九年级化学上册期末复习1到8单元

第一学期期末考试复习第一单元走进化学世界物质的变化：1.物理变化：没有生成新物质的变化。生成新物质的变化。2.化学变化：（化学变化又叫化学反应。）3.化学变化中伴随发生的一些现象常见现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化4.注意：化学变化常伴随发光发热等现象发生，但发光发热等现象产生的变化却不一定是化学变化物质的性质㈠.化学性质：在化学变化中表现出来的性质。㈡.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等㈢.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，如酒精燃烧酒精能燃烧化学变化化学性质下列变化属于物理变化的是A．钢铁生锈 B．高粱酿酒 C．蜡烛受热熔化 D．用“84”消毒液消毒知识点1物理变化和化学变化C知识点2闻气体的方法

用手在瓶口轻轻的煽动仅使极少量的气体进入鼻孔知识点3蜡烛燃烧将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有

，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到

，这可以推测蜡烛燃烧后生成了

。小水珠变浑浊水和二氧化碳药匙

石棉网蒸发皿坩埚钳

锥形瓶长颈漏斗干燥管漏斗量筒烧杯

胶头滴管铁架台试管酒精灯水槽集气瓶1、常见仪器的使用知识点4实验基本操作量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平，量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。称量器－－托盘天平

（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克）称量物和砝码的位置为“左物右码”。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时（先大后小）

可以直接加热的仪器是－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶可作反应容器的是试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶酒精灯：酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰2、基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以（1~2）mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。3、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。4、滴管的使用：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）5、仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下6、仪器的连接：(1)玻管连接橡皮塞:

左手持塞,右手持管,用水润湿稍用力转动插入.(2)玻管与胶管连接:

左手胶管,右手玻管,用水润湿稍用力插入.(3)组装顺序:

先下后上,先左后右;拆卸顺序相反.写出下列操作可能造成的不良后果

1.实验室用剩的药品放回原试剂瓶

2.向试管中倾倒液体时，标签未向着手心

3.滴管吸取过试剂后平放或倒置

4.用试管刷刷洗试管时，用力过猛

5.称量固体药品质量砝码和和药品所放位置颠倒

6.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯

8.试管外壁有水时，不擦干就直接加热9.滴管使用后未经清洗就吸取别的液体

10.加热试管时，未先预热，就集中火焰加热

11.过滤时，倾倒液体没有使用玻璃棒12.量取液体体积读数时，仰视读数污染原药品腐蚀标签腐蚀胶头捣破试管底引起称量不准确酒精洒落，引起火灾试管炸裂污染原试剂试管受热不均匀炸裂液体溅出或冲破滤纸

测量值<实际值1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是

。2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用

。3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸

。4、收集或贮存少量气体

。5、取粉末状药品

。6、溶液蒸发、浓缩和结晶

。7、量取80mL的盐酸

。选择合适的仪器填空：试管玻璃棒胶头滴管集气瓶药匙或纸槽蒸发皿量筒

8、将锌粒加入试管

。

9、取18gNaCl固体

。10、往酒精灯里添加酒精

。11、拿到热的蒸发皿

。12、使烧杯、烧瓶均匀受热

。13、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体

。14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液

。镊子天平漏斗坩埚钳石棉网长颈漏斗烧杯第二单元我们周围的空气知识点1：空气的组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分

数21%78%0.03%0.94%0.03%a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能

原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能

原因：产物是气体，不能产生压强差知识点2空气中氧气含量的测定

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。知识点3空气的污染及防治：目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）

雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，多出现于秋冬季节（这也是2013年1月份全国大面积雾霾天气的原因之一），是近地面层空气中水汽凝结（或凝华）的产物。雾的存在会降低空气透明度，使能见度恶化。

霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。它也能使大气浑浊，视野模糊并导致能见度恶化。霾在吸入人的呼吸道后对人体有害，长期吸入严重者会导致死亡。

第一，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得阴沉灰暗。颗粒物的英文缩写为PM，北京监测的是细颗粒物（PM2.5），也就是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒。这种颗粒本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。第二，城市有毒颗粒物来源：首先是汽车尾气。使用柴油的车子是排放细颗粒物的“重犯”。使用汽油的小型车虽然排放的是气态污染物，比如氮氧化物等，但碰上雾天，也很容易转化为二次颗粒污染物，加重雾霾。知识点4氧气物质现象碳在空气中持续红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

下列化学现象描述正确的是A．红磷燃烧产生大量白色烟雾，产生热量B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味的气体C工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理MnO22KClO3====2KCl+3O2↑

