广东省茂名市第三中学高一化学知识点试题含解析

广东省茂名市第三中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价

B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C略2.下列变化过程中，表示的能量转化关系错误的是（）A．太阳能热水器：光能→热能

B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能

D．植物光合作用：光能→化学能参考答案：B考点：常见的能量转化形式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能；B、电灯发光是将电能转化为光能；C、物质的燃烧是将生物质能转化为热能；D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能．解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误；B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确；C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误；D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能，故D错误．故选B．点评：本题考查学生各种能量之间的转化知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料。下列不属于高分子物质的是A.纤维素

B.植物油

C.聚乙烯

D.蛋白质参考答案：B分析：有机高分子化合物为高聚物，相对分子质量在10000以上，以此解答。详解：A．纤维素属于多糖，为天然高分子化合物，故A不选；B．植物油的主要成分为油脂，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B选；C．聚乙烯由乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，故C不选；D.蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的天然高分子化合物，故D不选；故选B。4.将少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A．Fe(OH)3;Fe2O3

B．Fe(OH)2;FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4

D．Fe2O3

;Fe(OH)3参考答案：A5.下列叙述不正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定C．氧化还原反应的本质是电子转移D．在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA参考答案：B【考点】胶体的重要性质；物质的量的相关计算；氧化还原反应．【分析】A、三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；B、气体分子大小对气体体积无影响；C、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中胶体粒子的大小介于1﹣100nm之间，故A正确；B、气体分子大小对气体体积无影响，影响气体体积大小的因素是气体所处的状态和气体的物质的量，故B错误；C、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，外在表现是化合价的升降，故C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故D正确．故选B．6.下列关于乙烯的说法中错误的是

（

）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中6个原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1

D．可以和溴水发生加成反应参考答案：C略7.下列电离方程式中，正确的是(

)

A．Na2SO4=2Na++SO4-2

B．Ba(OH)2=Ba2++OH-2C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-参考答案：C试题分析：A．SO42-书写错误，错误；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，错误；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正确；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，错误；故选C。8.某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,在各种不同说法中错误的是:

A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m

B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等

C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论

D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物参考答案：A略9.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加少量的C

B.保持压强不变，充入N2使容器体积增大C.保持体积不变，充入H2使体系压强增大

D.将容器的体积缩小为原来的一半参考答案：AC是固体，增加少量的C，浓度不变，所以速率不变，故A正确；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，浓度减小，速率减慢，故B错误；保持体积不变，充入H2使体系压强增大，氢气浓度增大，反应速率加快，故C错误；将容器的体积缩小为原来的一半，浓度增大，反应速率加快，故D错误。10.如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是（

）A．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B解：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W为Se元素，当Y位于ⅣA族时，X为Si元素，X为N元素，Z为P元素，R为S元素，W为Br元素，A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，故A错误；B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故B正确；C、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸点比SiH4的低，故C错误；D、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中强酸，故D错误．故选B．11.将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是A．1:1:1

B．2:1:1

C．3:7:4

D．1:5:2参考答案：B略12.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe参考答案：B解：c与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则c是铝，e的一种氧化物具有磁性四氧化三铁，所以e是铁，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前，则a是镁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强，铜的活动性大于银，所以b是铜，d是银，所以abcde分别为：Mg、Cu、Al、Ag、Fe.

13.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B

元素的判断正确的（

）A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素

D．可以相互化合形成化合物参考答案：D14.下列叙述正确的是(

)A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B15.下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是A.溶液中含有1molNa2SO4

B.1L溶液中含142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水得到1mol/L的Na2SO4溶液D.将142gNa2SO4·10H2O溶于少量水后，再将其稀释成1000mL参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称依次是________、________。（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤__________________；⑥蒸发结晶。如何证明①步骤中硫酸根离子沉淀完全？_______________________________________。请补全实验步骤⑤__________________，步骤③的目的是______________________________。（3）测食盐中碘的含量可将碘酸钾中的碘元素还原为I2，从水溶液中得到I2可采取的实验操作方法的名称依次是______、________。参考答案：(1)溶解

过滤

(2)加适量盐酸

取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全

除去Ca2+及Ba2+

(3)萃取

蒸馏解析：（1）可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法；（2）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子；硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此检验硫酸根离子沉淀完全的操作是取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全；（3）碘易溶在有机溶剂中，可以通过萃取从碘水中得到碘的有机溶液。最后在通过蒸馏法得到单质碘。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、

CaCl2、KOH、NaF中，既含有离了键，又含有共价键的物质是_____，属于共价化合物的是__________。(2)用电子式表示CaCl2的形成过程：________________。(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是____________。(4)

Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为____________。参考答案：(1)KOH

Na2O2

H2O

(2)

(3)

(4)Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl分析：（1）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。全部由共价键形成的化合物是共价化合物；（2）氯化钙是离子化合物，据此书写其形成过程；（3）根据氮化钠是离子化合物书写电子式；（4）根据原子守恒判断生成物，书写化学方程式。详解：（1）N2中含有共价键，H2O中含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，CaCl2中含有离子键，KOH中含有离子键和共价键，NaF中含有离子键，因此既含有离子键，又含有共价键的物质是Na2O2、KOH，属于共价化合物的是H2O。（2）氯化钙是离子化合物，含有离子键，则用电子式表示CaCl2的形成过程为。(3)氮化钠(Na3N)与水作用产生NH3，这说明氮化钠是离子化合物，则Na3N的电子式是。(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，根据原子守恒可知应该是氯化钠和氯化铵，因此反应的化学方程式为Na3N+4HCl＝3NaCl+NH4Cl。点睛：电子式的书写以及表示化合物的形成过程是解答的解答的难点和易错点，用电子式表示物质的形成过程时必须用“→”来连接左右两侧，而不是用“＝”连接；其次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。如果是离子化合物，箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。18.（10分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为MgAl）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性

。（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

。（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足