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山西省朔州市右玉县第三中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关实验的叙述正确的是()A.浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B.用pH试纸测定溶液pH时,pH试纸不应事先润湿C.配制一定物质的浓度的溶液时,选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D.中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显,可多滴几滴指示剂参考答案:答案:BC2.

已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3mol[RO(OH)2]2+还原,需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为

A.0B.+2C.+3D.+4参考答案:D略3.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0,下列研究目的和图示相符的是

参考答案:C略4.下列实验装置设计正确且能达到目的的是

测定乙醇结构式

滴定法测定硫酸

合成氨并检验氨的生成

碘的CCl4溶液中分离I2

的物质的量的浓度

并回收CCl4

A

B

C

D参考答案:A略5.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示.下列判断正确的是()A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙

参考答案:C考点:元素周期律和元素周期表的综合应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:由短周期金属元素甲~戊在周期表中的位置可知,甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al,A.同周期自左而右原子半径减小;B.同主族自上而下金属性增强;C.同周期自左而右金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱;D.同周期自左而右最外层电子数增大.解答:解:由短周期金属元素甲~戊在周期表中的位置可知,甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al,A.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:丙>丁>戊,故A错误;B.同主族自上而下金属性增强,故金属性:甲<丙,故B错误;C.同周期自左而右金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,故氢氧化物碱性:丙>丁>戊,甲<丙,故C正确;D.甲、乙同周期,乙的原子序数较大,故最外层电子数:甲<乙,故D错误,故选C.点评:本题考查元素周期表与元素周期律应用,侧重对元素周期律的考查,比较基础,注意对元素周期表的整体把握.6.参考答案:B7.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中:K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-

②常温下,pH=14的溶液中:CO32-、Na+、S2-、AlO2-

③室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中:NH4+、CI-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中:MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+

⑥室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-

A.①③⑥

B.①②⑤

C.②④⑤

D.①③④参考答案:C略8.以苯为主要原料制取下列物质,不能通过一步反应达到的是(

)A.苯酚

B.溴苯C.硝基苯

D.苯磺酸参考答案:A9.如右图所示,将Cu(NO3)2·6H2O加热充分反应,关于A物质的说法正确的是

A.A物质有挥发性B.A物质是硝酸铜溶液C.A物质的质量分数约为58.3%D.A物质的质量分数约为63.5%

参考答案:AC10.参考答案:D11.今年年初我国南方部分省市遭遇了罕见的冰雪灾害,为确保交通安全,融雪剂成为清除道路积雪的有力武器。过去使用的融雪剂以氯化钠等无机盐为主要成分,如向100g冰或雪中加入33g氯化钠可以使冰点降低到-21.2℃,但它对路面和桥梁中钢筋的腐蚀作用相当强,对植物也会产生相当大的危害。现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂,有的还添加了尿素,但它的融雪原理与以前相同。则下列说法不正确的是()A.环保型融雪剂的融雪原理为盐溶于水后,使冰点降低B.使用环保型融雪剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C.使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害D.使用环保型融雪剂主要是给植物补充养分参考答案:答案:D12.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A.①④ B.①②③ C.①③④ D.②④ 参考答案:A13.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol·L-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知(

)A.a的浓度必小于乙酸的浓度

B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度

D.b的浓度必大于乙酸的浓度参考答案:A略14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是A.三种元素中,元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(Z)>r(Y)>r(X)C.元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D.元素X和元素Z的最高正化合价相同参考答案:A【知识点】物质结构与元素周期律解析:短周期元素中Z的原子序数是X的2倍,而且二者是同一主族的元素,则二者的原子序数相差8,则X为O;Z为S;Y为F。O、F没有最高价含氧酸,A正确,D错误;相同电子层结构的微粒,核电核数大的半径小,即r(Y)<r(X),B错误;O可形成H2O2,含极性键和非极性键,C错误。【思路点拨】⑴微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径>原子半径>阳离子半径。15.下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A.氯气通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B.向Fe(OH)3中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2OD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液:

Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32-+2H2O参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1.请回答如下问题:(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______,写出气体甲的电子式_______。(2)X的化学式是______,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式_______,并设计实验方案验证该反应的产物_______。参考答案:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(2001·京皖蒙卷)23.某芳香化合物A的分子式为,溶于水溶液,将此溶液加热,能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。(1)写出化合物A的结构简式。(2)依题意写出化学反应方程式。(3)A有几个属于芳香族化合物的同分异构体,写出它们的结构简式。参考答案:(1)(2)(3)有4个同分异构体

略18.质量相等的O3和O2中,分子个数之比为___________,原子个数之比为____________;如果是在相同温度和相同压强条件下(O3为气体)O3与O2的体积比为___________。

参考答案:

2:3

1:1

2:3

。略19.13分)元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大。其中D、F为常见金属元素;A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g/L,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,E与C同主族,由D或F元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出):

其中,均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应;相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题:(1)写出化合物甲的电子式:

。(2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式

;写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________________。(3)由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己,式量均为34。其中戊的熔沸点高于己,其原因是:________________________________________。(4)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式

。该复盐是一种重要的化学试剂,据中学课本介绍,工业上常用如下方法制取:将一定量的两种盐配成混合溶液,再加热浓缩混合溶液,冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式

,析出该复盐晶体的原理是______________。参考答案:(13分)(1)

(1分)(2)3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+

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