2022-2023学年辽宁省营口市盖州九寨中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年辽宁省营口市盖州九寨中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Al(OH)3难溶于水，某温度下，只要溶液中Al3＋物质的量浓度(mol/L)和OH－物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10－33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10mol/LAlCl3不产生沉淀的最大OH－物质的量浓度(mol/L)为A．1.9×10－33

B．2.7×10－11

C.8.7×10－8

D．1.2×10－11参考答案：B2.实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是A．t1＝t2＝t3＝t4

B．V4＝V5＝10

C．V6＝7.5

D．V1＜V2＜V3＜20参考答案：C略3.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．

参考答案：A略4.等物质的量的下列各物质分别于盐酸反应，消耗的HCL的物质的量最少的是A、Na

B、CuO

C、Fe

D、Na2O参考答案：A略5.25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的c(OH－)=1×10－12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A.Na+,Fe2+,NO3－

B.K+,CH3COO－,SO42－

C.NH4+,HCO3－,SCN－

D.Cu2+,Mg2+,Cl－参考答案：D6.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2==NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（

）A．NF3是共价化合物

B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强

D．NF3中的N呈＋3价

参考答案：答案：AD7.下列实验能达到目的是（）A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：

考点：过滤；化学反应速率的影响因素；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．容量瓶不能做为稀释仪器；B．利用原电池来分析加快反应速率；C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸；D．根据除杂时不能引入新的杂质．解答：解：A．不能将浓硫酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释浓硫酸，再转移到容量瓶中，然后加水定容，故A错误；B．加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故B正确；C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误；D．加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质氯化钠，应用硫酸除杂，故D错误；故选：B；点评：本题考查较为综合，考查的知识点较多，注意把握相关物质的性质、实验的原理是解题的关键．8.（2007·海南卷）《物质与结构》模块

(选考题)24.NaCl的晶胞如下图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是A.14，13B.1，1C.4，4D.6，6参考答案：C本题考查NaCl晶体结构。分析NaCl晶胞结构图，n(Na+)=8×+6×=4，n（Cl－）＝12×+1=4，n（Na+）∶n（Cl－）=4∶4。

9.已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（

）A．反应生成物都属于电解质

B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强

D．1molKClO3在反应中得到6mole－参考答案：C略10.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是选项试剂保存方法理由A金属钠保存在乙醇中防止和空气中氧气、水反应B液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发C碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质D氢氧化钠溶液存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中防止与空气接触被氧化

参考答案：C11.室温下，10mL0.1mol·L-1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是（

）

A．溶液的pH增大

B．溶液中NH+4和OH—离子的数目减少

C．NH3·H2O的电离程度增大，c（H+）也增大

D．再加入适量盐酸使c（NH+4）=c（Cl—），混合液的pH<7参考答案：C略12.桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：A略13.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)参考答案：C略14.下列有关物质分类或归类正确的是（

）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④参考答案：C略15.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又变为红色，说明该气体一定是SO2B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．Cu能溶于氯化铁溶液，说明Cu的还原性比Fe强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(08东莞调研)三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体。填写下列空白：⑴如何检查装置A的气密性：。⑵滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

。⑶将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由

。⑷用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3?6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成

。

⑸若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V(已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为：

(用含m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。参考答案：答案：

⑴(3分)①关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密性好。②关闭分液漏斗活塞和活塞b，打开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管并引入水槽中，用双手捂住装置A，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好。(注：回答出①②中的任何一点都应给3分，其它合理答案也应酌情给分。)⑵(2分)铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。⑶(2分)因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O晶体⑷(1分)双氧水或新制氯水(填任一个均给满分)⑸(本空２分，填出下列任何一套装置都算正确，其它合理答案也酌情给分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等．Ⅰ．铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．火法炼铜的方程式为：

，该工艺的中间过程会发生反应2Cu20+辉铜矿6Cu+m↑，若反应每生成5.6L（标准状况下）m气体．则转移电子的物质的量为

mol.Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

．A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e﹣=Cu2+D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

E．整个过程溶液中的Cu2+浓度减少Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为

，发生的反应为

．Ⅳ．无水氯化铝是一种重要的化工原料．利用明矾石：K2SO4?A12（SO4）3?2A1203?6H20]制备无水氯化铝的流程如下：（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是

