钠的氧化物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

钠的化合物1.氧化钠Na2O物质分类：碱性氧化物物理性质：白色固体化学性质：（1）与水反应：（2）与酸性氧化物反应：（3）与酸反应：Na2O＋H2O==2NaOHNa2O＋CO2==Na2CO3

Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2.过氧化钠Na2O2物质分类：过氧化物阳离子Na+

阴离子O22-物理性质：淡黄色固体化学性质：（强氧化性）将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化固体试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。实验一：过氧化钠与水反应现象：有大量气泡生成，生成的气体使带火星的木条复燃2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑如果向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？振荡试管，观察到颜色褪去。说明过氧化钠有漂白性，可作漂白剂实验二探究过氧化钠与水反应的实质Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑-1-20失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂2e-2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑分别用双线桥和单线桥法分析过氧化钠与水反应中电子转移情况，指出氧化剂和还原剂2e-【预测】过氧化钠与HCl反应会生成什么物质？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O

+O2↑

实验三过氧化钠与CO2的反应取1~2gNa2O2于棉花上,用棉花将Na2O2包住，将棉团放入坩埚中，用一支玻璃导管对棉团吹气，注意观察实验现象并记录。既是氧化剂又是还原剂2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2得到2×e-，化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化-1-2

02Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2能使棉花燃烧说明：1）反应放热2）有助燃性气体生成过氧化钠的应用供氧剂、漂白剂Na2O2过氧化钠的漂白性——强氧化性化学式Na2ONa2O2阴：阳离子与H2O反应与CO2反应与盐酸反应特性主要用途转化1:21:2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑碱性氧化物强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂2Na2O+O2=2Na2O23.碳酸钠和碳酸氢钠1．实验探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表：盐Na2CO3NaHCO3(1)观察外观并进行描述_________________________(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化粉末_____________；放热，温度计的示数明显______晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低白色粉末细小的白色晶体结块变成晶体升高盐Na2CO3NaHCO3(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象完全溶解部分溶解(4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象溶液变_____色溶液变微红色红实验一比较Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的不同分别向两支试管中加入Na2CO3、NaHCO3，加水溶解，再滴入相同浓度的盐酸溶液，观察现象。现象：向Na2CO3溶液中滴入盐酸，刚开始无现象，

继续滴加观察到有气泡生成向NaHCO3溶液中滴入盐酸，观察到立即有气泡生成开始无现象Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3继续滴加有气泡生成Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑立即有气泡生成NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑少量与过量的问题少量盐酸Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3碳酸钠与盐酸的反应过量盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2类比推理多元弱酸根与一元酸的反应试写出Na2SO3

与HCl的反应（分HCl少量和过量）如果向HCl中分别滴入Na2CO3、NaHCO3溶液，现象又会如何？Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的再探究若分别向1L浓度相同的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴入浓度相同的HCl溶液，当产生的CO2气体体积相同时，则消耗的HCl溶液的体积之比为？

Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑从方程式中不难看出，产生CO2气体体积相同时，消耗的HCl溶液体积之比为2：1向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸V(HCl)/LV(CO2)/Laaca=cV(HCl)/LV(CO2)/Laca=c向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸实验三比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性现象:加热碳酸钠,澄清石灰水不变浑浊;加热碳酸氢钠，试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△【思考】往澄清石灰水里通入CO2，若通入二氧化碳时间较长，发现澄清的石灰水先变浑浊然后又变清，你知道为什么吗？若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠溶液，会有什么现象呢？现象：溶液变浑浊或有晶体析出Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以会析出碳酸氢钠晶体

类比推理NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O【思考】如何实现碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化？Na2CO3NaHCO32)NaHCO3→Na2CO3①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(固体物质)②NaHCO3+NaOH(适量)

Na2CO3+H2O(溶液中)

（1）通入CO2气体（2）适量稀盐酸（1）加热（固体）（2）加入适量NaOH1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3△4.氢氧化钠1.俗名：苛性钠烧碱火碱2.物理性质：无色晶体，能溶于水，易潮解3.化学性质：（物质分类：碱）1）能与酸反应2）能与酸性氧化物反应

根据CO2与Ca(OH)2反应推出CO2与NaOH反应也存在少量和过量的两种情况CO2与NaOH反应的再探究思考问题：当一定量的CO2通入至NaOH溶液中，当完全反应之后，此时溶液中的溶质可能为？NaHCO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3、Na2CO3NaOH、Na2CO3思考问题：若分别向NaHCO3、Na2CO3溶液和NaOH、Na2CO3溶液中滴入HCl的现象一样吗？

12NaHCO3、Na2CO3向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸V(HCl)/LV(CO2)/Laaca=cV(HCl)/LV(CO2)/Laca=c向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸向Na2CO3、NaOH溶液中逐滴加入盐酸V(HCl)/LV(CO2)/Laaca=cV(HCl)/LV(CO2)/Laca≠c、c=a+b向NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸bbb侯氏制碱法简易装置图CO2NH3NaCl+NH3+CO2+H2O══NH4Cl+NaHCO3

↓2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2

↑焰色反应用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝）将洗净的铂丝（或光洁无锈的铁丝）在酒精灯（或酒精喷灯）外焰上灼烧至与原火焰颜色相同蘸取待测物质在酒精灯上灼烧，并观察火焰的颜色用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝）并在火焰上烧至与原火焰颜色相同洗