山东省滨州市孙镇辉里中学高二化学联考试题含解析

山东省滨州市孙镇辉里中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该 ()A.减少饮水量,以节约用水B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源参考答案：C解析：人每天需要补充适量的水来维持正常的生命活动,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水的再生能力有限,并不是取之不尽、用之不竭的,故D错。2.将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（

）

A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+参考答案：C3.下列各项叙述中，正确的是A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：A略4.下列有关说法不正确的是

Ａ．在空气中，纯铁比含碳量较高的生铁腐蚀快

Ｂ．用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性

Ｃ．除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

Ｄ．冶金工业可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属参考答案：A5.已知元素的原子序数，可以推知原子的下列情况有A．中子数

B．核电荷数

C．核外电子数

D．在周期表中的位置参考答案：BCD略6.下列关于有机物的说法正确的组合是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液②葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体③乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏A.①②

B.②③

C.③④

D.②④参考答案：D7.反应aA(g)+bB(g)

cC(g)有如下性质：v正＝K1〔c(A)〕a·〔c(B)〕b，v逆＝K2·〔c(C)〕c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的A.a倍

B.b倍

C.2a倍

D.2a+b倍

参考答案：D8.下列做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

D．限制使用电动车参考答案：C略9.关于化学反应中的说法错误的是

A．右图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量参考答案：A略10.参考答案：C略11.反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

①2HI（g）H2（g）＋I2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变

B．均增大C．①增大，②不变，③减少

D．①减少，②不变，③增大参考答案：D12.在一定温度下，反应的平衡常数为9。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A．10%

B．18%

C．20%

D．40%参考答案：B略13.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)

H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为(

)A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定参考答案：B略14.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(

)A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．同周期元素中X的金属性最强C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z—

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：C略15.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A．

B．

C．

D．

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①

，②

，③

，④

，⑤

。

（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：

。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响

，（偏高、偏低、无影响）原因是

。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______________(填序号)。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________________________________________________________________________。②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：________________________________________________________________________。

参考答案：(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2(2)BD(3)①铜Cu2＋＋2e－===Cu②0.08③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀解析：(1)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子，而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子。(2)为防止铁棒腐蚀，一般采用牺牲阳极保护法和外加电流阴极保护法。(3)为在铁表面镀铜，需将铁作阴极、铜作阳极，当析出1mol铜时两电极的质量差为(64＋64)g＝128g，转移2mol电子，当质量差为5.12g时，电路中通过的电子为0.08mol；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，因为镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，镀铜铁中铁为负极，加速铁的腐蚀。18.化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

完成下列问题：(1)、按产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是（可重复使用）_

____________

___；(2)、C装置中浓硫酸的作用是

；(3)、D装置中MnO2的作用是

；(4)、燃烧管中CuO的作用是

；(5)、若准确称取9.0g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2g，B管质量增加5.4g，则该有机物的实验式为____________________；(6)、要确定该有机物的分子式，还要

。参考答案：19.某温度下，1L密闭容器中加入1m