第三章第二节++水的电离和溶液的pH++第三课时【知识专讲精研】+酸碱中和滴定上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学组

秦文平第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的PH第三课时

酸碱中和滴定学习目标1、理解酸碱中和滴定的原理，会选择中和滴定指示剂。3、通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析及处理方法，培养定量研究的意识。2、掌握酸碱中和滴定仪器的使用、实验操作方法及误差分析。知识回顾如何定性判断一个溶液的酸碱性？通过酸碱指示剂pH值试纸pH计等如何定量计算一个酸或碱溶液的浓度？酸碱中和滴定新知探究1、概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法,叫做酸碱中和滴定。2、原理：H++OH-=H2O恰好反应时：

n(H+)=n(OH-)c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱

c酸V酸=c碱V碱

(一元酸和一元碱)3、实验关键：(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应一、酸碱中和滴定新知探究玻璃塞带玻璃球的橡胶管标注温度、量程“0”刻度线在上①读数精确度：0.01mL②酸式滴定管盛：酸性和强氧化性试剂

碱式滴定管盛：碱性试剂③最下面有一段无刻度。全部盛满溶液时，体积大于所标容积二、认识滴定管新知探究二、认识滴定管——滴定管的使用方法1、检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

2、润洗仪器:滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，再用所要盛装的溶液润洗2～3遍。

3、加入反应液:分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。

4、调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。查漏洗涤装液赶气泡碱式滴定管新知探究用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？

滴定过程的pH变化误差：0.02÷40=0.0005=0.05%VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44新知探究突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便新知探究三、指示剂的选择原则：在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程。强碱滴定强酸强酸滴定强碱在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显。即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。新知探究三、指示剂的选择原则：3、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱1、滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄(不用石蕊)2、指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH。4.3突跃范围9.7酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.4新知探究①强酸滴定强碱：②强酸滴定弱碱：③强碱滴定弱酸：选酚酞或甲基橙都可以滴定终点为酸性，选甲基橙滴定终点为碱性，选酚酞⑷滴定终点的判断：酚酞甲基橙强碱滴定强酸强酸滴定强碱红色→无色橙色→黄色无色→浅红色黄色→橙色当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液变成××色，且半分钟内不恢复原来的颜色，说明达到滴定终点。三、指示剂的选择原则：新知探究用0.1200mol/L盐酸标准液测定未知浓度NaOH溶液。

已知浓度需测定体积需量取体积四、实验操作新知探究1、滴定前准备锥形瓶用水洗干净即可，不能用待测液润洗①检查

②润洗

③装液

④调液⑤放液：从碱式滴定管中放出20mL的

NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。四、实验操作新知探究2、滴定滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不恢复原来颜色，即到滴定终点。读数并记录。四、实验操作新知探究3、读数并数据处理滴定前滴定后V（盐酸）=26.10mL重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)=

,计算出待测NaOH溶液的浓度。V（盐酸）=26.10mLc（盐酸）=0.1200mol/LV（NaOH）=20.00mL=0.1566mol/L四、实验操作新知探究C(待)=C(标)×V(标)V(待)已知已知读数当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值代入公式，c待测的大小取决于V标准的大小。五、误差分析新知探究可能情况操作及读数结果Ⅰ.仪器的洗涤或润洗未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤相应滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥Ⅱ.气泡及其处理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏低偏高无影响偏高偏低V(标)偏大V(标)偏大V(标)偏小★注意：V(标)是读到的用于计算的数，相对于实际消耗的体积是偏大或偏小。五、误差分析V(标)偏大V(标)偏小C(待)=C(标)×V(标)V(待)新知探究可能情况操作及读数结果Ⅲ.读数不正确滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液Ⅳ.滴定时溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低V(标)偏大V(标)偏小V(标)偏大V(标)偏大V(标)偏大V(标)偏小V(标)偏小五、误差分析C(待)=C(标)×V(标)V(待)课堂小结酸碱中和滴定概念中和滴定的原理滴定管的操作方法中和滴定曲线指示剂的选择中和滴定有关计算中和滴定实验新知演练1、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项()D新知演练2、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH

溶液滴定