电气工程师-公共基础-普通化学-化学反应速率及化学平衡

电气工程师-公共基础-普通化学-化学反应速率及化学平衡[单选题]1.某反应在298K及标准状态下不能自发进行，当温度升高到一定值时，反应能自发进行，符合此条件的是()。[201（江南博哥）9年真题]A.ΔrHmϴ＞0，ΔrSmϴ＞0B.ΔrHmϴ＜0，ΔrSmϴ＜0C.ΔrHmϴ＜0，ΔrSmϴ＞0D.ΔrHmϴ＞0，ΔrSmϴ＜0正确答案：A参考解析：根据热力学推导得出，对于恒温恒压不做非体积功的一般反应，其自发性的判断标准为：ΔG＝ΔH－TΔS。当ΔG＜0时，反应为自发过程，能向正方向进行；当ΔG＝0时，反应为平衡状态；当ΔG＞0时，反应为非自发过程，能向逆方向进行。[单选题]2.催化剂可加快反应速率的原因，下列叙述正确的是()。[2013年真题]A.降低了反应的ΔrHmϴB.降低了反应的ΔrHmϴC.降低了反应的活化能D.使反应的平衡常数Kϴ减小正确答案：C参考解析：催化剂可以降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数显著增加，增加了活化分子总数，从而可以加快反应速率，能够同等程度的改变正、反向反应速率，但不会使平衡移动。[单选题]3.金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠晶体，其反应的熵变是()。[2017年真题]A.增大B.减小C.不变D.无法判断正确答案：B参考解析：熵是指体系混乱度（或无序度）的量度，用S表示。对于同一种物质，Sg＞Sl＞Ss；同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大，S高温＞S低温。对于不同种物质，S复杂分子＞S简单分子；对于混合物和纯净物，S混合物＞S纯净物。燃烧过程中存在气体向固体转变，因此该反应的熵变是减小的。[单选题]4.反应A（s）＋B（g）⇋C（g）的∆H＜0，欲增大其平衡常数，可采取的措施是()。[2017年真题]A.增大B的分压B.降低反应温度C.使用催化剂D.减小C的分压正确答案：B参考解析：平衡常数只是温度的函数。B项，反应为放热反应，温度降低，平衡常数增大。AD两项，改变压强可能会改变反应平衡。C项，催化剂只影响反应速率。[单选题]5.对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是()。[2011年真题]A.ΔrGmϴ＞0，Kϴ＜1B.ΔrGmϴ＞0，Kϴ＞1C.ΔrGmϴ＜0，Kϴ＝1D.ΔrGmϴ＜0，Kϴ＜1正确答案：A参考解析：根据公式：lnKϴ＝－ΔrGmϴ/（RT），ΔrGmϴ＞0，lnKϴ＜0，Kϴ＜1，故A项正确。[单选题]6.反应PCl3（g）＋Cl2（g）⇋PCl5（g），298K时Kϴ＝0.767，此温度下平衡时，如p（PCl5）＝p（PCl3），则p（Cl2）等于()。[2012年真题]A.130.38kPaB.0.767kPaC.7607kPaD.7.67×10－3kPa正确答案：A参考解析：根据平衡常数的表达式，反应PCl3（g）＋Cl2（g）⇋PCl5（g）的平衡常数为：又Kϴ＝0.767，因此氯气的压强为：Peq（Cl2）＝Pϴ/Kϴ＝100/0.767＝130.38kPa。[单选题]7.已知反应C2H2（g）＋2H2（g）⇋C2H6（g）的ΔrHm＜0，当反应达平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是()。[2013年真题]A.升温，升压B.升温，减压C.降温，升压D.降温，减压正确答案：C参考解析：此反应为气体分子数减小的反应，故升压可使反应向右进行；反应的ΔrHm＜0，为放热反应，故降温可使反应向右进行。[单选题]8.在一容器中，反应2NO2（g）⇋2NO（g）＋O2（g），恒温条件下达到平衡后，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会()。[2011年真题]A.向正方向移动B.向逆方向移动C.没有变化D.不能判断正确答案：A参考解析：平衡系统中加入一定的Ar气体而保持总压力不变，Ar是惰性气体，不参加反应，但平衡系统的总物质量n增大，根据分压定律，pi＝（ni/n）p总，反应方程式中各物质的分压减少，因此平衡向着气体分子数增大的方向（正向）移动。[单选题]9.