2022年江西省宜春市丰城秀市中学高二化学模拟试题含解析

2022年江西省宜春市丰城秀市中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列药品属于天然药物的是A．阿司匹林

B．青霉素

C．抗酸药

D．麻黄碱参考答案：D略2.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－参考答案：B略3.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭

B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C.将煤变为煤饼作燃料

D．将石油裂解制得乙烯等化工原料参考答案：C4.下列属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．C+H2OCO+H2C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Mg+CO22MgO+C参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．氧化钙与水发生化合反应，属于放热反应，故A错误；B．碳和水在高温下反应是吸热反应，故B正确；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，属于放热反应，故C错误；D．镁在二氧化碳中燃烧，燃烧属于放热反应，故D错误，故选B．5.下列物质分子中一定含有π键的是

A．HCl

B．H2O2

C．CH2Cl2

D．N2参考答案：D略6.在有机物的分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，在其旁边标有*号。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。如下图有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学反应，生成的新有机物无光学活性的是A．与氢氧化钠水溶液共热反应；

B．与新制银氨溶液共热反应C．与甲酸在一定条件下发生酯化反应；D．与H2发生加成反应。参考答案：略略7.下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗

O2和生成的H2O的质量不变的是（

）

A．C2H2

C6H6

B．C2H6

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H4

C2H5OH参考答案：A略8.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是

A．制Cl2：

MnO2、盐酸（浓）

B．制H2：硫酸（稀）、Zn

C．制O2：

MnO2、H2O2

D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3参考答案：D9.下列说法不正确的是（

）A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷C．在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖参考答案：A略10.在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H22NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和NH3的转化率正确的是

A.20mol；70％

B.20mol；30％

C.40mol；35％

D.10mol；50％参考答案：A 11.许多城市的大街上出现了环保型出租车，如标识有CNG或PLG的汽车，尾气中有害气体的成分较普通汽车下降明显，减轻了汽车尾气排放对城市环境的污染。下列物质不属于上述有害气体的是A．CO和SO2

B．NO和NO2

C．CO2和H2O

D．碳粒和含铅化合物参考答案：C略12.下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（

）

A．洗菜：要先洗后切

B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药

C．切菜：要随切随炒，切忌切好后久置

D．烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失参考答案：B略13.一定条件下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（）A．136.8kJ B．110.9kJ C．83.2kJ D．82.4kJ参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，据此可计算出平衡时消耗氮气的物质的量，然后结合热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol进行计算．【解答】解：N2的转化率为80%，则平衡时消耗氮气的物质的量为：1.5mol/L×80%=1.2mol，根据N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol可知，消耗1mol氮气放出92.4kJ的热量，则消耗1.2mol氮气放出的热量为：92.4kJ/mol×1.2mol=110.88kJ≈110.9kJ，故选B．14.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是

A．不能与金属钠发生反应

B．能发生取代反应

C．能溶于水，不溶于乙醇

D．符合通式CnH2nO3参考答案：B15.下列物质属于混合物的是（

）

A．氯水

B．液氯

C．氧气

D．氯化氢参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：（1）写出三个装置中都发生的化学反应方程式：

；

．（2）装置A、C中长导管的作用是

．（3）B中采用了双球吸收管，其作用是

；反应后双球管中可能出现的现象是

．（4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：

、

．参考答案：（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）导气兼冷凝、回流反应物；（3）吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．考点：制备实验方案的设计；实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯；（3）双球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出，溴易溶于四氯化碳；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸．解答：解：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯．故长导管的作用为导气兼冷凝、回流反应物，故答案为：导气兼冷凝、回流反应物；（3）B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色故答案为：吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，故答案为：原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．点评：本题考查有机物制备实验及实验装置的应用，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列五组物质中___互为同位素，___是同素异形体，___是同分异构体，___是同系物，___是同一物质。①

②白磷

红磷

③④CH3CH3

CH3CH（CH3）CH3

⑤CH3CH（CH3）CH2CH3

C（CH3）4参考答案：1、2、5、4、318.(8分)如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称____________．(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__________________．(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)．(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式____________________．参考答案：

略19.钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。（1）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如右图所示。①若左槽溶液颜色逐渐由蓝变黄，其电极反应式为

。②放电过程中，右槽溶液颜色逐渐由

色变为

色。③放电过程中氢离子的作用是：通过交换膜定向移动使电流通过溶液形成闭合回路和

；④若充电时，左槽溶液中n(H+)的变化量为2mol，则反应转移的电子数为

。（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为VL。①0＜V≤44.8L时，电池总反应方