金属和金属材料 单元作业设计

PAGEPAGE1一、单元信息

化学单元作业设计基本信息学科年级学科教材版本单元名称化学九年级化学人教版第八单元 金属和金属材料单元组织方式自然单元 重组单元课时信息序号课时名称对应教材内容1金属材料8.1金属材料 活动4金属的物理性质和某些化学性质2金属的化学性质8.2金属的化学性质 活动4金属的物理性质和某些化学性质3金属资源的利用和保护8.3金属的资源的利用和保护二、单元分析（一）课标要求了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还活中金属的用途总结物质的性质；认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金。用途的原因；知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应；反应解释一些与日常生活有关的化学现象；知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解利用铁矿石炼铁的原理；会根据化学方程式进行有关含杂质的反应物或生成物的计算；了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。（二）教材分析反应的规律性知识(如金属活动性顺序)，金属资源的利用(如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算)，金属资源的保护(如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用)等。从教社会发展的关系等情感、态度和价值观方面教育。定的。本单元的重点是:铁、铝铜等金属和合金的重要性质和用途;金属活动性顺序;有关化学方程式计算中的杂质问题计算;铁锈蚀的条件及其防护,合理利用金属资源的意识。难点是:对金属活动性顺序的初步探究;对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究;有关化学方程式计的条件及其防护一直是历年各省市中考考查的重点和热点。（三）学情分析学生在日常生活上及在物理课相关的学习中,对金属材料及金属的物理性质已有一定的认识和了解,虽然听过类似“铝合金”的词语,但对合金的概念和性能并不清晰。且对于金学生保护金属资源，保护环境的意识。三、单元学习作业目标学生热爱生活，热爱化学的情感。（2）知道金属的化学性质，能根据金属的化学性质比较金属的活动性。对化学与生活密切联系的认识。（4）知道金属生锈的条件及防止金属锈蚀的方法，金属资源，爱护环境的意识。四、单元作业设计思路大概念、次级大概念、核心概念和事实的顺序整理出本单元作业的知识结构如图所示。化学研究物质的组成结构化学研究物质的组成结构性质及金属材料的组成性学科概念金属材料的组成性物理性质用途合金概念，性质物理性质用途合金概念，性质纯金属金金金属材料金属资源的利金属的化学 金属资源的金属资源的保金属资源与氧与酸与金气反的反属化映的应现合物现象，象化反应化学学方的现 铁的冶炼铁含杂质物质金属生锈条保护金属资源途径事实铁的冶炼铁含杂质物质金属生锈条保护金属资源途径认识纯金属和合金了解金属的物理性质体会性质与用途的关系了解合金和组成合金的纯金属的区别知道金属的化学性质认识纯金属和合金了解金属的物理性质体会性质与用途的关系了解合金和组成合金的纯金属的区别知道金属的化学性质能根据金属的化学性质比较金属的活动性熟悉金属活动性顺序表的应用能解释与日常生活有关的化学问题赠强学生对化学与生活密切联系的认识。第一课时：金属材料第一课时：金属材料第三课时：金属的资源的利用和保护金属材料第二课时金属的化学性质知道金属生锈的条件及防止金属锈蚀的方法知道废旧金属对环境的污染认识回收利用废旧金属的重要性知道金属生锈的条件及防止金属锈蚀的方法知道废旧金属对环境的污染认识回收利用废旧金属的重要性增强学生珍惜金属资源，爱护环境的意识。五、课五、课时作业第八单元 课题1 金属材料途。（改编题）作业1

基础题食品包装袋中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）A.导电性 B.延展性C.抗腐蚀性 D.导热性1.参考答案:B2.时间要求:1分钟3.评价设计本题是从金属的物理性质出发考察学生对金属物理性质ACD答案是对金属的用途与性质之间的关系理解不透。4.作业分析与设计意图学与生活密切联系，增强学生热爱生活，热爱化学的情感。（原创题）作业2

