广西壮族自治区桂林市黄沙河树人中学高二化学知识点试题含解析

广西壮族自治区桂林市黄沙河树人中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由HCHO、C3H6O和乙酸组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为：A．54%

B．28%

C．27%

D．无法计算参考答案：A2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是

A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法

B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略3.如图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下表中说法正确的是参考答案：B略4.可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）一时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是A．若a＋b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂参考答案：D5.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是A.1×10-1mol/L

B.1×10-6mol/LC.1×10-3mol/L

D.1×10-13mol/L参考答案：D6.pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是()A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)C．稀释前电离程度大小为X>Y>ZD．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液参考答案：D7.下列变化中，ΔS＜0的是：A．氯化钠溶于水

B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰(CO2)的升华

D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)参考答案：B略8.下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（）A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级参考答案：B解：主族元素的原子最外层为s能级或s能级和p能级，所以主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，如Na元素的最外层为3s1，最后填入的能级是s能级；O元素的最外层为2s22p4，最后填入的能级是p能级，故B正确；故选B．9.把mmolC2H4跟nmolH2混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成pmolC2H6，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量是A

(3m＋n)mol

B

(3m＋n/2)mol

C

(3m＋3p＋n/2)mol

D

(3m＋n/2－3p)mol参考答案：B10.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．1—溴丙烷与2—溴丙烷发生消去反应的产物不相同B．苯、甲苯在一定条件下均能发生取代反应C．通过红外光谱分析可以区分CH3CH2OH和CH3OCH3D．异戊二烯（）与等物质的量的溴单质反应，产物只有一种

参考答案：AD11.某烃经催化加氢后得到2﹣甲基丁烷，该烃不可能是（）A．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 D．2﹣甲基﹣1﹣丁烯参考答案：C考点：取代反应与加成反应．

专题：有机反应．分析：根据加成原理，不饱和键断开，结合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉氢原子形成不饱和键，即得到不饱和烃．解答：解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为．A、若在3、4号碳原子之间为三键，则烃为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故A可以；B、若在3、4号碳原子之间为双键，则烃为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B可以；C、1、2号碳原子之间不可能为三键，不存在2﹣甲基﹣1﹣丁炔，故C不可以；D、若在1、2号碳原子之间为双键，则烃为2﹣甲基﹣1﹣丁烯，故D可以；若在2、3号碳原子之间为双键，则烃为2﹣甲基﹣2﹣丁烯．故选C．点评：本题考查根据烷烃判断相应的不饱和烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成不饱和键，注意不能重写、漏写．也可以根据加成原理写出选项中与氢气加成的产物，进行判断12.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为

A．m/n

B．29m/n

C．29mn

D．29n/m参考答案：C13.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是

A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－参考答案：BC略14.下列物质的性质与氢键无关的是（

）

A．NH3分子比PH3分子稳定

B．通常情况NH3极易溶于水

C．冰的密度比液态水的密度小

D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：A略15.下列属于天然高分子化合物的是（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：（1）该项研究(实验)的主要目的是

（2）浓硫酸的作用是

。与研究目的直接相关的实验现象是

________________

_

。（3）虚框中的装置应选择

（填“B”或“C”），其盛放的试剂为

（填试剂名称）；使用该装置的目的是

；该装置内发生反应的化学方程式为

。（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题：（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是

。（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：[实验方案]在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入

（填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。参考答案：（一）（1）比较干燥的氯气和潮湿的氯气的漂白性（或研究氯气的漂白性实验等合理答案均可）（2）吸收气体中的水；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色（合理答案均可）（3）B

；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空气；2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（二）（1）2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;（2）氯化钠（加入盐酸错误）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：（1）0.013（4分）（2）1.0（4分）；使用催化剂（2分）

（3）＞（3分）；＞

（3分）

（4）吸热（2分）；

温度升高时，平衡向右移动（2分）

18.（1）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为_____；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为______，由水电离产生的c(H＋)为____，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ/mol③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ/mol写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_________________。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)

c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)。（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），

a________0.01mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。参考答案：（1）2×10－7mol·L－1；8×10－11mol·L－1；8×10－11mol·L－1；高于（2）C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ/mol（3）Cu(OH)2

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（4）>