2022-2023学年贵州省遵义市复兴镇随阳山中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年贵州省遵义市复兴镇随阳山中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

（

）A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

C．1mol甲苯与3molH2发生加成反应参考答案：A略2.参考答案：A略3.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三种元素的电负性逐渐减小C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Z形成的化合物是离子化合物参考答案：B略4.水在人体中有重要的作用。下列各种水中，属于纯净物的是（

）A．透明的水

B．矿泉水

C．硬水

D．蒸馏水参考答案：D略5.下列物质不能通过一步直接反应得到乙醇的是（

）A．乙烯

B．溴乙烷

C．乙酸丙酯

D．丙酸乙酯参考答案：C略6.下列离子在指定溶液中能大量共存的是（

）。①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－、NO3－；②无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42-；③含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－；④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－；⑤使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、CO32-、NO3－、SO42-。

A.①⑤

B.②③

C.①④

D.③⑤参考答案：A7.下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．常温时，1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D略8.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（

）A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

[来源:Zxxk.Com]B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略9.下列说法正确的是A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的参考答案：D10.1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：元素NaMgAlSiPSClK电负性3.00.8估计钙元素的电负性的取值范围

A．小于0.8

B．大于1.2

C．在0.8与1.2之间

D．在0.8与1.5之间参考答案：A11.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

（

）A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A略12.某学生做乙醛的还原性实验时，取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是

A.未充分加热

B.加入乙醛太少C.加入NaOH溶液的量不够

D.加入CuSO4溶液的量不够参考答案：AC13.如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（）A．最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池B．电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣C．锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效D．锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液参考答案：D考点：常见化学电源的种类及其工作原理．分析：A．锌锰电池是一次性电池；B．Zn在负极失电子，逐渐溶解；C．干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量；D．HCl溶液的酸性较强，能与Zn反应．解答：解：A．锌锰电池不能反复充电放电，是一次性电池，故A正确；B．Zn在负极失电子，逐渐溶解，则电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣，故B正确；C．干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，故C正确；D．HCl溶液的酸性较强，能与Zn反应，把电解质NH4Cl可以换成HCl溶液会使锌桶被腐蚀，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池的组成和工作原理，涉及到电池的分类、反应的实质以及正负极的判断，题目难度不大，建议把相关基础知识掌握好．14.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为()A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1

C．＋92.3kJ

D．＋92.3kJ·mol－1参考答案：D略15.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（

）

A．加成反应

B．水解反应C．氧化反应

D．消去反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．（2）浓硫酸的作用是：①②．（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．参考答案：1、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

2、催化剂

吸水剂3、中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度4、倒吸

5、分液

6、防止暴沸考点：乙酸乙酯的制取；实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；（2）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；（3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；（5）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；（6）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸．解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：倒吸；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液；（6）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为：防止暴沸．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）中性物质A可发生下列变化，且B、D、E均可发生银镜反应，G的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。(1)推断下述物质的结构简式：A：________________

D：________________(2)写出下列变化的化学方程式：A+NaOH→B+C：_____________________________________________C→G：______________________________________________________参考答案：(1)A：HCOOCH3

D：HCHO

(2)略略18.参考答案：（1）b

（2）H

（3）①1S22S22P63S23P1

②镁

b、c19.有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D－的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素名称：A________，C_______