湖北省荆州市松滋奥林学校2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

湖北省荆州市松滋奥林学校2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近日,我国科学家研发的比传统锌键电池比能量更高的铝锰电池已取得突破性进展。铝锰电池以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰一石墨为两极,其电池反应为Al(OH)3o下列有关该电池放电时的说法不正确的是A.

二氧化锰一石墨为电池正极B.

负极反应式为、C.0H—不断由负极向正极移动D.

每生成1molMnO(OH)转移1mol电子参考答案：C略2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z参考答案：A略3.下列叙述正确的是A．Na2CO3溶液：c()+c()＝c()＋2c(H2CO3)B.某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA-

H++A2－则NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D.常温下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液与40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11参考答案：D略4.能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A5.（2000·京皖卷）1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(

)A.石油的产量

B.乙烯的产量C.合成纤维的产量

D.硫酸的产量参考答案：B略6.下列对物质用途的描述中，错误的是（）A

浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B

二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C

氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属参考答案：答案：A7.．2005年11月13日吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，造成大量苯、二甲苯、硝基苯、苯胺等泄漏随消防水流入松花江，引起松花江水污染。下列关于苯、二甲苯、硝基苯、苯胺的叙述正确的是

（）

A．苯、二甲苯、硝基苯都易溶于水而引起松花江水污染

B．实验室由苯和硝酸、硫酸的混合物共热至50℃~60℃发生加成反应生成硝基苯

C．苯、二甲苯、硝基苯三者的密度都比水小

D．邻二甲苯的一氯取代物有2种同分异构体参考答案：答案：B8.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为

（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略9.常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表：

氢氰酸(HCN)

碳酸(H2C03)

氢氟酸(HF)K=6.2×10-10

K=4.2×10-7

K=6.61×10-4下列选项正确的是A.氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者D．25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5参考答案：DH2CO3的K1小于HF的K，氟化钠溶液中通CO2不能生成HF，A项错误；NaCN与HCN的物质的量之比为1：l时此式才成立，B项错误；C项同浓度的NaCN和NaF溶液pH值前者大于后者；D项CN-的水解平衡常数为10-14/6.2×10-10，正确。10.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．仅①②③

B．仅②⑤⑥C．仅②③⑥D．仅④⑤⑥参考答案：B略11.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞nC．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸参考答案：A略12.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mo1/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

（

）

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mo1/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mo1参考答案：B略13.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中加入约其容量的体积的自来水，并放入几片碎瓷片B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口流入，上口流出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：B略14.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是

A.浓氨水和固体NaOH制NH3

B.锌粒和稀盐酸制取氢气C.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2

D.浓盐酸和二氧化锰制Cl2参考答案：C略15.(09盐城第三次调研)BaCl2·2H2O和(CH3COO)2Ba·H2O均是重要的媒染剂。下列有关说法正确的是A．乙酸钡溶液中离子浓度从大到小的顺序为：c(CH3COO－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(H+)B．乙酸钡溶液中：2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．若乙酸钡和氯化钡两种溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)，则这两种溶液中钡离子浓度也相同D．相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液用相同浓度Ba(OH)2溶液滴定，至pH＝7时消耗Ba(OH)2溶液的体积前者等于后者参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．可用于分离或提纯物质的方法有：

A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠______________；

（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______________；

（3）除去粗铜中锌、银等金属__________________；

（4）除去水中的Na+、SO、Cl－等杂质________________；

（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_________________。II．（2分）某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：加热前质量加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3表示）___________。III．（2分）50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=_______KJ/mol（填数学计算式）。[反应后混合液的比热容为4.18J/(g·℃)]。参考答案：I．（1）F；（2）B；（3）G；（4）A；（5）D。II．160(W2-W3)/18(W3-W1)；III．略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：已知：①

②

D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰。（1）D中所含官能团的名称是

。（2）C转化为D的反应类型是

。（3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是

。（4）D转化为E的化学反应方程式是

。（5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式

。（6）F转化为G的化学反应方程式是

。（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是___________。（8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是

。参考答案：（1）

羟基、氯原子

（2）

加成反应

（3）

（4）

（5）

和

（6）

（7）

（8）重结晶

略18.由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a．浓H2SO4

b．NaOH溶液

c．稀HNO3

d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是

(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

。已知甲酸（HCOOH）容易脱水。现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定上述泡铜样品中金属铜的含量(4)制备一氧化碳的化学方程式是

；(5)反应完成后，正确的操作顺序为

（填字母）a．关闭漏斗开关

b．熄灭酒精1

c．熄灭酒精灯2(6)若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.98g，则原样品中单质铜的质量分数为

；(7)已知Cu2O在稀酸中发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。试从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；主要步骤是（不必描述操作过程的细节）

。参考答案：略19.(8分)将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中，加热；生成的氨用100mL0.