提升题金属的用途非常广，下列有关金属材料的说法正确的是( )A.合金中各成分保持各自的性质B.合金的熔点比组成它的纯金属熔点高C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关D.合金是金属与金属熔合在一起制成的1.参考答案：A2.时间要求:1～2分钟3.评价设计B是合金的硬度和熔点混淆了。错选C是对于决定物质用途的其他因素不清楚。错写D是对于合金的定义不清楚。测评学生对合金的定义，合金的优点以及物质的性质与用途之间关系的理解。4.作业分析与设计意图途关系的认识。拓展题（原创题）作业3阅读下列材料，回答问题：2022年冬奥会在我国北京和张家口两市联合举办，速度滑冰是备受人们喜爱的一项冬季运动。而作为运动员最重要的装备--冰刀鞋，可以说让运动员如虎添翼，摇曳生姿。则是冰刀的关键。涤涤纶鞋带牛皮鞋面粉末钢比如速度滑冰、短道速滑和花样滑冰。点焊接不直，也没有相关矫正设备。如果碳杂质过多，就会影响冰刀鞋的质量。。句话所涉及的化学方程式 ；。(写一点)1.参考答案:（1）粉末钢 （2）小于，C+O2CO2（3）物理变化 （4）合金的硬度大或耐腐蚀性强。2.时间要求:3～5分钟3.评价设计（1）学生要是有错误答案，是对钢的认识不清。生铁和钢的区别不清楚。（4）无意义或空白答案，对于合金比纯金属的优点记忆不清。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构（1）无意义或空白答案知道钢是金属材料金属材料包括纯金属和合金知道生铁和钢都是合金知道常见金属的合金（2）无意义或空白答案知道钢与生铁的区别知道生铁和钢的含碳量知道怎样降低生铁的含碳量能通过物质的用途体会物质的性质（4）无意义或空白答案知道合金的单个优点知道合金的多个优点会比较合金比纯金属的优良性能能通过物质的用途体会物质的性质4.作业分析与设计意图国热爱科技的情感。测评学生对金属材料合金的认识，对合金的优良性能的了解。课题2 金属的化学性质（第一课时）课时目标:知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（改编题）作业1

基础题NaI+Cl2=2NaCl+I2”是实验室从海藻中提取碘单质的化学反应方程式，它属于（ ）A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应1.参考答案答案: C2.时间要求:1分钟3.评价设计错选ABD不理解四大基本反应类型，不知道它们之间的区别。4.作业分析与设计意图知识的迁移运用能力。(改编题）作业2

提升题相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为5%的盐酸反应(A、B在生成物中均为+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是( )PAGEPAGE7A.金属的活动性A>BB.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量B>AD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等1.参考答案:A2.时间要求:2～3分钟3.评价设计错选B是对图标认知不清，图像纵坐标表示的是氢气质量，与体积无关。错选C不知道等质量的金属与足量酸反应表示氢气质量与相对原子质量的关系。错选D方程式不熟，不理解各物质之间的质量关系。4.作业分析与设计意图化学知识体系，而且有助于提高学生的逻辑思维。（改编题）作业3

拓展题2022年北京冬奥会最大特色之一就是“绿色环保”。本届冬奥会奖牌的制作材料一部分来源于从废旧电子设备中回收的金、银、铜，常常用稀硫酸将废旧电子设备中的金、银、铜等金属回收。（1）下列性质中，与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是 A.导电性好 B.有金属光泽C.化学性质较稳定（2）用稀硫酸浸泡可将废旧电子设备中的铝、铁等金，其基本反应类型是 。（3）有同学说可以通过铝铁与盐酸反应速率快慢来比较金属的活动性，你是否同意。（4）从废旧电子设备中回收金、银、铜优点 。（请写出一点）1.参考答案:（1）A（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑或2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 置换反应（3）不同意，需控制变量。（4）节约金属资源或节约成本或保护环境2.时间要求:5分钟3.评价设计（1）通过情境设计让学生理解金属性质与用途的关系应基本类型的理解。（3）金属与酸反应速率快慢不能判断活动性强弱，考查学生对化学实验设计中控制变量的运用理解。意识。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构（1）无意义或空白答案知道金属个别性质知道金属多个性质金属的物理性质、化学性质与用途关系能熟练掌握生活中常见金属的性质与用途了解其相关性质（2）无意义或空白答案能书写个别物质化学式，知道个别基本反应类型能书写简单物正确标出反应条件；知道多个基本反应类型能书写熟悉物质化学式，能配平方程式；知道几大基本反应类型的区别运用所学书写陌生反应的方程式，能熟练判断化学反应的基本类型（3）无意义或空白答案知道金属与酸反应产生气体知道位于活动性表中H之前的金属能置换出酸中的H知道不同金属与酸反应产生气泡速率不同知道从控制变量角度分析金属与酸反应快性4.作业分析与设计意图学生对金属回收利用的重要意义的认识，增强学生爱护环境保护环境的意识，渗透了“科学精神与社会责任”这一核心素养的培养。课题2 金属的化学性质（第二课时）课时目标:认识常见金属与金属化合物溶液反应及其规律，能用置换反应定义书写这断，并能利用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。（改编题）作业1

