湖南省长沙市浏阳中和镇耀邦中学高三化学摸底试卷含解析

湖南省长沙市浏阳中和镇耀邦中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④⑤⑥

B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥

D．⑤③②④①⑥参考答案：C略2.下列说法正确的是

A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

B.SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐

C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

D.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液参考答案：B略3.下列说法正确的是（

）

A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+

C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-

D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-参考答案：B略4.下列有关化学用语表示正确的是A.NH4Br的电子式：

B.S的结构示意图：C.乙醇的结构简式：C2H6O

D.原子核内有18个中子的氯原子：参考答案：D略5.在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数为

（）A.×100%

B.×100%

C.%

D.%参考答案：D略6.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（

）A．“类钫”在化合物中是＋1价

B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于lg·cm-3

D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2可使酸性高锰酸钾褪色SO2有漂白性B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性；B．浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性、强氧化性；C．二氧化硅不能导电，但Si能导电；D．如果Qc＞Ksp时就能产生沉淀．解答：解：A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，故A错误；B．浓硫酸将蔗糖的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性、强氧化性，故B正确；C．二氧化硅不能导电，但Si是半导体能导电，故C错误；D．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为Qc＞Ksp时而产生沉淀，不能说明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及溶度积常数、二氧化硅和硅的性质、浓硫酸的性质、二氧化硫的性质等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫还原性和漂白性区别，易错选项是D．8.下列叙述中正确的是

A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质

B．强电解质溶液的导电性不一定很强

C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质

D．强电解质在液化时一定能导电参考答案：B9.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L参考答案：C略10.下列有关实验的叙述正确的是A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+>I2参考答案：D试题分析：A、生石灰遇水放出大量的热，浓氨水受热分解，产生氨气，故错误；B、滴定管需要用待装液润洗，否则所测溶液浓度改变，锥形瓶不需要润洗，故错误；C、不能低于1/3，不能超过2/3，故错误；D、四氯化碳密度大于水的，下层呈现紫色，说明溶液中有碘单质，即Fe3＋把I－氧化成I2，故正确。11.下列有关物质的分类中正确的是选项ABCD名称分类高分子化合物弱电解质纯净物混合物

参考答案：DA．纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；B．胆矾是CuSO4的结晶水合物，溶于水能完全电离，是强电解质，故B错误；C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，故C错误；D．聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，故D正确；答案为D。12.结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3﹣丁二烯参考答案：A考点：聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：判断高聚物的单体：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；该题属于第（1）种情况，据此进行解答．解答：解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其结构简式可以表示为：﹣[CH=CH]﹣n，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可得其单体为：CH≡CH，故选A．点评：本题考查加聚反应生原理及高分子化合物单体的求算，题目难度不大，明确加聚反应原理及反应产物的单体判断方法是解答的关键13.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是(

)A.Li2NH中N的化合价是－1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H-的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略14.下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（

）

选项气体试剂现象结论A．SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B．C2H4溴水溶液褪色能发生加成反应C．X澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2D．Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性参考答案：C略15.胶体区别浊液和溶液的本质是（

）A、丁达尔效应

B、分散质粒子的直径大小C、可以透过滤纸

D、能发生聚沉参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式：

KMnO4+

HCl(浓)==

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O，____________（1）制取氯气反应中MnCl2是__________产物(填“氧化”或“还原”)。（2）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。（3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_____________，写出相关反应的化学方程式___________________________________。（4）写出E装置中反应的离子方程式___________________________。（5）用31．6gKMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_________L氯气。被氧化的HCl的物质的量是___________。（6）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。参考答案：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)还原

(2)C

氯气与水反应生成漂白性物质(HClO)

(3)蓝色

Cl2+2KI＝I2+2KCl

(4)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

(5)11.2

1mol

(6)②【分析】根据反应中Mn和Cl元素的化合价变化情况结合守恒法配平反应的方程式。（1）根据化学反应前后Mn元素价态分析判断；（2）依据Cl2本身不具有漂白性，但是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性来分析；（3）氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；（4）氯气有毒不能直接排放到空气中；（5）根据n＝m÷M结合反应的方程式计算；（6）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气。【详解】反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（1）由方程式2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O得反应前后Mn元素价态降低，因此KMnO4是氧化剂，所以MnCl2是还原产物；（2）因为干燥的Cl2本身不具有漂白性，不能将有色物质褪色，故B中干燥布条不变色，C中湿润的布条有水，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性能将有色物质褪色，故C中褪色；（3）氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，化学方程式为Cl2+2KI＝I2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝，所以会看到溶液变蓝；（4）氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，因此用碱液吸收，所以E装置中反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（5）n（KMnO4）＝31.6g÷158g/mol＝0.2mol，根据方程式2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知生成氯气是0.5mol，在标况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；根据氯原子守恒可知被氧化的氯化氢是0.5mol×2＝1mol；（6）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气，只有②符合，而①碱性太强，③反应生成有毒物质溴，④抑制氯气溶解，故答案为②。【点睛】本题考查实验室制氯气以及性质实验探究，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握反应中元素的化合价变化以及物质的主要性质是解答关键，注重基础知识的积累。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如下图所示。①若A在常温下为气体单质，则A为

、B为

、C为

、D为

、E为

。（填化学式）由B→C变化的化学方程式：

。由E→C变化的化学方程式：

。②若A在常温下为固体单质，则C→D的化学方程式：

。E→C变化的化学方程式：

。参考答案：①N2

NH3

NO

NO2

HNO3

4NH3+5O2

4NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

②2SO2+O2

2SO3

Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

略18.【化学--选修有机化学基础】（15分）

第二代居民身份证采用的是具有绿色环