2023-2024学年河南省郑州市外国语学校高二化学第一学期期末统考模拟试题含解析

2023-2024学年河南省郑州市外国语学校高二化学第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液一定呈中性的是()A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液 B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molAl3+含有的核外电子数为3NAB．1L1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的数目小于NAC．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD．标准状况下,2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA3、下列现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件在接触处易生锈D．银制奖牌久置后表面变暗4、下列有关化学用语正确的是()A．乙醇的分子式C2H5OHB．乙烯的结构简式CH2CH2C．四氯化碳的电子式D．苯的最简式CH5、下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B．元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化C．周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表现正化合价D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强6、下列物质分子中所有原子一定全部共面的是A．乙烷B．甲醛C．乙醇D．乙酸7、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中()原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A．作正极 B．得到电子 C．被还原 D．作负极8、下列属于氧化物的是A．HNO3B．NO2C．NaNO3D．Al(OH)39、下列说法正确的是()A．蛋白质、纤维素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料10、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快B．对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快11、1mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气()A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol12、已知葡萄糖的燃烧热是-2804kJ/mol，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ13、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶414、下列分散系最不稳定的是A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系15、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．b电极上发生还原反应 B．片刻后甲池中c（Cl-）增大C．电子沿Zn→a→b→Cu

路径流动 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色16、关于物质的类别，下列说法正确的是A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：B__________，C__________。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。18、现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G________写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式____________________________________；检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。19、三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：Ⅰ．铁含量的测定步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_____。若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____（选填“偏低”“偏高”或“不变”）Ⅱ．结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•xH2O在110℃时的失重率为a%，则晶体化学式中结晶水个数x的计算式为_____。（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）20、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定，试回答下列问题：托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中（选“甲”或“乙”），调节液面位置。取20.00mL待测液，加入_______作指示剂，滴定终点时的现象为_____________。滴定达终点后，读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________。试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。A．配置待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视21、环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应,其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。②测定：开塞后迅速加入1~2mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少______。

滴定操作时，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注视________。

滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。

水中溶解氧的计算式是___(以g/L为单位)。

测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。

记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、B3、D4、D5、B6、B7、D8、B9、D10、B11、C12、A13、B14、D15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、NaPHNO3NaOHFF1s22s22p63s23p63d5SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O泡利洪特18、NaFeFe(OH)32Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Fe2++Cl2＝2Fe3++