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

△2H2O2======2H2O+O2↑

MnO2知识点5氧气的制备:催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）常见气体的用途：氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止________________

②药品平铺在试管的底部③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞

⑤试管口应放一团棉花：防止________________

⑥排水法收集时，待

时再收集（刚开始排出的是试管中的________）⑦实验结束时，先移________________再___________：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶______部知识点6制取氧气的操作步骤和注意点管口的冷凝水流回管底引起的试管炸裂高锰酸钾粉末进入导管气泡连续均匀冒出时空气从水槽中取出导管熄灭酒精灯底制取气体（1）发生装置反应物都是固体，反应需要加热固固加热型反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型一些仪器在制取气体中的作用：（1）长颈漏斗优点:可以随时添加液体药品注意事项：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗的下端管口逸出，所以必须形成液封。分液漏斗优点：控制滴加液体的量,进而控制反应的速率(3)注射器：优点：控制滴加液体的量多孔隔板优点：可以控制反应的进行与停止（2）气体收集装置排水法不易溶于水或难溶于水的气体向上排空气法（密度比空气大的气体）向下排空气法（密度比空气小的气体）用该装置收集密度比空气大的气体时，从导管_____端通入气体，密度比空气小的气体，从导管______端通入。若用排水法收集气体时，先将瓶内装满_______然后从___端通入ab水b1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气（29）比较②溶解性③该气体能否与水反应3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②导气管应只伸入试管少许5、制二氧化碳的注意事项：

①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠

②不能用排水集气法收集（CO2溶于水）

某同学设计如下组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题：①A中反应的化学方程式为_________________.②B中白磷能够燃烧的原因是_____________________。③D中反应的化学方程式___________________。④E中实验的现象是______________________________。⑤用F装置收集气体的依据是__________________。2H2O2===2H2O+O2↑具备燃烧的条件CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O变红色二氧化碳的密度大于空气知识点7氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应②都放热第三单元物质构成的奥秘知识点1分子与原子

物质都是由微小粒子构成的，构成物质的粒子有

、、_____等，例如：氧气是由

构成的铁是由

构成的，氯化钠由

构成的。硫酸铜是由__________________构成的铜离子和硫酸根离子分子原子离子氧分子铁原子钠离子和氯离子原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷知识点2原子结构电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）钠原子结构示意图氯原子结构示意图为，圆圈代表

，17代表

，弧线表示

，7表示

，在化学反应中，易

电子，成为Cl-，其结构示意图为

，Cl与Cl-属于同种元素是因为

，Cl与Cl-性质不同，是因为

。原子核核电荷数电子层最外层电子数得1个质子数相同最外层电子数不同7+17828+1782说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（2）原子的质量主要集中在原子核

上知识点3：原子中的一些规律：（3）相对原子质量≈质子数+中子数

三决定决定元素种类质子数（核电荷数）决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核

例一：下面是五种微粒的结构示意图288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）图中粒子共能表示

种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第

周期。（2）图中表示的阳离子是

（用离子符号表示，下同），表示的阴离子是

二者形成的化合物的化学式

。四三Mg2+Cl-MgCl2物质元素组成相同质子数构成宏观微观分子总称构构成成只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数原子化变前后种类不变化变前后种类改变知识点4物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成。例如：水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的。例如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原构成的。

一.下列说法是否正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。×√×√√√√练习部分化学用语所表示的意义元素符号某种元素某种元素的一个原子化学式某种物质某种物质的组成某种物质的一个粒子某种物质一个粒子的构成知识点5：①O表示氧元素或一个氧原子。③O2表示氧气这种物质；氧气是由氧元素组成；一个氧分子；每个氧分子由2个氧原子构成。④2O2表示两个氧分子符号O、2O、O2、2O2各具有什么意义？②2O表示2个氧原子。例一：下面的化学符号中，既能表示一种元素，也能表示一个原子，还能表示一种单质的是

。

A.OB.NC.FeD.Cl

C

金属单质、固态非金属单质、稀有气体都是由原子直接构成，其元素符号有三种含义！Rx表示粒子个数y表示1个分子所含的原子个数n±±n每个离子所带的电荷数元素的化合价数知识点6：化学符号周围数字的含义1.说出下列化学符号中“2”的含义：（1）2H_____________________（2）2SO2_____________________（3）Mg2+_____________________（4）MgO_____________________+2两个氢原子两个二氧化硫分子一个二氧化硫分子中含有两个氧原子一个镁离子带两个单位的正电荷氧化镁中镁元素的化合价为+2价议一议，练一练（1）2N2____________（2）2个铝离子_______(3)4个氯离子：