基础题动性顺序是（）A. 丙>乙>甲B.乙>甲>丙C.乙>丙>甲D.甲>乙>丙1.参考答案:B2.时间要求:1～2分钟3.评价设计错选是不理解活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。错选D是不理解在控制变量的情况下金属与酸反应产生气泡的速率越快，说明金属活动性越强。4.作业分析与设计意图活动性顺序表的理解与应用。（改编题）作业2

提升题金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。(1)铝比较活泼，为什么生活中的铝制品却有很好的抗腐蚀性能?(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释。(3)将少量的铁放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的固体为 ，充分反应后过滤，滤纸上的固体为 ，溶液中的溶质为 。1.参考答案:一步氧化。（2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 2.时间要求:3～5分钟。3.评价设计阻止铝进一步氧化”的知识记忆不清；（2）能书写熟悉物质间反应的化学方程式，是对基础化学变化的化学方程式书写的考察，学生答题情况应该不错；（3）能书写简单熟悉物质化学式，能根据题意判断化学变化进而能根据题目要求判断反应后溶液中溶质成份及滤渣成份。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构（1）无意义或知道铝可知道铝与氧气知道多种金属能理解铁生锈反应生成的氧表面的氧化铁以和氧气化铝是一层致不能保护里面空白答案反应生成密的氧化膜，与氧气的反应的铁被锈蚀的氧化铝可以阻止铝进原因一步氧化（2）无意义或空白答案会写出个别物质化学式会写出简单物质化学式能书写熟悉物质的化学方程式能运用所学书写陌生物质反应的方程式（3）无意义或空白答案能书写简单熟悉物质化学式能准确书写化学方程式能根据题目要求判断反应后溶液中溶质成份及滤渣成份会分析陌生反应溶质与固体成份4.作业分析与设计意图PAGEPAGE10的兴趣。（原创题）作业3

拓展题根据金属活动性顺序表，位于氢前的金属与酸反应，那么金属与水反应吗？【实验探究】探究钠镁铝金属的活动性【查阅资料】1.金属越活泼，金属与水反应越剧烈2.实验发现铝与冷水沸水几乎不反应，铝与水蒸气发生明显反应。【设计实验】步骤一：向三支试管中加入适量的蒸馏水表面四处游动，熔成光亮的小球，发出嘶嘶的声音。步骤三：向第二只试管中加入打磨光亮的一小块镁条。镁与冷水反应缓慢。和沸水几乎不反应。回答下列问题:(1)金属活动性Na Mg Al(2)钠与水反应生成氢氧化钠和一种气体，写出该反应的化学方程式 ，基本反应类型是 。。1.参考答案：（1）> >（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，置换反应（3）煤油2.时间要求：5分钟3.评价设计（1）考察学生学会利用资料提示从不同的实验现象，判断出金属活动性强弱的能力。理解。（3）能根据材料快速获取信息。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构（1）无意义或空白答案知道个别金属活动性表中金属活动性关系能熟记金属活动性表知道有的金属可以和水反应学会根据不同金属与水反应现象不同判断金属活动性大小（2）无意义或空白答案会书写简单物质化学式；知道个别化学基本反应类型能写出熟悉物质化学式；知道多个化学基本反应类型会根据质量守恒定律元素守恒书写未知物质化学式；知道四大基本反应类型能根据信息书写陌生反应方断化学反应基本类型4.作业设计意图：素养的培养。课题3 金属资源的利用与保护（第一课时）课时目标:知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法;会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。（改编题）作业1

基础题下列铁矿石中不宜用于炼铁的是（ ）A赤铁矿(主要成分Fe2O3) B.磁铁矿(主要成分Fe3O4)C.黄铁矿(主要成分FeS2) D.菱铁矿（主要成分FeCO3）1.参考答案:C2.时间要求:1分钟3.评价设计错选ABD学生对于污染物记忆不清，对于质量守恒原因不理解，不会从化学反应元素种类不变这一角度分析问题。4.作业分析与设计意图环境的意识。（改编题）作业2

提升题用1000t含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿，可以炼出含杂质3%的生铁多少吨?1.参考答案解:设可以炼出含杂质3%的生铁的质量为x+ + 160100080%112 (13%)XX=577.3t答:可以炼出含杂质3%的生铁的质量为577.3t。2.时间要求:5分钟3.评价设计能书写简单熟悉物质化学式能书写准确的化学方程式能正确标出已知量和未知量能根据方程式准确计算出要求的量，掌握计算题的格式。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构无意义或空白答案能书写熟悉物质的化学式能准确书写化学方程式知道方程式中化学式代表的是纯净物，学会将含杂质物质的质量转化为纯净物的质量能根据题干信息准确标出已知量，未知量，掌握根据化学方程式计算物质质量的方法及步骤4.作业分析与设计意图：业生产的紧密关系，从而提高学习化学的兴趣。（原创提）作业3

