2022-2023学年山西省大同市灵丘县第四中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年山西省大同市灵丘县第四中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式中，正确的是

A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O

B．Ca（C1O）2溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O

C．向氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液

Al3++4OH-=〔Al（OH）4〕-D．用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O+2C1-C12↑+H2↑+2OH-参考答案：C2.常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：2C(Na+)＝C(CO32－)+C(HCO3－)+C(H2CO3)B.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：C(NH4+)＝C(Cl－)>C(H+)＝C(OH－)C.pH＝11的Na2CO3溶液中：C(Na+)－2C(CO32－)－C(HCO3－)＝10－3－10－11D.浓度分别为0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：C(CH3COO－)前者为后者的10倍参考答案：C略3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（

）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常温下PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7参考答案：CD4.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：A．υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B．υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D．υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：B略5.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种类不会减少的反应是(

)A．②③

B．③④

C．①②

D．①④参考答案：C略6.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．悬浮颗粒参考答案：C试题分析：根据空气质量日报的内容，对比四个选项可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化学烟雾的主要气体；悬浮颗粒是可吸入颗粒物的污染，二氧化碳气体是空气中的成分，不需要预报。故选C。7.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)参考答案：AC略8.甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是A．使用了过量的氧化剂

B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C．把反应混合物加热

D．所生成的甲萘醌是沉淀物参考答案：C

试题分析：由题意分析知该反应的特点有：1．是一个氧化过程；2．正反应放热。催化剂只能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产率无关；正反应放热，因此加热不利于产物的生成。考点：化学平衡9.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．非金属性：A＞CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：略10.氯的含氧酸根离子有ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣等，有关它们的下列说法正确的是（）A．ClO﹣中氯元素显+1价，具有很强的还原性B．这些离子结合H+的能力，ClO4﹣最强C．ClO3﹣是NO3﹣的等电子体，其空间构型为平面三角形D．ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl﹣O键间键角依次增大参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．O元素的化合价为﹣2价，结合离子的电荷判断，且次氯酸根离子易得到电子；B．酸性越强的酸，其结合氢离子能力越弱；C．原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体；D．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式．【解答】解：A．次氯酸根离子中氯元素是+1价，次氯酸根离子易得电子而体现较强的氧化性，故A错误；B．酸性越强的酸，其结合氢离子能力越弱，高氯酸是最强的无机酸，所以ClO4﹣结合氢离子能力最弱，故B错误；C．ClO3﹣和NO3﹣的价层电子数不同，所以不是等电子体，故C错误；D．ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中价层电子对数都是4，所以都采取sp3杂化，且孤对电子数分别为2、1、0，则离子中相邻两个Cl﹣O键间键角依次增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查含氯离子的结构，为高频考点，把握酸性、氧化性、等电子体、杂化类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．11.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3

酮参考答案：B考点：烃的衍生物官能团．

专题：有机化学基础．分析：决定有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基﹣OH、醛基﹣CHO、羧基﹣COOH、醚基﹣O﹣、酯基﹣COO﹣等，据此进行判断．解答：解：A、羟基连在苯环上的有机物才称为酚，该有机物属于醇类，故A错误；B、该物质的官能团为﹣COOH，属于羧酸类，故B错误；C、该物质属于酯类，含有醛基和酯基两个官能团，故C错误；D、该有机物含有的官能团为醚键，属于醚类，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的分类以及官能团的概念知识，较简单12.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．碳酸钙分解生成氧化钙与二氧化碳参考答案：B略13.用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（）A．1.5mol B．1.8mol C．3.3mol D．3.6mol参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，根据氮原子守恒计算消耗硝酸的物质的量．【解答】解：反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，则n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n（Cu）==0.5mol，则生成n[Cu（NO3）2]=0.5mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.5mol×2=1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+0.5mol=1.5mol．故选：A．14.不能与溴水发生化学反应的物质是

①苯

②亚硫酸

③NaOH溶液

④甲烷⑤乙烯⑥乙醇A．④⑤⑥

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①②④参考答案：B15.下列化学方程式中，属于水解反应的是（

）A.H2O+H2OH3O++OH-

B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3

D.CO32-+H2OHCO3-+OH-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：(1)提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：黑色粉末是氧化铜；假设3：_________________________________________________________________。(2)设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论①假设1成立②假设2成立③假设3成立

(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。参考答案：(1)黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物(2)①无变化②溶液变蓝色，黑色粉末完全溶解③溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物(4)①有②H2SO4③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机化合物结构如下，分析其结构并完成下列问题：

(1)写出其分子式__________。(2)写出含氧官能团的名称________________________________。(3)其中含有_____个不饱和碳原子，分子中有________种双键,有____________个手性碳原子。(4)一定与苯环处于同一平面的碳原子有________个,分子中C≡C—H键角为________。参考答案：(1)C16H16O5

（2）酯基，羟基，羧基(3)1221

(4)4180°

略18.（14分）能源问题日益成为制约国际经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的动力。（1）太阳能热水器常使用以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。①已知镍原子的球型轨道有8个电子，写出镍原子的价电子排布式

②FeO、NiO的晶体结构类型均与NaCl晶体相同，Fe2+和Ni2+的离子半径分别为0.078nm和0.069nm（1m=109nm），则熔点FeO

NiO（填“＞”或“＜”）③Fe、Ni等金属都能和CO形成配合物，Fe(CO)5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于

晶体。④CO和N2是等电子体，14克CO分子中含有的π键数是

（2）已知X、Y为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540则元素X的常见化合价为

，写出X单质的一种用途

（3）金属阳离子含未成对电子数越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是

（写化学式）参考答案：略19.（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。（1）T3+的核外电子排布式是：

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）（3）根据下列说法填空：①G单质的熔点高于J单质，是因为

②将J2M2溶于水，要破坏

(离子键、极性共价键、非极性共价键)③RE3沸点高于QE4，是因为