2023-2024学年江苏省南通如皋市高二化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

2023-2024学年江苏省南通如皋市高二化学第一学期期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖2、下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH—)的溶液C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH—)的溶液3、某物质的结构为，关于该物质的说法正确的是（）A．是苯的同系物B．1mol该物质最多可以和6mol氢气发生加成反应C．能发生加聚反应D．分子中的所有原子无法处于同一平面4、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．使酚酞溶液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液5、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体6、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A.该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的摩尔质量为24007、不属于同一主族的元素是A．BeMg B．CSi C．OS D．NBr8、下列说法中错误的是（）A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C．金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子D．非金属性越强，其阴离子反应中越难失去电子9、25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动10、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11、下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（）A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．固体不导电，熔融状态能导电12、已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为()A．第四周期VII族 B．第五周期7A族 C．第五周期VIA族 D．第五周期VIIA族13、由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是()A．a处通入氧气，b处通入氢气B．P­型半导体连接的是电池负极C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．该装置中只涉及两种形式的能量转化14、常温下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)15、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油的年产量B．乙烯的年产量C．合成纤维的年产量D．硫酸的年产量16、下列有关电解质溶液的说法中正确的是A．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小二、非选择题（本题包括5小题）17、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面；金刚烷的分子式为____________；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________。已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：____________________________________。18、乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型：①______________________________________，类型____________：③______________________________________，类型____________：④______________________________________，类型____________：⑥______________________________________，类型____________。19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳20、按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式：____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。①配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。编号NaOH溶液的浓度mol/L滴定消耗NaOH溶液的体积mL待测盐酸的体积mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的顺序正确的是（_____）a.检查滴定管是否漏水b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂f.滴定A．acbdefB．abcdefC．bcadefD．deabcf③滴定达到终点的标志是________________________。④根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。⑤造成测定结果偏高的原因可能是（_____）A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液21、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。②25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。a．始终减小b．始终增大c．先减小再增大d．先增大后减小某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝-lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、B3、C4、B5、B6、B7、D8、B9、C10、D11、D12、D13、C14、B15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、9C10H16氯代环戊烷氢氧化钠乙醇溶液，加热18、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O消去反应CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr水解或取代反应CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr取代反应CH2=CH2+H2CH3CH3加成反应19、放热加热使无水乙醇汽化使乙醛等物质液化N2乙酸c20、H2CO3H+＋