2022年江苏省盐城市响水县运河中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年江苏省盐城市响水县运河中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

（

）A

3种

B

6种

C

9种

D

12种参考答案：C略2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为A.920kJ

B.557kJ

C.

436kJ

D.188kJ参考答案：C略3.在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·min) B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.3mol/(L·min)参考答案：D【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算，以同一种物质的化学反应速率进行比较。【详解】A项，v(A)=0.5mol/(L·min)；B项，v(B)=0.6mol/(L·min)，v(A)=0.4mol/(L·min)；C项，v(C)=0.4mol/(L·min)，v(A)=0.4mol/(L·min)；D项，v(D)=0.3mol/(L·min)，v(A)=0.6mol/(L·min)；故D的反应速率最快，故选D。【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等于化学计量数之比，注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较是解答关键。

4.下列说法错误的是A.被称为现代社会发展的三大支柱分别是能源、材料和信息；B.解决目前能源枯竭危机的两大方向是提高能源利用率和开辟新能源；C.目前生活和生产上最常用的燃料所含元素主要是碳、氢和氧；D.废旧电池随意丢弃的主要危害包括浪费资源和污染环境。参考答案：C略5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、18gD2O中含有的电子数是10NA

B、1molBaCl2中含有的离子数是2NA

C、7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是0.2NAD、1molCH4分子中共价键总数是4NA参考答案：D略6.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是：（

）

A．砹是有色固体

B.HAt很稳定

C．AgAt难溶于水

D.砹易溶于某些有机溶剂参考答案：B略7.下列物质的电子式正确的是

参考答案：D略8.铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2，电解质溶液为30%硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O当其放电时,下列结论正确的是

A．PbO2为正极，被氧化

B．电池电解质溶液的密度不断减小

C．c(H+)逐渐增大

D．H+向负极移动参考答案：B9.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

(

)①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④

B．②和③

Ｃ．④和⑤

Ｄ．①②③④⑤

参考答案：D略10.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③C．②⑤④①③

D．①④②⑤③参考答案：C略11.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦参考答案：D略12.近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是①大力进行植树造林②以煤等燃料为主要生活燃料③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料⑤禁止电动自行车上路A．①③④

B．②⑤

C．①④

D．②③⑤参考答案：C略13.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A.电子由锌通过导线流向铜B.该装置将电能转化为化学能C.锌电极发生还原反应D.铜电极发生氧化反应参考答案：A【分析】根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此解答。【详解】A．锌作负极，铜作正极，电子从锌经导线流向铜，A正确；B．原电池将化学能转化为电能，B错误；C．锌为负极，负极方程式为Zn-2e-＝Zn2+，发生氧化反应，C错误；D．铜为正极，正极方程式为2H++2e-＝H2↑，发生还原反应，D错误；答案选A。【点睛】本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池的工作原理是解答的关键，题目难度不大。14.著名化学家、诺贝尔化学奖获得者GlennTheodoreSeabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是

A．研究一种新材料的性质和用途

B．研究一种新微粒的组成和结构

C．研究一种新药品的合成

D．研究一种新物质的运动规律参考答案：D略15.下列说法正确的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC．将80gNaOH固体溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LD．H2SO4的摩尔质量为98g/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用___________。A．碱石灰

B．无水氯化钙

C．五氧化二磷

D．生石灰（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体。写出足量氨气与氯气反应的化学方程式___。请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________________。（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是__________________________________________________________。参考答案：(1)ad

(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

取少量固体于试管中，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝证明有铵根离子(3)溶液变为橙色或橙红色

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝（离子方程式）：

．（2）氢氟酸雕刻玻璃（化学方程式）：

．（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠至过量（离子方程式）：

；

．参考答案：（1）Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣；（2）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣．考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写专题：元素及其化合物．分析：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；（2）氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水；（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠，开始氢氧化钠较少，反应产生氢氧化铝，此后过量的氢氧化钠将氢氧化铝溶解，生成偏铝酸钠和水．解答：解：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+20H﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣，故答案为：Al2O3+20H﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣；（2）氢氟酸与二氧化硅反应的化学方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以用氢氟酸能够雕刻玻璃，故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠，开始氢氧化钠较少，反应产生氢氧化铝，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，过量的氢氧化钠将氢氧化铝溶解，生成偏铝酸钠和水：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，故答案为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣．点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写方法和注意问题，难溶物、弱电解质、物质性质的分析判断是解题关键．题目较简单．18.在实验室中(1)烧碱溶液因保存不慎会变质，涉及的离子方程式为：___________________________。(2)用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是：_____________________________。涉及的离子方程式为：____________________________________________________。(3)烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开，请用离子方程式解释：________________________________________________________________。参考答案：略19.（8分）有一包白色粉末状混合物