上海市兰田中学高二化学联考试题含解析

上海市兰田中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（）A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、构成原电池加快化学反应的速率；B、铁失去两个电子，生成亚铁离子；C、待镀金属与电源的负极相连；D、电解精炼铜时，电解质中的铜离子，在阴极放电，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu．【解答】解：A、构成原电池加快化学反应的速率，所以纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应慢，故A错误；B、铁失去两个电子，生成亚铁离子，所以电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、待镀金属与电源的负极相连，而不是正极，故C错误；D、电解精炼铜时，电解质中的铜离子，在阴极放电，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故D正确；故选D．2.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是

（

）。A．两者都易溶于水

B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色

D．两者都是形成酸雨的主要原因参考答案：B略3.下列各组物质间，不能发生反应的是A.二氧化硅与氧化钙（高温）

B.二氧化硅与氢氧化钠（常温）C.二氧化硅与碳（高温）

D.二氧化硅与浓硝酸（常温）参考答案：D4.某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（

）A．与乙苯互为同系物B．分子中共直线的原子最多有4个C．分子中共平面的碳原子最多有12个D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的共有4种参考答案：D考点：常见有机化合物的结构．分析：A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．乙炔是直线型分子；C．苯是平面结构，乙炔是直线型分子；D．该物质分子式为C13H14，同分异构体含有萘环和一个丙基．解答：解：A．该有机物含双键和三键与乙苯官能团不同，不为同系物，故A错误；B．乙炔是直线型分子，苯环与乙炔相连的碳原子和对位的碳原子在同一直线上，最多有5个，故B错误；C．苯是平面结构，乙炔是直线型分子，分子中苯环上的原子，取代苯环上的原子，以及乙炔基上的原子在同一平面内，分子中共平面的碳原子至少有14个，故C错误；D．该物质分子式为C13H14，同分异构体含有萘环和一个丙基，丙基有两种结构，萘环有2种氢原子，共有4种，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团及同分异构体及结构对称性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等5.“西气东输”工程输送的主要是天然气。天然气的主要成分是A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2参考答案：C略6.科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是

A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能能使海水分解产生氢气参考答案：D略7.下列说法错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应和消去反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应参考答案：C略8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（

）

A．反应Ⅰ：△H＞0，

B．反应Ⅱ：△H＞0，C．反应Ⅲ：△H＞0

D．反应Ⅳ：△H＜0，参考答案：C略9.下列说法正确的是（）Ａ．分子里含有双键的有机物一定是烯烃Ｂ．分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类Ｃ．醛类的通式是ＣnＨ２nＯ（ｎ≥１）Ｄ．相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇参考答案：D10.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是：(

)A.

Cu

B.

Mg

C.

Fe

D.

Al参考答案：D略11.在一密闭容器中，反应mA(g)

nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则

A、平衡逆向移动了；

B、物质A的转化率增加了；C、物质C的质量分数增加了；

D、m<2n参考答案：AD略12.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（

）A．提高反应物的平衡转化率

B．增大正反应速率，减小逆反应速率C.同等程度改变正逆反应速率

D．改变平衡混合物的组成参考答案：C略13.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L－1·min－1B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃时向容器中再充入2molA和1molB，达到平衡，A的体积分数小于0.5参考答案：D14.2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是(

)

A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性

B.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质

C.蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味参考答案：B略15.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32－、SO42-中的几种，取该溶液进行以下实验：（１）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl４层呈紫红色；（３）另取出部分溶液，逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；（４）取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成；。（５）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是

；②肯定不存在的离子是_____________________________；③还不能确定的离子是________________________,要确定其中的阳离子可利用的方法原理是________________参考答案：Ba2+、I-；（1分）K+、Na+、NH4+、Cl-；（2分）少一个得1分

K+、Na+用焰色反应(写验色不得分)；NH4+加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝。（少1项得1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下：CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓(1)转化过程中存在平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O。能说明该反应达平衡状态的是________(填字母序号)。a．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同b．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)c．溶液的pH保持不变(2)若1L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42－有转化为Cr2O72－(已知铬的相对原子质量为52)。①转化后所得溶液中[Cr2O72－]＝__________。②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014mol－3·L3。上述转化后所得溶液的pH＝________。(3)若在还原过程中还原1molCr2O72－，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)沉淀过程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32mol4·L－4，要使[Cr3＋]降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。参考答案：(1)c(2)①0.25mol·L－1②6(3)6(4)5解析：(1)溶液的pH不变，说明[H＋]不变，表明反应已达平衡，c正确。(2)[CrO42－]＋2[Cr2O72－]＝0.55mol·L－1，＝，解得：[CrO42－]＝0.05mol·L－1，[Cr2O72－]＝0.25mol·L－1，K＝＝1014mol－3·L3，解得：[H＋]＝10－6mol·L－1，pH＝6。(3)Cr2O72－中Cr的化合价是＋6，所以1molCr2O72－被还原转移6mol电子；1molFe2＋被氧化生成Fe3＋，转移1mol电子，因此根据得失电子守恒可知需要FeSO4·7H2O的物质的量为6mol。(4)由溶度积常数的表达式Ksp＝[Cr3＋][OH－]3＝10－32mol4·L－4可知，当[Cr3＋]＝10－5mol·L－1时，[OH－]＝10－9mol·L－1，所以pH＝5。18.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积为

mL．（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）

．A、是amL

B、是（50﹣a）mL

C、一定大于amL

D、一定大于（50﹣a）mL（3）图I表示50mL滴定管中液面的位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为

mL．参考答案：（1）5.2ml；（2）D；（3）6.4．考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）依据量筒的结构特点：小数在下，大数在上，结合量筒量取液体正确的读数方法解答；（2）依据滴定管结构特点：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，据此解答；（3）用滴定管读数时，注意它的刻度值从下到上逐渐减小，根据图Ⅰ根据刻度A为6，则C刻度为7，再根据每个小刻度为0.01mL读出数值；解答：解：（1）量筒的精确度为0.1ml，用量筒读数时，注意它的分度值，视线要与量筒内液体面相平，图I量筒中液体的体积为：5.2ml；故答案为：5.2ml；（2）滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，如果