某温度下，在密闭容器中进行如下反应2A（g）＋B（g）⇋2C（g），开始时p（A）＝p（B）＝300kPa，p（C）＝0kPa，平衡时，p（C）＝100kPa，在此温度反应的标准平衡常数Kϴ是()。[2018年真题]A.0.1B.0.4C.0.001D.0.002正确答案：A参考解析：由题意可知：列出等量关系式，2b＝100，a＝100，解得b＝50，得到：因此[单选题]10.某化学反应在任何温度下都可以自发进行，此反应需满足的条件是()。[2016年真题]A.ΔrHm＜0，ΔrSm＞0B.ΔrHm＞0，ΔrSm＜0C.ΔrHm＜0，ΔrSm＜0D.ΔrHm＞0，ΔrSm＞0正确答案：A参考解析：化学反应的自发性判断依据是吉布斯函数变。当吉布斯函数变∆G＝∆H－T∆S＜0时，反应在任何温度下均能自发进行。式中，∆H为焓变；∆S为熵变。显然，只有A项可以一直满足条件。[单选题]11.已知反应N2（g）＋3H2（g）→2NH3（g）的ΔrHm＜0，ΔrSm＜0，则该反应为()。[2014年真题]A.低温易自发，高温不易自发B.高温易自发，低温不易自发C.任何温度都易自发D.任何温度都不易自发正确答案：A参考解析：判断化学反应自发性的条件参数为吉布斯函数ΔG＝ΔH－TΔS，当ΔG＜0，反应正向自发；当ΔG＝0，反应处于平衡状态；当ΔG＞0反应逆向自发。考虑ΔH和ΔS两个因素的影响，分以下4种情况：①∆H＜0，∆S＞0，则ΔG＜0，反应在任何温度下均能正向自发；②∆H＞0，∆S＜0，则ΔG＞0，反应在任何温度下均能正向非自发；③∆H＞0，∆S＞0，升高至某温度时ΔG由正值变为负值，反应在低温时正向非自发，在高温时正向自发；④∆H＜0，∆S＜0，降低至某温度时ΔG由正值变为负值，反应在高温时正向非自发，在低温时正向自发。本题中，∆H＜0，∆S＜0，反应低温易自发，高温不易自发。[单选题]12.下列各反应的热效应等于CO2（g）的ΔfHmϴ的是()。[2018年真题]A.C（金刚石）＋O2（g）→CO2（g）B.C.C（石墨）＋O2（g）→CO2（g）D.2C（石墨）＋2O2（g）→2CO2（g）正确答案：C参考解析：标准1molC（石墨）完全燃烧生成CO2（g）的热效应等于CO2（g）的标准摩尔生成焓。[单选题]13.将反应MnO2＋HCl→MnCl2＋Cl2＋H2O配平后，方程中MnCl2的系数是()。[2009年真题]A.1B.2C.3D.4正确答案：A参考解析：反应方程式配平后为：MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2＋2H2O，配平后MnCl2的系数为1。[单选题]14.在298K，标准状态下，1molC（石墨）、1molC（金刚石）在氧气中完全燃烧，ΔrHmϴ分别为－393.7kJ·mol‒1和－395.6kJ·mol‒1，则C（金刚石）的ΔfHmϴ为()kJ·mol－1。A.－789.3B.－1.9C.0D.1.9正确答案：D参考解析：石墨为C元素的最稳定单质，其ΔfHmϴ＝0，得出CO2的ΔfHmϴ＝－393.7kJ·mol－1。所以金刚石的ΔfHmϴ＝－393.7－（－395.6）＝1.9kJ·mol－1。[单选题]15.一定温度下，某反应的标准平衡常数Kϴ的数值()。A.恒为常数，并与反应方程式的写法有关B.由反应方程式的写法而定C.随平衡浓度及平衡分压而定D.由加入反应物的量而定正确答案：A参考解析：标准平衡常数是温度的函数，与反应物的量和浓度无关；由于标准平衡常数的表达式中各组分的指数项与方程式中的计量系数相对应，所以Kϴ的数值与具体的方程式相对应。[单选题]16.反应P4（s）＋10Cl2（g）⇋4PCl5（g）中，浓度平衡常数Kc的表达式是()。A.[PCl5]4/[P4]B.[Cl2]10/[PCl5]4C.[PCl5]4/[Cl2]10D.[PCl5]2/[Cl2]2正确答案：C参考解析：在一定温度下达到平衡时，生成物适当次幂的乘积与反应物适当次幂的乘积之比是一个常数，其中固体不存在反应浓度。这个常数称为浓度平衡常数。P4为固体，故不计算在内。[单选题]17.已知ΔHϴ＜0，其压力平衡常数Kp将()。A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.随SO2、O2分压增加而增大D.随SO3分压增加而增大正确答案：B参考解析：对于放热反应，升高温度时反应向逆反应方向进行，压力平衡常数Kp随温度升高而减小，对于确定的反应方程式，平衡常数只与温度有关，与反应物的分压无关。[单选题]18.已知下列反应的平衡常数：则K1与K2的关系为(