，(4)氢离子：

，(5)2个亚铁离子：

，(6)5个氯分子：____(7)6个铵根离子______(8)氨气____

（9）n个铝离子_______(10)+2价的锌元素_____(11)氧化铁中铁元素的化合价为+3价______两个氮气分子2Al3+4Cl-H+2Fe2+5Cl26NH4+NH3nAl3+Zn+2Fe2O3+22.写出下列化学符号：2、元素分类金属元素非金属元素稀有气体元素（一般可按最外层电子分）＜4≥4

（H除外）＝8

（He除外）元素周期表(1-18)每一周期(__行)，由左向右最外层电子数依次递__；每一族（__行)，由上到下电子层数依次递__；电子层数=_____数。横纵增增周期知识点7：元素周期表2.（武汉市）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。

（1）该元素的原子的核电荷数为___，相对原子质量为____。

（2）图乙所示粒子的符号为______。

1632.06S2-下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。(2)表中具有相对稳定结构的元素是______。(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_____。(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。15Ar3MgCl2电子层数相同2、下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A．C60

B．2HC．2N2

D．FeD1、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数A、②③⑤B、②④⑥⑧C、②⑤D、①③⑤

D在元素符号前加上数字后只能有微观意义3、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是

A、XY3B、X2YC、X2Y3D、X3Y2C4、经测定一瓶气体中含有C、H两种元素，这瓶气体不可能是A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质D1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：①地壳中含量前五位的元素：②生物体内含量最多的元素：

含量最多的金属元素：

③空气中含量最多的元素：④

海水中含量最多的元素：

含量最多的金属元素：OSiAlFeCaOCaNONa固体颜色黑色红色淡黄色紫黑色白色Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4Cu、Fe2O3红磷S粉KMnO4

KClO3、KCl、CaO

（2）溶液颜色蓝色溶液：浅绿色溶液：黄色溶液：紫红色溶液：含Cu2+的溶液含Fe2+的溶液含Fe3+的溶液含MnO4-的溶液第四单元自然界的水知识点1、水的组成：（1）电解水的实验1、电源种类---直流电通电2.加入硫酸或氢氧化钠

的目的----增强水的导电性3.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑

负极正极体积比

2：1质量比1：8知识点2水的化学性质

（1）水的净化效果由低到高的是_________（均为

____

方法），其中净化效果最好的操作是_____；既有（1）2H2O===2H2↑+O2↑（2）H2O+CaO==Ca(OH)2（3）H2O+CO2==H2CO3通电知识点3水的净化沉淀、过滤、蒸馏物理蒸馏过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。自来水厂净水过程：取水加絮凝剂（明矾）沉淀过滤活性炭吸附消毒配水右图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。试回答：该图中存在的三处明显错误是：①_______________________

________________________

③________________________

没用玻璃棒引流漏斗中的液面高于滤纸上沿漏斗末端没有紧靠烧杯内壁一贴：二低：三靠：滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒（作用：引流）玻璃棒下端斜靠三层滤纸处漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（防止滤液飞溅）过滤的操作要点：过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有哪些？(1)滤纸破损；(2)滤液边缘高于滤纸边缘；(3)仪器不干净等。对多次过滤仍浑浊的滤液应重新过滤。

进出水的位置能否颠倒为什么？知识点4硬水与软水1.定义

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏(实验室）、煮沸（日常生活）4.其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、铁粉。知识点5、氢气（H2）1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性2H2+O2===2H2O点燃前，要验纯（方法？）点燃现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生△(2)还原性（用途：冶炼金属）H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质______）3、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广从H2、CO2、CH4、N2、He五种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空。（1）空气中含量最多的是_______________。（2）光合作用的主要原料之一是___________。（3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是________________。（4）具有可燃性的气体是_____________。N2CO2HeCH4、H2知识点6物质的分类物质纯净物混合物（按物质种类）单质化合物（按元素种类）金属：Fe、Mg等非金属：H2、O2等稀有气体：He、Ne等氧化物：由同种元素组成的纯净物由不种元素组成的纯净物由两种元素组成，其中含氧元素的化合物练一练：1、将下列物质分类②蒸馏水③纯净的空气④生铁⑥干冰⑦澄清石灰水①水银⑤液氧混合物：_____________________________________________纯净物：_____________________________________________单质：_____________________________________________化合物:_____________________________________________氧化物:_____________________________________________③④⑦⑨①②⑤⑥⑧①⑤②⑥⑧②⑥⑧⑧氧化镁⑨稀有气体2、有下列物质：①

