山西省长治市英才实验中学高一化学期末试卷含解析

山西省长治市英才实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1参考答案：B略2.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被还原的元素是A.Fe B.Fe和Br C.Cl D.C1和Br参考答案：C【详解】反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。故选C。【点睛】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降，元素化合价升高，失电子被氧化，元素化合价降低，得电子被还原。3.下列有关反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B.其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液参考答案：D【详解】A、铁与浓硫酸发生钝化反应，改用98%的浓硫酸不能加快反应速率，故A不符合题意；B、其他条件不变，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，使化学反应速率加快，故B不符合题意；C、碳酸钙是固体，浓度视为常数，即多加些碳酸钙不能使反应速率明显加快，故C不符合题意；D、加入少量的CuSO4，发生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，构成原电池，加快反应速率，锌粉是过量，即也不影响生成H2的总量，故D符合题意；答案选D。4.根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是A．汤姆生

B．卢瑟福

C．道尔顿

D．波尔参考答案：B略5.

进行化学实验时必须注意安全，下列操作错误的是A.不慎将酸溅到眼睛中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.配制硫酸溶液时，首先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗参考答案：B6.在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（

）

A．负极发生还原反应

B．正极反应为Cu－2e－

Cu2+C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置能将电能转化为化学能参考答案：C略7.证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（

）A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．只需要滴加KSCN溶液参考答案：BA．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故A错误；B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明存在三价铁离子，故C错误；D．二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故D错误；故选B。8.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：C考点：粗盐提纯．.专题：化学实验基本操作．分析：A、溶解粗盐时，要适量加水；B、加热浓缩应在蒸发皿中进行；C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；D、用少量水洗涤制得的晶体．解答：解：A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．9.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A、CO2的电子式

B、Cl-的结构示意图C、互为同素异形体

D、质量数为37的氯原子参考答案：B略10.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（

）

A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁

C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋参考答案：B略11.乙烯的化学式是

A.C2H6

B.C2H2

C.C2H4

D.CH4参考答案：C略12.NH4NO3俗名硝铵，是一种重要的化学炸药，也广泛用于农业施肥。工业上以空气、煤等原料制NH4NO3。生产过程为①生成氨②空气液化分离③氨氧化④制水煤气⑤生成HNO3⑥生成NH4NO3则最合理的流程为（

）。A.

B.C.2→4→1→3→5→6

D.参考答案：A略13.溶液能导电，但属于非电解质的是

(

)A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2参考答案：D略14.46%的乙醇水溶液中，乙醇分子和水分子的个数比为A．2:1

B．1:1

C．1:2

D．1:3参考答案：D15.下列叙述正确的是(

)A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

参考答案：C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。I．实验室欲用NaOH固体来配制240mL1mol·L?1的NaOH溶液。(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________________。(2)需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是__________________。A．氢氧化钠固体潮解B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C．没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线II．如图A、B、C是实验室常见的气体发生装置：(1)①若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3，选用的发生装置是_________(填序号)产生NH3的化学方程式为__________________________________。②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→___→___，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。(2)①若用A装置制取Cl2，产生Cl2的离子方程式为__________________________________②要制得干燥氯气，可选用的干燥剂是_______A.无水CaCl2B.碱石灰

C.浓硫酸

D.无水CuSO4③Cl2有毒，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。参考答案：I．1)250mL容量瓶

(2)10.0

(3)BD

II．(1)①B

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

②d

c

f

e

(2)①MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②AC

③NaOH【分析】I．（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；（2）由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，依据m=nM计算求出结论；（3）依据公式c=结合操作不当对浓度的影响效果作答；II．（1）发生装置根据反应物的状态和反应条件来决定，收集装置根据气体的性质来决定；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气为酸性气体，则干燥时可选用中性干燥剂或酸性干燥剂，尾气处理时选择实验室常用的强碱吸收，据此分析作答。【详解】I．(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，用到的仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；（2）由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；（3）A.氢氧化钠固体潮解，导致溶质质量偏低，溶液浓度偏小，A项错误；B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B项正确；C.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C项错误；D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D项正确；故答案为：BD；II．（1）①（1）实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，选择“固固加热型”装置，故选B，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；故答案为：B；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；②生成的氨气中混有水蒸气，且氨气为碱性气体，故可用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小且易溶于水，要采用向下排空气法收集，在收集装置后，需要用防倒吸的处理装置，所以连接顺序为：a→d→c→f→e→i，故答案为：d；c；f；e；(2)①若用A装置制取Cl2，则采用的是固液加热型发生装置，其药品应为二氧化锰与浓盐酸，产生Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯气为酸性气体，则干燥时可选用中性干燥剂或酸性干燥剂，则A无水CaCl2为中性干燥剂，符合题意，A项正确；B.碱石灰为碱性干燥剂，会与氯气发生反应，B项错误；C.浓硫酸为酸性干燥剂，符合题意，C项正确；D.无水CuSO4可检验水蒸气的存在，不能干燥气体，D项错误；综上，AC正确；故答案为：AC；③Cl2有毒，为酸性气体，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，故答案为：NaOH。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题。（1）该电池的种类是________（填序号）。

①干电池

②蓄电池

③燃料电池（2）该电池的负极材料是_______，含有的金属元素中毒性最大的是______（本小题写元素符号）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是________

A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等

B．该电池可充电后反复使用

C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境Ⅱ.如右图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片：

锌片：

。此时原电池的电极反应式是：正极：

负极：

。但在实际实验中，锌片上也有气泡产生（装置连接正常），其原因可能是

。

参考答案：（12分）Ⅰ.（1）①（1分）

（2）_Zn__（1分）

_Hg_（1分）

（3）_______A______（1分）Ⅱ.铜片：

有气泡产生

（1分）锌片：

不断发生溶解

（1分）。

原电池的电极反应式是：

正极：

H++2e-=H2↑

（2分）负极：

Zn2++2e-=Zn2+

（2分）。

原因可能是

锌片含有杂质，杂质与锌形成原电池产生气泡

（2分）

略18.（12）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：（1）元素R的原子序数是

。（2）元素R的原子共有

个电子层，能量最低的电子层中共有

个电子。（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式

，它的酸性比碳酸的酸性

。参考答案：略19.Ⅰ．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：（1）该反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）．（2）A和B的总能量比C和D的总能量__________（填“高”或“低”）．（3）物质中的化学能通过化学反应转化成________________释放出来．（4）反应物化学键断裂吸收的能量______（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________________________________________________________Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1①P（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为_