拓展题明明同学在了解了微型实验之后对课本上实验室炼铁的装置进行了改进，如图所示：(1)写出CO还原Fe203的化学方程式 ；；(3)a处的氧化铁完全反应后接下来的操作是 ；。1.参考答案:+ + （2）红色粉末变成黑色;澄清石灰水变浑浊（3）先熄灭酒精灯，继续通CO至装置冷却（4）节约药品； 没有尾气处理装置，污染空气2.时间要求:5分钟3.评价设计（1）出现化学式书写错误，条件漏写，没有配平等问题，不能正确书写化学方程式；（2）氧化铁和铁粉的颜色记忆不清导致出错，再有就是漏写b处实验现象；（3）实验室炼铁的操作步骤不理解导致记忆混乱，出现问题；CO剩余对空气会造成污染；关键还是操作要点模糊导致的错误。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构（1）无意义或空白答案会写出个别物质化学式能书写熟悉物质的化学式能准确书写有关物质化学式并配平能根据信息书写陌生物质反应的方程式（2）无意义或空白答案知道个别反应现象熟悉多个物质反应的现象知道常见物质的颜色及状态能根据反应原理描述实验现象（3）无意义或空白答案知道简单实验步骤熟悉实验室炼铁步骤熟悉炼铁原能根据所学知识对创新改进装置进行理解理，知道生成的铁在高温下会与O2反应（4）无意义或空白答案知道微型实验的个别优点知道微型实验多个优点知道CO是学会寻找创新装有毒气体，实验中需要进行尾气处置的优点，掌握实验过程中有污染性物质参与或理产生的处理方法4.设计分析与设计意图保护环境的意识，体现对学生“科学探究与创新意识”“科学精神与社会责任”化学核心素养的培养。课题3 金属资源的利用和保护（第二课时）课时目标:了解铁生锈的条件，知道防止金属锈蚀的简单方法，知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。基础题（改编题）作业1( )①②③A.①②B.①③C.②③D.①②③1.参考答案:.A2.时间要求:1分钟3.评价设计错选BCD，对控制变量法的理解不透，不会从对照实验中寻找变量。4.作业分析与设计意图通过铁生锈条件的探究，考查学生对实验设计中控制变量的理解运用能力。提升题（改编题）作业2:我国每年因金属锈蚀浪费了大量的金属资源，了解金属锈蚀条件知道如何防止金属锈蚀十分重要，请回答下列金属的有关问题。（1）铁在潮湿空气中易生锈，请写出铁锈的主要成分 ；铝比铁活泼，为什么铝的抗腐蚀性比铁好 ；（2）铜在潮湿的空气中长时间放置，其表面会出现一层主要成分为的铜绿，请写出生成铜绿的反应方程式 ；（3）请写出一条防止金属锈蚀的方法 。1.参考答案:（1）Fe2O3；铝与氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里面的铝被氧化，而铁生锈生成的铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应。（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（3）保持铁制品表面洁净干燥或在金属表面涂油刷漆或制成合金（合理即可）2.时间要求:3～4分钟3.评价设计样的设计为了巩固课本知识的同时适当的延伸；陌生化学反应方程式的能力；前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构（1）无意义或空白答案能写出铁锈的化学式金属可以与氧气反应知道铁表面铁锈、铝表面氧化铝结构的区别认识物质结构与性质关系（2）无意义或空白答案能书写个别物质化学式能写出正确的化学方程式能根据质量守恒判断铜生锈的条件运用信息写出陌生化学反应方程式4.设计分析与设计意图生方程式的书写能力，赠强学生保护金属资源的意识。拓展题（改编题）作业3阅读短文，回答问题