冰水混合物；②二氧化锰；③石灰水；④加热高锰酸钾完全反应后的剩余物；⑤红磷；⑥水银；⑦矿泉水；⑧氖气。其中属于混合物的是________；属于单质的是____________；属于金属单质的是____________；属于氧化物的是____________。（填序号）③④⑦⑤

⑥⑧⑥①②钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，通常氧显负二价，一二汞铜二三铁，三铝四硅五价磷，二四六硫，二四碳K+Na+H+Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+O2-Cu+(亚铜离子）Cu2+(铜离子）Fe2+(亚铁离子）Fe3+(铁离子）Al3+(铝离子）S2-(硫离子）氟氯溴碘负一价，F-

Cl-Br-I-知识点7

化合价负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根还有磷酸负三价正一铵根分清楚NO3-OH-SO42-

CO32-PO43-NH4+原子团的化合价顺口溜根据名称写出下列物质的化学式氧化钠

氯化铝

硫酸铝______硫化氢

碳酸钠

氧化铁_______氧化镁________高锰酸钾_____氯酸钾______标出下列带线元素的化合价Ca

NH3Na2S2O3

NH4NO3

MnO4--0-3+2-3+5+7Na2OAlCl3Al2(SO4)3H2SNa2CO3Fe2O3MgOK2MnO4KClO3标价交叉，约简复查化合物中各元素化合价代数和为零知识点8：有关计算一定量的物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数。五种题型1.计算物质组成元素的质量比物质组成元素的质量比=（原子的相对原子质量×原子个数）之比水中氢元素与氧元素的质量比：H

:O=（12）：（161）=1：8H

:O

=（1×2）：（16×1）=1：82.计算物质中某元素的质量分数相对原子质量H-1O-16=

物质中某元素的质量分数该元素原子的相对原子质量×原子个数该物质的相对分子质量×100%

1.剧烈运动后，人身体中产生乳酸，其化学式为C3H6O3。⑴乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为

；⑵乳酸的相对分子质量为

；⑶乳酸中碳元素的质量分数为

。（12×3）︰（1×6）︰（16×3）=6︰1︰812×3+1×6+16×3=9040%第五单元

化学方程式

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注：质量守恒定律适宜于解释所有的化学反应，却不能用来解释物理变化。知识点1引课新授练习小结质量守恒定律本质

化学反应是原子重新组合生成其他物质的分子的过程原子的种类没有改变原子的数目没有增减原子的总质量没有改变质量守恒主页上一页下一页退出质量守恒定律的微观解释

化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的总质量也没有改变。1、1.6ｇ某物质完全燃烧后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水该物质的组成元素中一定含有的元素是()A.只含有碳元素B、碳氧两种元素

C、碳氢两种元素D、碳氢氧三种元素

物

质

A

B

C

D

反应前质量/g

19.7

8.7

31.6

O．4

反应后质量/g

待测

17.4

0

3.62、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：（1）待测＝_______

（2）该反应属于

类型的反应

C39.4

分解练习11.化学方程式的书写原则(1)以客观事实为基础,

不能臆造事实上不存在的物质和化学反应.(2)遵守质量守恒定律,

遵守质量守恒定律，就是等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式。知识点2如何正确书写化学方程式２．化学方程式的书写步骤(1)写:4P+5022P205点燃根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.(2)配:配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等)(3)等:将短横线改写成“”(4)标:标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”（5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。如何配？要注意什么？

化学方式表示的意义：1.“质”的意义即：反应物、生成物、反应条件分别是什么2.“量”的意义即（1）各反应物、生成物之间的质量比（2）各反应物、生成物之间的微粒个数比练习2、正确书写下列反应的化学方程式5、高锰酸钾加热分解3、水通电分解1、细铁丝燃烧2H2O2H2+

O2通电点燃3Fe+2O2Fe3O42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2、铝箔燃烧4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解4Al+3O22Al2O3点燃2H2O22H2O+O2MnO21、根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数

…………….........设

(2)写出化学方程式并配平......写

(3)标出有关物质的量(4)列比例式,求解…...….…..列(5)简明地写出答案

….…...答…标上标相对分子质量下标已知质量和未知数知识点33、化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。3、20g的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，反应容器内剩余物质的质量是65.6g求：(1)生成的二氧化碳的质量；(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。4、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：生成二氧化碳的质量是多少？4.4g50%练习3第六单元碳和碳的氧化物

