湖北省恩施市高罗第二中学高一化学期末试题含解析

湖北省恩施市高罗第二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z－具有相同的电子层结构，W和Z的最外层电子数相同。下列说法正确的是（

）A.W、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

B.单质沸点：Y>Z>WC.离子半径：X2－＞W－>Y+>Z－

D.结合H＋的能力：X2－＞W－参考答案：D试题分析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z分别为S、F、Na；W和Z的最外层电子数相同，则W为Cl元素。A.W、X的最高价氧化物对应水化物的酸性为高氯酸>硫酸，A不正确；B.单质沸点：硫>氯气>氟气，B不正确；C.电子层数越多的离子，其半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越小的半径越大，所以，离子半径：S2－＞Cl－>F－>Na+，C不正确；D.因为硫化氢为弱电解质、氯化氢为强电解质，故结合H＋的能力：S2－＞Cl－，D正确。本题选D。2.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作

如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C略3.反应2NO+2CON2+2CO2是汽车尾气的净化原理。下列判断正确的是A．该反应是置换反应

B．该反应是复分解反应C．CO发生氧化反应

D．NO是还原剂参考答案：C没有单质参加反应，不属于是置换反应，故A错误；有单质生成，不属于复分解反应，故B错误；CO中C元素化合价升高，CO发生氧化反应，故C正确；NO中N元素化合价降低，NO是氧化剂，故D错误。4.下列各组物质的性质依次递减的是A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB．还原性：HI、HBr、HClC．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3参考答案：BC略5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是

A．X、Y、Z均为金属元素

B．无法确定X、Y、Z各为何种元素

C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：D略6.常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2 B．CO与O2 C．O2与N2 D．NO与O2参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化硫与氧气常温下不反应；B．一氧化碳与氧气常温下不反应；C．氮气性质稳定，常温下与氧气不反应；D．一氧化氮不稳定，与氧气常温下反应生成二氧化氮．【解答】解：A．二氧化硫与氧气常温下不反应，所以二者常温下能够共存，故A不选；B．一氧化碳与氧气常温下不反应，所以二者常温下能够共存，故B不选；C．氮气性质稳定，常温下与氧气不反应，所以二者常温下能够共存，故C不选；D．一氧化氮不稳定，与氧气常温下反应生成二氧化氮，方程式：2NO+O2=2NO2，所以二者常温下不能共存，故D选；故选：D．7.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（

）

A．反应①、②中消耗等量的O2转移电子数目相等

B．反应①发生电化学腐蚀O2被氧化作正极

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：A略8.结合如图判断，下列叙述正确的是A．正极被保护B．H＋向Zn电极移动C．加入少量KSCN溶液，变血红色D．负极的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋参考答案：A略9.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L?s)，则3s末NH3的浓度为（

）A、0.4mol/L

B、0.6mol/L

C、0.9mol/L

D、1.2mol/L参考答案：B略10.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三种微粒B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性减弱参考答案：B解：A．氯水中含3种分子四种离子，共7种微粒，故A错误；B．氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；C．氯水中HClO不稳定，光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C错误；D．氯水分解后生成盐酸，酸性增强，故D错误；故选B．11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2L0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA

②取0.5L溶液则其中NO的浓度为0.1mol·L－1③取0.5L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2mol·L－1④取0.5L溶液则其中NO的总数为0.2NAA．①②

B．③④

C．①④

D．②④参考答案：B略12.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2g B．5.6gC．2.8g D．1.4g参考答案：C13.下列离子方程式书写正确的是A.Cl2

通

入水

中：Cl+H2O2H++Cl-+ClO-B.铝粉投入到NaOH

溶液中：2Al+2OH-=

2AlO2-+H2↑C.NaHCO3

溶液跟足量

的Ca(OH)2

反

应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=

BaSO4↓+H2O参考答案：CCl2

通

入水

中：Cl+H2OH++Cl-+HClO，故A错误；铝粉投入到NaOH

溶液中：2Al+2OH-+2H2O=

2AlO2-+3H2↑，故B错误；NaHCO3

溶液跟足量

的Ca(OH)2

反

应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+2H++Ba2++2OH-=

BaSO4↓+2H2O，故D错误。14.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说

B.提出了分子学说C.发现了元素周期律

D.发现质量守恒定律参考答案：C略15.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（

）

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D.非金属性：F＞O＞S参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：有关数据列表如下：

乙醇1，2－二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(g/cm3)0.792.20.71沸点/(℃)78.513234.6熔点/(℃)－1309－116

请回答下列问题：(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________________________________。(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代号)。a．引发反应b．加快反应速率c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成(3)装置B的作用是__________________。(4)在装置C中应加入_________(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________(填“上”或“下”)层。(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母代号)洗涤除去。a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。参考答案：(1)CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

(2)d

(3)安全瓶的作用

(4)c

(5)下

(6)b

(7)蒸馏

(8)溴的颜色完全褪去分析：(1)根据乙烯的加成反应书写；(2)根据乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚分析解答；(3)从防止气体压强突然增大角度分析解答；(4)根据二氧化硫、二氧化碳的性质分析解答；(5)根据1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根据溴的性质类似与氯气，分析解答；(7)依据乙醚与1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择分离方法；(8)根据溴水为橙黄色，如果完全反应，则D溶液中不存在溴分析解答。详解：(1)乙烯与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚，所以要制备乙烯应尽可能快地把反应温度提高到170℃，减少副产物乙醚的生成，故答案为：d；(3)装置B的长玻璃管可以平衡装置中的压强，起安全瓶的作用，故答案为：安全瓶；(4)浓硫酸具有脱水性，强氧化性，能够与乙醇脱水生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二者为酸性氧化物能够与碱液反应，为除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳气，应选择碱性溶液；a．二氧化碳水溶性较小，吸收不充分，故a不选；b．二氧化碳、二氧化硫与浓硫酸不反应，不能用浓硫酸吸收，故b不选；c．二氧化硫、二氧化碳气为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应而被吸收，故c选；d．碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，故d不选；故选：c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层；故答案为：下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a不选；b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下容易发生水解反应，低温下，可用氢氧化钠出去溴杂质，故b选；c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c不选；d．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不选；故选b；(7)乙醚与1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择，应用蒸馏的方法分离二者；故答案为：蒸馏；(8)溴水为橙黄色，如果完全反应生成的1，2-二溴乙烷无色，所以可以通过观察D中溴水是否完全褪色判断制备反应已经结束；故答案为：D中溴水完全褪色。点睛：本题考查有机物合成实验，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等。解答本题需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且难溶于水，能够在碱性溶液中水解，在碱的醇溶液中发生消去反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。（1）0.5molCH4的质量为____________；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为___________。（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。（3）含有1.806×1024个电子的OH－的物质的量为____；0.5molH2O分子中所含电子数与_____个NH4+中所含电子数相等。（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，质量为24g，该混合气体的平均摩尔质量是__________，混合气体中CO2的体积分数是__________。参考答案：(1)8.0g

0.2NA

(2)5:4:2

7:4

(3)0.3mol

0.5NA或3.01×1023

(4)60g/mol

20%【详解】（1）0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol＝8.0g；标准状况下，4.48LNH3的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，因此所含分子数为0.2NA。（2）CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数分别是5、4、2，则等物质的量的CH4、NH3