河南省商丘市余心白中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

河南省商丘市余心白中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（

）

＜＜

B.＜＜

C.3＜＜4

D.1＜＜3参考答案：A略2.下列实验操作中正确的是()A.过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出参考答案：DA、过滤时，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒进行搅拌，否则容易使滤纸破损，故A错误；B、当有大量晶体析出时停止加热，故B错误；C、因为酒精与水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取剂，故C错误；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，避免污染，故D正确。3.能实现下列物质间直接转化的元素是

A.硅

B.硫

C.铜

D.铁参考答案：B略4.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

（

）

参考答案：D略5.下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（

）A．MnO2→Mn2+

B.PCl3→PCl5

C.

HCl→H2

D.SO2→SO32-参考答案：B6.关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是(

)A．只有①②正确

B．只有③④正确C．全都不正确

D．全都正确参考答案：D略7.由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（）A．Fe B．Na C．Mg D．Al参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．

分析：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断．解答：解：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，A．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g，B．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，C．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，D．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，提供1mol电子，只有Fe的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Fe，故选：A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．8.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氯水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．氨气通入水中参考答案：C9.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放出的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A．Q1+Q2﹤Q3

B．Q1+Q2﹤2Q3C．Q1+Q2﹥Q3

D．Q1+Q2﹥2Q3参考答案：B氢气在氯气反应的方程式为H2＋Cl2=2HCl，断裂1molH－H键吸收的能量的是Q1kJ，断裂1molCl－Cl键吸收的能量是Q2kJ，共吸收的能量是(Q1＋Q2)kJ，，形成2molH－Cl键时放出的能量是2Q3，氢气在氯气中燃烧是放热反应，因此有：Q1＋Q2<2Q3，故B正确。10.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（）A．Cl﹣的浓度

B．镁条的表面积

C．溶液的温度

D．H+的浓度参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：镁和盐酸反应的实质为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，影响反应速率的因素有温度、固体表面积以及盐酸的浓度（H+的浓度），以此解答该题．解答：解：A．镁和盐酸反应的实质为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，Cl﹣没有参加反应，不影响化学反应速率，故A选；B．镁条的表面积越大，反应速率越大，故B不选；C．温度越高，反应速率越大，故C不选；D．H+的浓度越大，反应速率越大，故D不选．故选A．点评：本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意把握反应的实质，为解答该题的关键．11.与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是A.CH4 B.H3O+ C.NH2- D.Cl–参考答案：B【分析】Na+的质子总数为11，电子总数为10，计算选项中微粒的质子数和电子数分析判断。【详解】A.CH4的质子总数为10，电子总数为10，与Na+不相同，A错误；B.H3O+的质子总数为11，电子总数为10，与Na+相同，B正确；C.NH2-的质子总数为9，电子总数为10，与Na+不相同，C错误；D.Cl-的质子总数为17，电子总数为18，与Na+不相同，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查电子总数和质子总数的判断，要注意粒子中电子总数和质子总数的关系。

12.下列有关钠的叙述正确的是

（

）①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存

④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④参考答案：C略13.如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液参考答案：D解析：A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A中A极变细，B中A极不变。C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A极变细，D中A极变粗。14.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应

OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2-参考答案：A略15.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol参考答案：B试题分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故选B。【名师点晴】明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来计算。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：(1)下面他的操作应该是______________________，使_________________。

(2)若称取的wgNaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气多。（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是

，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（

）A蒸馏B氯化钠固体C氯化钠溶液D浓盐酸E降低温度（4）EF段产生H2的反应率为-

mol/(L·min)参考答案：略18.下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是A．烧碱

B．水泥

C．石灰石

D．胆矾参考答案：B略19.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是

________（用字母代号填）。A.Fe

B．FeCl3

C．FeSO4

D．Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1

mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是

________nm。（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________________________________________。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g.溶液中c(Cl－)＝

mol/L.（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是

。A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学