知识点1.单质碳的化学性质1、常温下的稳定性2、可燃性3、还原性固体由黑色变成红色C+2CuO===2Cu+CO2↑高温

2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑高温固体由红色变成黑色知识点2二氧化碳的制法

（1）二氧化碳的工业制法：

高温煅烧石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑石灰石主要成分CaCO3

生石灰CaO

熟石灰Ca(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2）二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2）验证方法：将气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则是二氧化碳。

3）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

4）吸收：氢氧化钠溶液

5）干燥：浓硫酸

知识点3、二氧化碳的性质2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。高温

4）与灼热的碳反应：C+CO2===2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质知识点4、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原）1）可燃性（鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物）△

2）还原性：CO+CuO====Cu+CO2

（非置换反应）

3）毒性（与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒）。1）CO[CO2]通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2）CO2[CO]通过灼热的氧化铜△CO+CuO====Cu+CO2

3）CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）高温CaCO3====CaO+CO2↑知识点5除杂：第七单元燃烧及其利用

知识点1燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（空气）（3）温度达到着火点可以改变温度但不可改变着火点知识点2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下知识点3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。知识点4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。知识点5：酸雨危害的模拟实验向一个充满_______和一个充满________的集气瓶中各加入少了的水。空气SO2知识点6、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。点燃C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O(2)化学性质:可燃性CH4+2O2====CO2+2H2O（发出蓝色火焰）点燃（2）乙醇俗称:_______,化学式:________酒精C2H5OH知识点7化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧金属与酸的反应

CaO+H2O==Ca(OH)2

高温（2）吸热反应：如C+CO2====2CO知识点8、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能第八单元金属和金属材料构建知识网络金属冶炼冶炼方法冶炼生铁有关杂质的计算纯金属合金物理性质化学性质腐蚀和保护铁生锈条件金属防锈和保护金属资源用途性质特点一、金属材料的物理性质和用途金属材料包括纯金属和合金。合金:在一种金属中加热熔合某些其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金是混合物。合金种类多用途广。金属的物理性质(共性)①常温下为固态（汞为液态）②有金属光泽（大多银白色，铜紫红、金黄色）③有导电性、导热性、延展性合金与组成它们的金属的性质差异:

合金的硬度组成它们的金属合金的熔点

组成它们的金属合金的抗腐蚀性

组成它们的金属低于强于它们分别是什么金属材料？大于不锈钢生铁焊锡黄铜练习1金属材料在生活中已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（）

A硬度很大，熔点很高

B有良好的导电性导热性

C是银白色的固体

D与酸反应放出氢气B1金属之最地壳中含量最多的金属＿人体中最多的金属＿目前世界年产量最多的金属＿导电导热性最好的金属＿硬度最高的金属＿＿熔点最高的金属＿最低的金属＿2性质决定用途铝铜做导线＿＿铝做包装铝箔＿＿汞做水银温度计＿＿金银做首饰＿＿铝合金门窗＿＿＿锰钢做自行车支架＿＿＿不锈钢炊具＿＿＿焊锡焊接金属＿＿铝钙铁银铬钨汞青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有

(填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的

性。(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是

。①②④延展

铝与氧气反应表面形成致密氧化膜

二、金属的化学性质1金属+氧气→金属氧化物

①Mg、Al(常温下反应)②Fe（常温干燥下、潮湿空气中、高温下）③Cu(常温干燥下、潮湿空气中、高温下）④Au、Ag(高温下也不反应)

2金属+酸→盐+H2↑3金属+盐→另一种金属+另一种盐

置换反应：一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应

A+BC=AC+B镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中

常见金属活动性顺序KCaNaMg＿＿＿＿

Sn

Pb(H)Cu＿＿

PtAu

从左向右金属活动性由强渐弱（嫁给那美女新贴喜签请痛供银铂金）金属活动性顺序的应用

1判断金属活动性的强弱金属的位置越靠前它的金属活动性就越强2判断金属与酸能否反应

位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3判断金属与盐溶液能否反应位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来AlZnFe

HgAg练习1

1下列物质中可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是（）

(A)Ag2SO4(B)CuSO4(C)Fe2(SO4)3(D)Al2(SO4)3

2有abc三种金属，将它们分别投入稀盐酸中,只有c不能与酸反应放出氢气,再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出，则三种金属的活动性顺序为（）

(A)b