生活垃圾去哪儿了?生活垃圾通常指在日常生活中产生的固体废物。大多数生活垃圾可进行无害化处理，包括卫生填埋和焚烧两种方式，部分垃圾可进行循环利用。厨余垃圾可以被加工成有机肥或复合肥料，用于绿化或农业施肥。金属垃圾中，铝的回收使用率最高。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3)在通电条件下发生分解反应生产铝。回收铝所需的能量比工业生产铝所需能量的10%还要低。送到再生工厂进行再次分拣。塑料标签因不能再生，会被集中处理;塑料瓶盖经加工后可制成地垫、提手等;塑料瓶身被粉碎、消毒、去污处理后，熔融、造粒为米粒大小的再生聚酯切片，进而用来制造新瓶子或被拉丝制作成衣服面料、布袋等。件下还可制得乳酸。而乳酸又可进一步合成可降解塑料。依据短文内容回答下列问题:；收利用的意义是 )A.肥料 B.地垫 C.可降解塑料1.参考答案:（1）循环利用（2）2Al2O32Al+3O2↑ 节约金属资源，保护环境（3）ABC2.时间要求:5分钟3.评价设计（1）和（3）空考查学生短时间内通过阅读材料筛选出有用信息能力。回收的意义。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构（2）无意义或空白答案能书写个别简单物质化学式能书写相关物质化学式能准确写出化学方程式，条件标注准确能根据题目描述准确书写陌生化学方程式4.设计分析与设计意图素养。六、单元质量检测作业（一）单元质量检测作业内容（改编题）作业1

基础题没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后杠杆将会 （ ）A.右端上翘，左端下沉C．仍保持平衡D．无法判断1.参考答案：B2.时间要求：2分钟3.评价设计份质量的铁可以置换出来64份质量的铜，固体的质量增加，所以左边上升，右边下降。故选B4.作业设计意图:让学生根据金属与酸溶液反应和金属与盐溶液反应后的质量变化情况的对比来解决问题。巩固并应用金属的化学性质。（原创题）作业2

提升题 阅读下列短文，回答问题。带走，使蜡烛周围的温度降低，当温度低于蜡烛的着火点（190摄氏度）时，蜡烛就不会燃烧了。程式为 ；蜡烛不再熄灭了，请你帮她解释原因是 ；(4)金属铜长时间放在空气中，其表面会出现一层主要成分为的铜绿，它是铜与空气中的 （填化学式）共同反应生成的产物。1.参考答案：(1)不同(2)2Cu+O

加热2CuO(3)做了几次试验后铜丝温度升高，再吸收的热量不足以使蜡烛周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，所以蜡烛不再熄灭。(4)O2、H2O、CO22.时间要求：3分钟3.评价设计是因为铜丝吸热使蜡烛火焰周围的温度降低到它的着火点以下而沙土灭火是因为隔绝了空气；（2）从学生的感官认识到理性分析的考察，让学生能从现象分析出原因；释原因呢？来发散学生的思维；更进一步认识金属铜。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构（1）无意义或空白答案知道灭火的原理和金属的物理性质知道灭火的原理和金属物理性质之间的联系用灭火的原理分析所用到的金属物理性质对灭火的原理和金属物理性质关联的辨析（2）无意义或空白答案能正确书写化学方程式能正确书写常见的化学方程式能知道物质颜色以及质量守恒定律能根据已有信息判断所发生的的化学变化（3）无意义或空白答案知道实验现象和燃烧的条件知道燃烧的条件和灭火的原理能从异常现象分析可能的原因能从异常现象联系灭火的原理来分析可能的原因（4）无意义或空白答案知道质量守恒定律及空气的组成知道空气的组成、理解质量守恒定律的实质知道化学变化前后元素的种类不变根据化学变化前后元素的种类不变和铜与铜绿的不同来辨析4.作业设计意图：于生活，从而学会用化学知识来解决生活中的问题。提升题（改编题）作业3：工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。已知生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2%。（1）请写出高炉炼铁的原理 ；（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。焦炭的作用是 ；性；（4）钢铁制品可能会生锈，请写出防止金属生锈的方法 。1.参考答案：高温（1）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 提供热量和CO（3）使生铁中碳充分反应，降低碳的含量 延展（4）刷漆，涂油，电镀等2.时间要求：3分钟3.评价设计高温(1)高炉炼铁的原理是Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2使反应更充分；焦炭的作用是提供热量和CO体现了金属的延展性；(4)防止金属生锈可以采取刷漆。涂油。电镀，制成合金等方法。前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构（1）无意义或空白答案知道炼铁原理高炉炼铁是生铁知道生铁和钢的区别知道常见金属的合金（2）无意义或空白答案知道原料粉碎目的知道充分反应的条件知道焦炭的作用能通过物质的用途体会物质的性质（3）无意义或空白答案知道生铁如何炼钢知道金属特点会比较生铁和钢的性能知道炼铁和炼钢区别（4）无意义或空白答案知道合金的单个优点知道铁生锈的原理知道防止生锈的方法能比较几种保护金属资源的方式4.作业分析与设计意图：学生思考工艺流程图题的解题思路和方法。（改编题）作业4

拓展题某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：猜想一：R>Al>Cu 猜想二： 猜想三：Al>Cu>R【查阅资料】R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论一把铝丝