湖南省娄底市冷水江梓龙中学高三化学知识点试题含解析

湖南省娄底市冷水江梓龙中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关下图装置中的叙述正确的是(

)A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱参考答案：B略2.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中参考答案：【知识点】铝的化合物性质C2

【答案解析】D

解析：向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1:2反应，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比1:4，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。故答案选D【思路点拨】本题考查了铝离子与氢氧根离子的反应，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:3时，铝元素全部为Al(OH)3沉淀形式存在，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:4时，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。3.2008年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，有关Fe的说法正确的是A．它是一种新元素

B．Fe与Fe互为同位素C．Fe原子核外有19个电子

D.这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成Fe

参考答案：B4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

)A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：

D．对—硝基甲苯的结构简式：

参考答案：A略5.下列说法中正确的是（）

A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用.B、在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C、稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应.D、硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中.参考答案：答案：D6.(1999·全国卷)化合物的中的-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是(

)A.HCOF

B.CCl4

C.COCl2

D.CH2ClCOOH参考答案：AC略7.下列物质存放方法正确的是A.少量的钠保存在无水乙醇中

B.药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水

C.少量白磷保存在二硫化碳中

D.硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中参考答案：B8.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是

（

） A．实验①反应后的溶液中：

B．实验①反应后的溶液中：

C．实验②反应后的溶液中：

D．实验②反应后的溶液中：参考答案：BA、实验①酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；B、根据电荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B错误；C、实验②反应后的溶液呈中性，说明x＞0.2，根据A元素守恒知C正确；D、根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，结合溶液呈中性知D正确。9.下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–参考答案：D10.(2011·全国II卷)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%参考答案：C

N2

+

3H22NH3

起始量（mol）

2

8

0

转化量（mol）

2/3

2

4/3

平衡量（mol）

4/3

6

4/3所以平衡时的氮气的体积分数＝。

11.加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1︰1

B．反应后所得CO2的质量为16g

C．参加反应的CO的质量为11.2g

D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2参考答案：B略12.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是（

）A、22.4LCH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023B、56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NAC、常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023D、80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于6.02×1023个参考答案：C略13.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSC．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性参考答案：C略14.下列实验现象预测正确的是(

)

A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液仍分层,且上层溶液颜色变为无色B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象参考答案：AD略15.将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A．S

B．Fe

C．Cl

D．N参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸；B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，

先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯，从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O3）（1）如何检查装置的气密性

（2）C中反应的化学方程式

（3）如F中仍有Fe2+，如何检验含有Fe2+

（4）装有淡黄色的固体仪器的名称

（5）如果去掉装置C，D中溶液要很长一段时间才变蓝，写出D中变蓝的原因，

（用化学方程式结合必要的文字回答）参考答案：（1）关闭止水夹，将F中的导管伸入水槽中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，导管口有气泡产生，冷却后，导管出现水柱。（2）4HCl+O2=Cl2+2H2O(条件：催化剂

加热)（3）取F中少量溶液于小试管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀），说明含有Fe2+.（4）圆底烧瓶（5）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH，I2遇淀粉变蓝。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。（1）该反应中的还原剂是_____________

;（2）该反应的还原产物是

；（3）该反应的化学方程式为

。参考答案：（1）H2S、（2）NO

(3)3H2S+2HNO3==3S+2NO+4H2O18.(1)常温下，将0.10molHCOONa和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03molNaOH，则溶液中n(HCOO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝_______mol。(2)pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOH＋＋CO。如图K3－17－5为H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：

①在pH＝0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为________________。在pH＝12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为________________。②pH<5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是__________________________。参考答案：(1)0.08(2)①H＋、HCOCO、HCO②CO2本身在水中的溶解度小，pH<5时，溶液呈酸性，上述电离平衡向左移动放出CO2③在该溶液中加入少量的强酸，H＋与CO结合生成HCO(或使平衡HCOH＋＋CO向左移动)，结果溶液中H＋浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的强碱，OH－与HCO结合生成CO(或使平衡HCOH＋＋CO向右移动)，结果溶液中的OH－浓度也增加得很少

略19.[化学一-选修5:有机化学基础]

有机化合物G是一种生物降解塑料，其合成路线如下:己知：①(R1、R2表示烃基)②E不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。③(1)A的化学名称为________(2)生成B的反应类型为________，生成C的反应类型为________(3)由B生成C的化学方程式为________(4)G的结构简式为________(5)E的同分异构体很多，能同时满足下列条件的链状化合物共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰值，且峰面积比为2:2:1:1的结构简式为_______。①含有三种官能团;②能与新制的Cu(OH)2悬独液反应;③氧原子不与碳碳双键相连④与Na反应可放出氢气。(6)写出用苯和CH3COCl为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)：_____。参考答案：(1)环己烷

(2)取代反应

消去反应

(3)

(4)

(5)3

(6)解析：(1)苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成A（），其名称为环己烷；(2)在光照下与Br2发生取代反应生成B（），发生消去反应生成C（）；(3)在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成；化学方程式为：；(4)根据信息②，并结合F的分子式可知，1个CHCH分子与2个HCHO分子发生加成反应生成E（HOCH2CCCH2OH）。HOCH2CCCH2OH在一定条件下与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH。根据题目信息反应①，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成HOOC-(CH2)4-COOH(D),HOOC-(