2023-2024学年安徽六校教育研究会高二化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2023-2024学年安徽六校教育研究会高二化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A．原子B．分子C．单质D．元素2、在生活中常用热的碳酸钠溶液去除餐具油污，这利用碳酸钠的水溶液呈A．酸性B．中性C．碱性D．无法判断3、X溶液中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+Fe2+、Fe3+OH−、CO32−、HCO3−Cl−、NO3−、SO42−A．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3−+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OB．X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子4、下列物质属于复合材料的是A．石英玻璃B．人造皮革C．玻璃钢D．再生塑料5、某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-36、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）7、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是A．次氯酸具有漂白性 B．常温时，次氯酸水溶液的pH<7C．次氯酸不稳定，易分解 D．0.001mol•L-1HClO溶液的pH=58、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位9、下列说法中，正确的是A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动10、在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则c（S2－）A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小11、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA12、某溶液大量含有的离子仅有：、、和M离子，且、、和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是()A． B． C． D．13、常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－B．使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、CO32-C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．水电离出的c(H+)＝1.0×mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3-14、将一定量的某有机物与过量的钠反应，生成H2V1L；另取等量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应生成CO2V2L(同条件下)，则V1和V2的关系不可能为A．V1<V2B．V1＝V2C．V1>V2D．V1＝2V215、常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是A．由水电离出的c(H+):①=②>③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:②>③C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②较多D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>②16、常温下，向10mL1mol•L-1HCl溶液中滴加1mol•L-1CH3COONa溶液，所得混合液的pH与加入CH3COONa溶液的体积(V)的变化如图所示。下列说祛错误的是A．常温下，CH3COOH的电离常数Ka≈2.0×10-5B．随着V的增加，混合液中水的电离程度在不断增加C．当V=20mL时，混合液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．当混合液的pH=7时，混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH)17、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8 C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H618、下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①常温下不能进行，需要加热B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构19、金属原子一般具有的特点是（）A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂20、已知某反应

在密闭容器中进行，在不同温度和及压强

和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是()A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，21、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)322、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b>318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同二、非选择题(共84分)23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空：A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。24、（12分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：实验序号IIIIIIIVNaOH溶液的体积（mL）50.050.050.050.0样品质量（g）3.44m17.221.5NH3体积（L）1.122.245.605.60试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。25、（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断滴定终点到达时的现象为________。若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。26、（10分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。请回答下列有关问题：在安装E、F装置前，先要通入一段时间的氧气，其理由是_________。上述装置图中需要加热的仪器有________(填字母代号，下同)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。D装置的作用是_______________。A装置中发生反应的化学方程式是______________。读取N的体积时，应注意：①__________；②____________。实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______(填字母代号)。A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量27、（12分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________________________________________________________。滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视______________。滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。28、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为_____________，其中心原子的杂化类型为_______________。M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________________，其中M离子的配位数为_____________，该晶体类型为____________________。该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为____________________g/cm329、（10分）盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药，开创了药物治疗精神疾病的历史，某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。已知：请回答：B中含有官能团名称为__________________；下列说法不正确的是____________；A．化合物B可以发生加成反应B．化合物D在一定条件下既可与酸反应，又可以与碱反应C．合成路线中属于取代反应的为(1)(3)(4)(6)D．反应(7)是为了提高氯丙嗪的水溶性写出E→F的化学反应方程式________________________________________________。该研究小组在实验中发现，苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%，请你设计合理步骤，利用甲苯为原料，合成化合物C________。(注：苯甲酸的苯环上发生取代反应时，取代主要发生在羧基的间