安徽省合肥市第六十七中学2022年高二化学模拟试题含解析

安徽省合肥市第六十七中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是（

）A、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强B、金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多C、金属性越强，其单质晶体的熔点越高D、金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越强参考答案：A略2.下列关于稀有气体的叙述不正确的是

A．原子的最外电子层都有8个电子B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．原子最外层的电子排布为ns2np6参考答案：AB3.下列实验能获得成功的是（）A．用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C．用乙醇从碘水中萃取碘D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参考答案：B略4.下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高参考答案：D5.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是：A.FeCl2

B.FeS

C.Fe3O4

D.FeCl3参考答案：A6.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（

）A．CO2

H2O2

B．C2H2

CH4

C．P4

C2H4

D．NH3

HCl参考答案：B略7.在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol．分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（

）A.甲烷

B.乙烯

C.乙炔

D．丙烷参考答案：D略8.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置

的各种叙述不正确的是（

）A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B．a是负极，b是正极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了还原反应参考答案：D略9.21世纪是钛的世纪。在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是

(

)

A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e-

Ti+2O2-D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol参考答案：C略10.某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素质量比为7∶4，原子量比为7∶8，则化合物可能是：（

）A．A2B

B．AB2

C．AB3

D．A2B5参考答案：A略11.有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦

C．④⑤

D．③④⑤⑦⑧参考答案：B12.下列电离方程式正确的是（）A．? B．Ba（OH）2?Ba2++2OH﹣C．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣参考答案：C考点：电离方程式的书写．分析：分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．解答：解：A、酸是二元弱酸存在电离平衡，分步电离，电离方程式为：H2C2O4?H++HC2O4﹣，HC2O4﹣?H++C2O42﹣，故A错误；B、氢氧化钡为强碱，是强电解质，完全电离，故用等号，故B错误；C、由于碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故HCO3﹣在水分子的作用下部分电离为CO32﹣，故电离方程式为：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故C正确；D、由于碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故HCO3﹣在水分子的作用下只能部分电离为CO32﹣，即NaHCO3只能完全电离为Na+和HCO3﹣，即正确的离子方程式为：NaHCO3=Na++CO3﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意HCO3﹣原子团不能拆，题目难度不大13.下列因素能改变化学反应的活化能的是（

）A．温度

B．压强

C．反应物的浓度

D．催化剂参考答案：D略14.有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（

）A、CO2

B、C2H6

C、HCHO

D、CH3OH参考答案：A 15.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（

）

A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：①NaBr+H2SO4-＝HBr+NaHSO4；②R—OH+HBr

R—Br+H2O可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。有关数据列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1－溴丁烷密度/g·cm－30.78931.46040.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溴代烃的水溶性

▲

（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

▲

（填“上层”、“下层”或“不分层”）（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是

▲

（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成

c．水是反应的催化剂（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1－溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

▲

（4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是

▲

(填字母)a．分液

b．蒸馏

c．萃取

d．过滤（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

▲

（按实验的操作顺序选填下列序号）①加热

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是

，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：

。参考答案：产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱溶液中，CO32－水解：CO32－+H2OHCO3－+OH―；加入BaCl2后：Ba2＋+CO32－→3BaCO3↓（白色），由于c(CO32－)减小，CO32－水解平衡左移，c(OH―)减小，酚酞褪色。18.（8分）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：（1）压强P1比P2