6.1.1化学反应的热效应

化学反应的热效应1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中______________和生成物中______________。(2)特征：既有______变化，又伴有______变化，能量的变化通常主要表现为______的变化。一、化学反应的能量变化

2.焓和焓变焓(H)——用于描述物质所具有能量的物理量（J或kJ）焓变(ΔH)：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。（kJ/mol）在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于焓变--Qp＝ΔH化学变化和物质聚集状态的变化都会导致焓的变化放热反应

吸热反应2、由图如何判断反应的吸放热？3、如何判断物质的稳定性？①ΔH＝H(反应产物)-H(反应物)②ΔH＝反应物的键能之和

—生成物的键能之和③盖斯定律反应吸放热与反应条件无关关键：能量高低，键能大小AB能量越低越稳定，键能越大越稳定1、反应热与活化能的关系4、常用那些方法计算反应焓变？a:①断旧键吸收的能量

②反应物的总键能

③正反应的活化能思考：1、a、b分别代表什么意思？b:①形成新键释放的能量

②产物的总键能

③逆反应的活化能【重要图像】E1E25.请画出使用催化剂时的能量变化图。6.催化剂改变了什么？不改变什么？催化剂降低活化能，不改变ΔH催化剂只改变速率，不影响平衡E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2；催化剂能降低正、逆反应的活化能，但不影响焓变的大小。2．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是(

C

)A．反应总过程ΔH<0B．Fe＋使反应的活化能减小C．FeO＋是该反应的催化剂D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应解析：反应总过程为N2O＋CO===N2＋CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量

，为放热反应，ΔH<0，A正确；根据反应过程，Fe＋为催化剂，能够降低反应的活化能，B正确；FeO＋为中间产物，而不是催化剂，C错误；根据图示，Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，D正确。3．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下,下列说法不正确的是(

C

)A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中作催化剂诊断辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行。()(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应。()(3)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变。()×××(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。()(5)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。()3.常见的吸热反应与放热反应放热反应吸热反应①可燃物的燃烧②酸碱中和反应③大多数化合反应④金属与酸的置换反应⑤物质的缓慢氧化⑥铝热反应①大多数的分解反应②盐类的水解反应

弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和H2O(g)、C和CO2的反应⑤碳酸钠和柠檬酸的反应二．热化学方程式(1)概念--表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。(2)意义--表明了化学反应中的物质变化和能量变化。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，

表示25℃，101kPa下，

_______________________________________________________________。2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量⑤方程式中的系数以“mol”为单位，不表示分子个数。3.书写热化学反应方程式时应注意的事项：①注明状态，s：固体l：液体g：气体aq：

溶液②ΔH单位J·mol-1或kJ·mol-1正号可省，负号必写

③

ΔH值必须与方程式对应。系数加倍时，ΔH加倍。系数最简化。④不写反应条件（沉淀气体符号）默认条件（298K,101kPa时不写）非默认条件注明反应的温度、压强⑥

可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数值正逆反应，ΔH与数值相等，符号相反。4.热化学方程式的书写题组三热化学方程式的书写5．(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，写出该反应的热化学方程式是_________________________________________________________。NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)

ΔH＝－216kJ·mol－1(2)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO的过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。________________________________________________________。NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)

ΔH＝－234kJ·mol－1有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,用离子方程式表示反应的热化学方程式

。H+（aq）+OHˉ（aq）==H2O（l）∆H=-57.3KJ/mol

(1)反应热（Q）：在等温条件下，化学反应体系向__________或从__________的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。---单位为J或kJ(2)燃烧热：在298K、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。(3)中和热：在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。三、反应热

练习4．氢气燃烧热的热化学方程式是()A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8kJD．H2＋O2===H2OΔH＝－285.8kJ·mol－11.燃烧热或中和热为akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)2.在298K、101kPa时，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为57.3kJ·mol－1或ΔH＝-57.3kJ·mol－13.摩尔燃烧焓是指在一定温度和压强条件下，1mol物质完全燃烧生成同温下的指定产物时的焓变注意事项：诊断辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1。()(2)H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。()1．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(

)A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B．由N2O4(g)=2NO2(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJD．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ2.中和热的测定(1)实验装置T(K)=t(0c)+273.15①测量反应物起始的温度②测量反应后体系温度(记录反应后体系的______温度)③重复上述步骤①至步骤②两次④数据处理：取三次测量所得温度差的平均值进行计算（3）注意问题：

1、一次加入动作要快，盖板和隔热保温隔热2、一方过量可以让酸或碱完全反应。3、温度计要用水清洗4、用环形玻璃搅拌棒不用金属的5、混合酸碱液测反应时最高温度；求平均温度差(t终－t始)四、盖斯定律

盖斯定律的内容：2.盖斯定律直观化△H＝△H1+△H2△H3变式训练2盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是(

)A.A→F,ΔH=-ΔH6B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|＋53.1目标法例题：3A2．(2023·重庆模拟)“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO4)2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知ΔH2＝－299kJ/mol，则ΔHl/(kJ/mol)为(

)A．－1703

B．－1389C．－1334 D．－1160A路线法B路线法2．(2021·浙江1月卷)在298.15K、100kPa条件下，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1J·K－1·mol－1、28.9J·K－1·mol－1和35.6J·K－1·mol－1。一定压强下，1mol反应中，反应物[N2(g)＋3H2(