从宁夏三年化学高考题 看新课改背景下的化学高考

从宁夏三年化学高考题看新课改背景下的化学高考一、宁夏化学高考试卷的结构与考点的分布1.试卷结构选择题非选择题选做题备注7×6=42分43分A化学与技术B物质结构与性质C有机化学基础(15分)理综300分(化学100分)2、考点的分布、分值、难易度二、从宁夏高考化学试卷体会新课改高考化学卷命题特点1、试题紧扣学科核心知识和主干知识，突出主干知识，重点考查双基，7.（2008）图标所警示的是（）A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自然物质D.当心爆炸——爆炸性物质10.（2007）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：411．（2007）下列反应的离子方程式正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：

Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O12、（2009）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO－＝3Fe3++2H2O+NO↑9．（2007）下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等26．（2007）（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：

；银片上发生的电极反应：

。 （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）（2008）10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2C(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-11.（2008宁夏高考）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（）A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2

D.E位于元素周期表的IVA族（2007）12.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：727.（2009）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)（1）A、B、C、D代表的物质分别为

、

、

、

（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是

；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是

、

（填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为

；

（5）反应④的离子方程式为

。（2008）8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A.①②B.②③C.③④D.②④（2008）9.下列说法错误的是（）A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应（2009）8.3－甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）

A．3种B．4种C．5种D．6种

（2009）9.下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A．甲苯

B．乙醇C．丙烯D．乙烯（2007）7.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3 B．4 C．5 D．6着重考查了学生分析理解能力、实验探究能力和文字表达能力等科学素养。更注重对实验数据的处理能力，以及对图像的理解能力的考查。接受、吸收、整合化学信息的能力

2.强化对实验基本操作的考查，突出学科特征，突出考查化学实验探究能力（2007）8．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①② B．②④ C．③④ D．②③（2007）25．（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是

；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正:

；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是:

；（4）步骤⑤的目的是

；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是

（填序号）。A．试样中含有加热不挥发的杂质 B．试样中含有加热易挥发的杂质C．测试前试样已有部分脱水D．实验前坩埚未完全干燥E．晶体加热脱水不完全F．加热时有晶体溅出（2008）27.（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）方案二：将a/10g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择

式滴定管，理由是

；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为

和

；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一

（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是

；②方案二

（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是

。26.（2009）碱式碳酸铜可表示为：xCu(CO3•yCu(OH)2•zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCu(CO3•yCu(OH)2•zH2O与氢气反应的化学方程式

；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为

g，化学式为

；

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

。（2009）10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210（2009）11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(2009)28.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示

、

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

，理由是

＿；

（2）图中△H=

KJ·mol－1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

；

（4）如果反应速率V（SO2）为0．05mol·L－1·min－1,则V（O2）=

mol·L－1·min－1、V（SO3）=

mol·L－1·min－1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol－1，计算由S（S）生成3molSO3（g）的△H

（要求计算过程）。3、体现新课程关注社会生活实际的理念，凸显STSE精神

高温（2007）27．（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO(1)配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；(2)该反应的氧化剂是

，其还原产物是

；(3)该反应的平衡常数表达式为K＝

；(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值

（填“增大”、“减小”或“不变”）(5)若使压强增大，则上述平衡向

反应方向移动（填“正”或“逆”）；(6)若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝

mol/(L.min)。（2008）26.（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是

、②

、③

、④

、⑤

；（2）写出①处发生反应的离子方程式

；写出③处发生反应的化学方程式

；（3）铁