河南省漯河市许慎中学高一化学期末试卷含解析

河南省漯河市许慎中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列行为中符合安全要求的是(

)A.进入矿井时，用火把照明B.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D.制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶底部垫石棉网加热参考答案：D【详解】A.煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；

B.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故B错误；

C.若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；

D.对蒸馏烧瓶进行加热时，为防止加热时蒸馏烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确。故选D。【点睛】本题考查防止爆炸的措施、浓硫酸的稀释方法、易燃易爆物的安全知识，要求考生对化学安全事故处理有一定的了解。2.胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体粒子不能透过半透膜

B.胶体粒子带电荷C.胶体能够发生丁达尔现象

D.胶体粒子直径在1-100nm之间参考答案：D【分析】胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。3.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(

)A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略4.1molCxHy（烃）完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是（）A．X+Y=5

B．X+Y=7

C．X+Y=11

D．X+Y=9参考答案：C考点：有关有机物分子式确定的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：1mol烃CxHy耗氧量为（x+）mol，据此判断．解答：解：1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5molO2，所以（x+）mol=5mol．当x=3、y=8，则x+=5，即X+Y=11，当x=4、y=4，则x+=5，即X+Y=8，故选C．点评：本题考查了烃的燃烧规律，根据有机物耗氧量判断有机物分子式，难度不大，关键根据耗氧量讨论可能组成．5.下列分散系最稳定的是

A．悬浊液

B．乳浊液

C．胶体

D．溶液参考答案：D6.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答．【解答】解：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液，故选D．7.质量为A克的铜丝在火焰上灼烧成黑色，趁热放入下列物质中，铜丝变红而质量仍为A克的是

A．盐酸

B．CO

C．硝酸

D．酒精参考答案：BD8.常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是A．150mL2mol·L－1盐酸

B．150mL2mol·L－1硫酸C．300mL3mol·L－1盐酸

D．500mL18.4mol·L－1硫酸参考答案：B9.将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图所示同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是

A．甲装置中电能转化为化学能

B．乙装置产生气泡速率比甲装置快C．乙装置中铜片上发生2H++2e-=H2↑

D．甲装置中铜片表面有气泡产生参考答案：D10.下列各装置不能构成原电池的是(电解质溶液均为稀硫酸)()A

B

C

D参考答案：D原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故选D．11.下列实验操作规范且能达到目的的是

实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制0.1mol/L硫酸铜溶液80mL称取胆矾固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气先移除导管，后熄灭酒精灯D测定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

参考答案：C【详解】A.NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，固体表面易形成NaOH溶液而被滤纸吸附，所以不能用滤纸称量NaOH固体，应用玻璃器皿（如烧杯等）称量NaOH固体，故A操作错误；B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要称取胆矾固体的质量为：0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能达到实验目的；C.氧气难溶于水，可用排水法收集；为防止倒吸，实验时应先移除导管，后熄灭酒精灯，故C符合题意；D.测定溶液的pH时，pH试纸一般不能事先湿润，如测定醋酸溶液的pH时，若用湿润的pH试纸会造成测定结果偏高，故D操作错误；答案选C。12.下列气体中，不会造成空气污染的是（

）A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2参考答案：A【详解】氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其余选项都是污染物，答案选A。13.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应参考答案：C解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na＋O2Na2O2，故C选项错误。14.下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（）参考答案：C考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．解答：解：A．光合作用有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．炭烧取暖有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故B错误；C．风力发电没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．电解冶炼有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．15.反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（

）A、NO：0.001mol·L－1

B、H2O：0.002mol·L－1C、NH3：0.002mol·L－1

D、O2：0.0025mol·L－1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mlHCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为

mol·L-1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

。A、溶液中HCl的物质的量

B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目

D、溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0．4mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取

ml上述浓盐酸进行配制。（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（

）②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（

）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是________________（2）画出B元素的离子结构示意图______________（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_____(举一例，填化学式，下同)、离子是_________（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_________（5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式________（6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是_______a．单质的熔点C比D低

b．单质与氢气反应C比D剧烈c．气态氢化物稳定性C比D稳定

d．单质的密度C比D小参考答案：(1)第二周期VIIA族

(2)

(3)CH4(H2O

HF

Ne)

OH－(NH4+

H3O+

NH2－)

(4)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

(5)NaH

(6)bc【分析】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素，则A为H元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此进行解答。【详解】根据上述分析，A为H元素，B为Na元素，C为F元素，D为Cl元素，E为N元素。(1)C为F元素，在元素周期表中位于第二周期VIIA族，故答案为：第二周期VIIA族；(2)B为Na元素，B元素的离子结构示意图为，故答案为：；(3)E为N元素，E的氢化物为氨气，与氨气分子所含电子总数相等的分子有CH4、H2O、HF、Ne等，离子有OH－、NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+等，故答案为：CH4(H2O、HF、Ne)；OH－(NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+)；(4)D的单质为氯气，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；(5)A元素与B元素形成化合物为氢化钠，化学式为NaH，故答案为：NaH；(6)a．单质的熔点与非金属性强弱无关，故a错误；b．非金属性越强，单质越容易与氢气化合，因此单质与氢气反应剧烈，说明非金属性：C＞D，故b正确；c．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性C＞D，说明非金属性：C＞D，故c正确；d．单质的密度与非金属性强弱无关，故d错误；故答案为：bc。【点睛】本题的易错点为(6)，要注意非金属性强弱的判断方法，非金属性强弱的判断依据主要有：①单质跟氢气化合的难易，气态氢化物稳定性强弱；②最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱；③单质氧化性的强弱等。

18.（8分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是

；钴原子与氧原子的物质的量之比是

；钴原子与氧原子的个数之比是

；1mol该晶体中含有的氧原子数目是

。（比值可以用小数表示）参考答案：（8分）（每空2分）122g·mol-1

；1︰3.3；1︰3.3；1.99×1024个略19.（6分）已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F