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A．1:1

B．

5:1

C．9:4

D．11:2参考答案：C13.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断不正确的是：A．气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子还原性：X-＜Y2-＜Z3-

D．原子半径：X＞Y＞Z

参考答案：D14.下列实验操作都要用玻璃棒：①过滤②蒸发

③溶解④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D15.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是A

四周期ⅦB族

B

五周期ⅢB族

C

六周期ⅦB族

D

六周期ⅢB族参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_________________。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。②装置B中的溶液为__________________________；烧杯中溶液的作用为________________。（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。①证明SO2具有漂白性的装置是

,现象是

②证明SO2具有还原性的现象是

③证明生成气体中含有CO2的现象是

④D装置的作用是

。参考答案：（1）分液漏斗。（1分）（2）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。（2分）②饱和NaCl溶液（1分）；

吸收氯气防污染。（1分）（3）①B（1分）

品红褪色（1分）②C中KMnO4溶液褪色

（1分）③D中品红不褪色且石灰水变浑浊（1分）④检验SO2是否除尽（1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若D为硫酸，则B的化学式是______。(2)若D为硝酸，则C的颜色为______；C转化为B的反应方程式为____________。(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是______。(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______；②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为______。参考答案：(1)SO2

(2)红棕色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)(减压)蒸馏

(4)8mol/L

8.96L分析：非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，则A是氮气或单质硫，据此解答。（4）①硫酸与硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的物质的量计算硫酸的物质的量；滤液中氢离子物质的量不变，与NaOH溶液恰好完全中和，结合氢离子与氢氧根的物质的量相等计算硫酸、硝酸的物质的量浓度；②发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，先判断过量情况，然后根据不足量计算。详解：（1）若D为硫酸，则A是单质硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，二氧化硫的化学式是SO2。（2）若D为硝酸，则A是氮气，B是NO，C是NO2，NO2的颜色为红棕色，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）硝酸和硫酸的沸点不同，需要蒸馏分离。但由于硝酸受热易分解，所以欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是(减压)蒸馏。（2）44.8gCu的物质的量为44.8g÷64g/mol=0.7mol，溶液中H+离子的物质的量为1.6mol，溶液中含有NO3-的物质的量为：0.1L×8mol/L=0.8mol，发生反为：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O3mol8mol

2mol

44.8L0.7mol1.6mol0.8molV1.6molH+完全反应消耗0.4molNO3-、0.6molCu，显然H+不足，所以生成NO的体积按照氢离子的物质的量计算，则V＝1.6mol×44.8L/8mol＝8.96L。点睛：本题主要是考查无机框图题推断，难点是混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，（4）②为易错点，正确判断过量情况为解答的关键。

18.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）B在周期表中的位置第

周期，第

族；（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为

；（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是

＞

＞

（用离子符号表示）。（4）用电子式表示化合物D2