．（2）吸收焙烧炉中产生的S02，下列装置如图1合理的是

（填代号）．图1图2（3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为

．（4）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要捕述实验步骤、现象和结论）

．仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液（5）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用．利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图2：试写出SO2气体发生的电极反应式为

．

参考答案：Ⅰ．Cu2S+O22Cu+SO2；1.5；Ⅱ．DE；Ⅲ．铜丝表面先变黑，后变为红色；2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；Ⅳ．（1）将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2；（2）ad；（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3；（4）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应；（5）SO2﹣2e﹣+2NH3?H2O=S042﹣+2NH4++2H+．考点：制备实验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质．.分析：Ⅰ．火法炼铜是利用Cu2S与氧气在高温条件下反应生成Cu与二氧化硫，该工艺的中间过程会发生反应为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；Ⅱ．利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，连接电源正极，发生氧化反应，发生反应有：Cu﹣2e﹣=Cu2+、Fe﹣2e﹣=Fe2+、Zn﹣2e﹣=Zn2+，精铜作阴极，连接电源负极，发生还原反应：Cu2++2e﹣=Cu，活泼性比Cu弱金属Ag、Pt等金属在电解槽底部会形阳极泥，阳极得到的Cu2+比阴极反应的Cu2+少，整个过程溶液中的Cu2+浓度减少；Ⅲ．Cu丝在空气中加热生成CuO，并趁热插入到乙醇中，CuO与乙醇反应生成乙醛与Cu；Ⅳ．（1）用品红溶液检验二氧化硫；（2）根据装置能否防止溶液倒吸分析解答；（3）由流程图可知，氯化炉中氧化铝、碳、氯气反应生成氯化铝、CO；（4）二氧化硫溶液与氯水都可以使品红溶液褪色，据此设计实验；（5）二氧化硫失去电子，在氨水存在条件下生成硫酸铵，有氢离子生成．解答：解：Ⅰ．火法炼铜是利用Cu2S与氧气在高温条件下反应生成Cu与二氧化硫，反应方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2，该工艺的中间过程会发生反应为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，生成二氧化硫为=0.25mol，反应中S元素化合价由﹣2价升高为+4价，转移电子为0.25mol×[4﹣（﹣2）]=1.5mol，故答案为：Cu2S+O22Cu+SO2；1.5；Ⅱ．A．利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B．电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；C．粗铜应作阳极，连接电源正极，其电极反应是Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C错误；D．阳极发生反应有：Cu﹣2e﹣=Cu2+、Fe﹣2e﹣=Fe2+、Zn﹣2e﹣=Zn2+，活泼性比Cu弱金属Ag、Pt等金属在电解槽底部会形阳极泥，故D正确；E．阳极得到的Cu2+比阴极反应的Cu2+少，整个过程溶液中的Cu2+浓度减少，故E正确，故选：DE；Ⅲ．Cu丝在空气中加热生成CuO，并趁热插入到乙醇中，CuO与乙醇反应生成乙醛与Cu，铜丝表面的现象为：铜丝表面先变黑，后变为红色，发生的反应为：2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，故答案为：铜丝表面先变黑，后变为红色；2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；Ⅳ．（1）用品红溶液检验二氧化硫，具有二氧化硫的方法为：将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2，故答案为：将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2；（2）a．干燥管球形处容积较大，溶液倒吸后会于烧杯内的液体分离，由重力作用又回到烧杯内，可以防止倒吸，故a正确；b．广口瓶中进气管长，出气管短，不能防止倒吸，应进气管短，故b错误；c．导管直接伸入液面内，会发生倒吸危险，故c错误；d．二氧化硫经过四氯化碳后，被氢氧化钠溶液吸收，可以防止倒吸，故d正确，故选：ad；（3）由流程图可知，氯化炉中氧化铝、碳、氯气反应生成氯化铝、CO，反应方程式为：3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3，故答案为：3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3；（4）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应，故答案为：取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应；（5）二氧化硫失去电子，在氨水存在条件下生成硫酸铵，有氢离子生成，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2NH3?H2O=S042﹣+2NH4++2H+，故答案为：SO2﹣2e﹣+2NH3?H2O=S042﹣+2NH4++2H+．点评：本题考查化学与技术、铜的精炼、实验制备方案设计、原电池等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．18.某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为__________（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是

，阴离子是

。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaO