2022-2023学年河南省商丘市镇联合中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年河南省商丘市镇联合中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

（

）①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质③某温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-）=5×10-5mol/L④所有的燃烧反应都为放热反应

A．仅有①④

B．仅有②③

C．仅有①③

D．全不正确参考答案：C2.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1C．mol·L-1

D．mol·L-1参考答案：D略3.已知1mol白磷变成红磷放出73.56的热量,下列两个反应白磷

H4P(红磷

HH和H的关系正确的是(

)A.HHB.HHC.HHD.HH参考答案：C略4.固体化合物X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能电离，下列关于化合物X的说法正确的是

A.X一定是电解质

B.X可能是非电解质

C.X只能是盐类

D.X可以是任何化合物参考答案：A略5.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：BD略6.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土参考答案：B考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．分析：A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害；C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化；D．高锰酸钾可氧化乙烯．解答：解：A．漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；D．乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大．7.对下列实验的描述不正确的是（）A．图甲所示的实验，根据气球的变化证明氨气极易溶于水B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH反应测定中和热D．图丁所示的实验：根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性参考答案：B略8.下列说法正确的是（

）A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略9.下列说法正确的是（）A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：B试题分析：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯，以防止反应容器直接受热引起温度的急剧变化，易炸裂，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；故选B。10.向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2一段时间。右图表示通入的气体的量与溶液PH关系的曲线图，下列说法中正确的是：（

）

A．曲线b表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2参考答案：D略11.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（

）A．X可为铁、铜、石墨等电极B．每转移2mol电子，2molH由交换膜左侧向右侧迁移C．正极的电极反应式为H2O2＋2e＋2H＝2H2OD．该电池能将化学能全部转化成电能参考答案：C【点睛】：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物即可解答。该海水电池的负极材料是金属镁，发生失电子的氧化反应，正极材料的金属活泼性比金属镁的差，该电极上发生得电子的还原反应，原电池是将化学能转化为电能的装置。12.下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3

D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO2等气体参考答案：D略13.下列离子方程式的书写正确的是（

）A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB.向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.0125molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2OD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+[Al(OH)4]-参考答案：A14.正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有关酸雨的论述不正确的是A．空气中硫和氮的氧化物随雨水降下成为酸雨B．正常雨水也有微酸性，这是由于溶有CO2的缘故C．酸雨中因含有亚硫酸，其pH会慢慢下降到一定值D．酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱参考答案：D15.下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置参考答案：D试题分析：A、合金的熔沸点比其成分的熔沸点要低，钠钾合金常温下是液体，故错误；B、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，而碳酸钠热稳定性高，受热不分解，应加入CaCl2溶液，看是否有沉淀，有沉淀生成，则说明含有碳酸钠，故错误；C、水晶成分是SiO2，陶瓷是硅酸盐制品，故错误；D、硅是介于金属和非金属交界位置，故正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分）牙有的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙有湿润的甘油等物质。牙宵中的摩擦剂一般由CaCO3,、Al(OH)3,SiO2中的一种或儿种物质组成。为探究某品牌牙有中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：取适爱牙宵样品，加水充分搅拌、静置、过滤。在滤渣中加入足量盐酸后，发现仍有少铽不溶物。为进一步探究牙有中燴擦剂成分，同学们进行了以下探究：【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设：假设1:牙斉鹰擦剂的成分为和假设2:牙宵摩擦剂的成分为SiO2和假设3:________________[实验验证]设计实验方茱，验证假设。请写出实验步骧以及预期现象和结论.（可不填满也可补充)。可选的试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄淸石灰水【交流提髙】办组同学了解到一些品牌牙裔中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙。查阅资料知工业上常将电石渣进行处理，得到Ca(OH)2悬浊液，畀不断通入CO2,即可制得纳米级的CaCO3。通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如下图。试回答：①反应一段时间内，PH变化很小的原因是__________________；②临近反应终点时，溶液的PH急剧下降的原因是__________________。参考答案：（本题共13分）【提出假设】假设3：牙膏摩擦剂的成分为SiO2、CaCO3和Al(OH)3(全对1分)【实验验证】实验步骤预期现象和结论步骤1：

步骤2：取适量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸。(2分)若出现无色气泡，则说明含有CaCO3(1分)。若无气泡，则说明无CaCO3

(1分)而有Al(OH)3。步骤3：取步骤2的上层清液，滴加氢氧化钠溶液(2分)若先生成沉淀，后沉淀溶解说明含有Al(OH)3(1分)。若无明显现象，则无Al(OH)3。(1分)（合理表述，可给分）【交流提高】

①随着反应的进行，溶液中的Ca(OH)2逐渐被消耗，而消耗的这部分又被溶解的Ca(OH)2所补充，整个溶液中的Ca(OH)2浓度无明显变化，故pH变化很小。（2分）②临近反应终点时,Ca(OH)2大部分转化为CaCO3,溶液中OH－浓度下降而CO2仍在不断通入,故pH急剧下降。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。（1）该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。①若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为

，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是

。a．Ba(OH)2溶液

b．酸性KMnO4溶液

c．紫色石蕊试液d．H2O2与BaCl2混合液

e．酸化的Ba(NO3)2溶液②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出在常温下满足该条件的离子方程式：__

___。（2）该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为

。参考答案：（1）①浓硫酸；ac；②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)1:2【知识点】化学反应方程式解析：（1）①据C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊知C、D分别为CO2和SO2，所以反应是碳和浓硫酸的反应，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为浓硫酸；a.Ba(OH)2溶液不能用于鉴别CO2和SO2两种气体，因两种气体均能使Ba(OH)2溶液先变浑浊后变澄清，b．SO2使酸性能KMnO4溶液褪色，而CO2不能；c．两种气体均能使紫色石蕊试液变红，不能用于鉴别CO2和SO2；d．SO2通入H2O2与BaCl2混合液出现沉淀，CO2通入H2O2与BaCl2混合液不会出现沉淀，可用用于鉴别CO2和SO2，e．酸化的Ba(NO3)2溶液能氧化SO2，有沉淀出现，而CO2通入H2O2与BaCl2混合液不反应；能用于鉴别CO2和SO2两种气体；不能选用的试剂是ac

②据A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常温下满足该条件的是氯气与碱的反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)若A是造成温室效应的主要气体之一则A是CO2，C、D均为钠盐，则反应是CO2与NaOH，D与B反应能转化为C，D是NaHCO3。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，反应方程式为3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O，则C与D物质的量之比为1:2。【思路点拨】本题考查了化学反应方程式的书写，注意总结A+B→C+D+H2O型的反应，结合题目限定条件进行解答。18.钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛，回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_____，其中s轨道上总共有______个电子。（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配离子，则钛元素的化合价是____，配位体____。（3）TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH3CH=CH2，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________；反应中涉及的元素中电负性最大的是_________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是____________。（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________。（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为__________________g·cm-3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。参考答案：(1)3d24s2

8

(2)+4

F-

(3)sp2、sp3

Cl

CO2

(4)TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高

(5)试题分析：（1）Ti原子的核外有22个电子，最外层有2个电子；Ti原子1S、2S、3S、4S轨道各有2个电子；（2）根据[TiF6]2-化合价代数和等于-2计算Ti元素的化合价；（3）单键碳有4个键，无孤对电子；双键碳有3个键，无孤对电子；非金属性越强电负性最大；在氧气中三乙基铝完全燃烧生成氧化铝、二氧化碳、水；（4）分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高；（5）根据均摊原则计算晶胞的摩尔质量，根据计算密度。解析：（1）Ti原子的核外有22个电子，最外层有2个电子，基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2；s轨道上总共有8个电子。[TiF6]2-中F元素化合价为-1，化合价代数和等于-2，则Ti元素的化合价为+4；配体是F-；（3）单键碳有4个键，无孤对电子，为sp3杂化；双键碳有3个键，无孤对电子，为sp2杂化；涉及的元素中Cl的非金属性最强，所以Cl的电负性最大；在氧气中三乙基铝完全燃烧生成氧化铝、二氧化碳、水，氧化铝是离子化合物、CO2为直线形分子、H2O是“V”型分子，所以分子的立体构型是直线形的是CO2；（4）TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高；（5）每个晶胞含Ti原子数，晶胞摩尔质量是g/mol；晶胞的体积是，根据，密度是。点睛：根据均摊原则，六方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用、晶胞面心的原子被一个晶胞占用。19.【化学——选修5：有机化学基础】某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。已知：Ⅰ.R1NHR2易被氧化II.R1CHO+(1)A中含氧官能团的名称是_________。(2)反应②的反应条件为_________。反应①、③的目的是_________。(3)E的结构简式为_________。(4)反应④的化学反应方程式是__________________________________。(5)反应⑤的反应类型为_________。(6)比D多一个碳原子的D的同系物有_____种结构(7)由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合