2023-2024学年贵州省贵阳市普通高中化学高二第一学期期末学业质量监测试题含解析

2023-2024学年贵州省贵阳市普通高中化学高二第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如下：下列说法不正确的是A．反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2B．生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性很强的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D．将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3∙H2O2、下列物质对水的电离不产生影响的是A．CH3COONaB．NaOHC．KClD．H2SO43、下列物质性质与用途具有对应关系的是A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂B．MgO熔点高，可用作耐高温材料C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等4、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等离子。下列叙述中正确的是()A．A膜是阳离子交换膜B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O5、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7A．将0.1

mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO6、已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)B．c(OH－)>c(CN－)＞c(F－)>c(H+)C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)7、下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④8、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部9、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A．点①时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)B．点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)C．点④时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)10、下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精11、化学平衡常数可以用K来表示，下列关于K的说法中正确的是（）A．K越大，反应物的转化率越小B．K与温度一定有关C．K与生成物的浓度一定有关D．K与反应物的浓度一定有关12、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O13、不能由两种单质直接化合制得物质是A．Al2O3 B．FeS C．FeCl2 D．Fe3O414、物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是()A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②15、引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属离子、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、CO2或NO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧16、①pH＝0的盐酸②0.5mol·L－1的盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②二、非选择题（本题包括5小题）17、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。②R—X＋R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。18、有机物M和乙炔可合成羟基丁酸，羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。已知：（1）．C的结构中不含有甲基A的结构简式为______，B的分子式______。反应的反应类型______。写出反应化学方程式______。某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写出烃S可能的结构简式中的其中两种______。理论上A也可以由1，丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为______。19、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断滴定终点到达时的现象为________。若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。20、“中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列问题:该滴定实验所需的玻璃仪器有______。A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．锥形瓶E.烧杯滴定终点的现象为_____________________________________________________。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.100mol·L－1KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度______________。（计算结果保留四位有效数字）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。21、家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。Ⅰ．（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a______7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是__________________________________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/LNaClO溶液与0.1000mol/L硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的电离视为完全）。A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/LB．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)Ⅱ．取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00mL；用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为________________________________。该滴定过程选用的指示剂通常为___________，判断滴定终点时的现象是___________________________________________________________________________。该漂白剂中“有效氯”的含量为_________________（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、B4、C5、A6、D7、B8、B9、A10、B11、B12、B13、C14、C15、C16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、环己烷缩聚反应1218、加成反应或还原反应