河南省商丘市吴楼中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

河南省商丘市吴楼中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.必须加入氧化剂后才能发生的变化是（

）A．Cl2→Cl-

B．Cl-→Cl2

C．Cu2+→Cu

D．CO32-→CO2参考答案：B略2.同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是A．NH3

B．HCl

C．SO2

D．CH4参考答案：C略3.下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是

（

）A．NaOH和CO2

B．Al2(SO4)3和NaOH

C．Na2CO3和HCl

D．Al2O3和NaOH

参考答案：D略4.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，

并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是A.x=1B.B的转化率为80%C.2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1D.若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态参考答案：B【详解】A.平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A项正确；

B.2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为×100%=40%，B项错误；

C.2min内生成0.8molD，故2min内D的反应速率v（D）==0.2mol?（L?min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2mol?（L?min）-1=0.3mol?（L?min）-1，C项正确；

D.容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D项正确；

答案选B。5.把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为（

）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>D>C>A参考答案：B在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应。A、B相连时，A为负极，则金属活动性A＞B；C、D相连时，电流方向为D→C，则金属活动性C＞D；A、C相连时，C极产生大量气泡，则金属活动性A＞C；B、D相连时，B极上产生大量气泡，则金属活动性D＞B，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是ACDB，故选B。6.下列说法正确的是A.分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物B.凡是分子组成相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体C.苯分子中不存在C－C和C=C的事实是分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成D.H2O和H2O2互为同素异形体参考答案：C【详解】A.结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物才互为同系物，A项错误；B.分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，B项错误；C.分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成均可证明苯分子中不存在C－C和C=C，C项正确；D.同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H2O和H2O2不是单质，D项错误；答案选C。7.下列说法正确的是：A．1molH2体积为22.4L.B．在标准状况下，1molH2和1molH2O所含分子数相同，体积也相同.C．在20℃，1.01×105Pa时,1molO2体积约为22.4L.

D．在标准状况下，11.2升H2是0.5摩，0.1molH2约2.24L.参考答案：D略8.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是（

）A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强参考答案：D9.从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序主要跟下列有关的是（

）①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度．A．①③

B．②④C．③⑤

D．②⑤参考答案：B解：金属的活泼性越强，金属越容易失电子，则金属越容易被氧化，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，Al的活泼性大于Cu，所以Cu使用较早、Al使用较晚，则金属的使用早晚与金属的活动性强弱、金属的冶炼难易程度有关，与地壳中金属元素含量、金属的导电性无关，故选B．10.金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是A.NaHCO3溶液

B.KCl溶液

C.Na2SO4溶液

D.CuSO4溶液参考答案：D略11.下列说法中，不正确的是A．离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。

B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．共价化合物在液态时不能导电D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键参考答案：D12.如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，

C为电解质溶液。则A、B、C分别为

A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液参考答案：D略13.将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知

(

)A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol参考答案：C略14.为了验证NaHCO固体中是否含有Na2CO，下列实验及判断中，正确的是

A.加热，观察是否有气体放出

B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀

C.溶于水后加BaC1溶液，看有无沉淀

D.加热后称量，看质量是否变化参考答案：C15.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．煤的气化和液化过程只发生物理变化B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1硫酸、6mol·L-1盐酸和蒸馏水)回答下列问题:（1）装置A中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。（2）装置B的作用是_____________________，装置C的作用是_____________________________。（3）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________________。（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__________。参考答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(2)除去气体中的HCl

干燥气体

(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3

(4)78%解析：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，所以装置B的作用是：除去气体中的HCl；由于水也能与过氧化钠反应生成氧气，所以C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体。（3）装置D含有氧化钠和过氧化钠，氧化钠、过氧化钠和二氧化碳反应的方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3。（4）反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=0.02mol×78g/mol/2.0g×100%=78%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．试回答下列问题：（1）常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是

（写化学式）．将少量该氧化物溶于稀盐酸中，并滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的铁粉，振荡，这时看到的现象是

．（2）“铝粉”的俗称为“银粉”，皆因铝粉色泽如银．“银粉”质轻，遇明火即炸，写出反应的化学方程式

．“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为

．（3）硅的原子结构示意图为

，水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是（写化学式）

．写出工业生产粗硅的化学方程式

．高温条件下，二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3：6：2反应可以生成氮化硅陶瓷（一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性）和另一种气体化合物，该反应的化学方程式为

．参考答案：（1）Fe2O3；红色褪去；（2）4Al+3O22Al2O3；2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑；（3）；Na2SiO3；SiO2+2CSi+2CO↑；3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO．

【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】（1）氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质；三价铁离子遇硫氰酸根离子显红色，铁能还原铁离子；（2）“银粉”质轻，遇明火即炸，为铝和氧气的反应Al和氧气反应生成氧化铝，铝与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气；（3）原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等，据此书写硅原子的原子结构示意图；水玻璃为硅酸钠的水溶液，工业生产粗硅，C与二氧化硅反应生成Si和CO；氮化硅化学式为Si3N4，氮气可防止氧气氧化氮化硅，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，生成氮化硅和一氧化碳．【解答】解：（1）氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，常用作红色油漆和涂料，化学式为：Fe2O3，将少量该氧化物溶于稀盐酸中，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，并滴加几滴KSCN溶液，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，溶液后变成红色，加入Fe粉反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，此时溶液红色褪去，故答案为：Fe2O3；红色褪去；（2）“银粉”质轻，遇明火即炸，为铝和氧气的反应：4Al+3O22Al2O3，Al与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：4Al+3O22Al2O3；2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑；（3）硅原子的质子数为14，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳4个电子，原子结构示意图为：，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，工业生产粗硅，C与二氧化硅反应生成Si和CO，化学反应为SiO2+2CSi+2CO↑，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，生成氮化硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO，故答案为：；Na2SiO3；SiO2+2CSi+2CO↑；3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO．18.（4分）．相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________________。参考答案：略19.实验室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分为以下各步：A．用

称取

gNaOH固体，并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，同时用玻璃棒不断搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成2﹣3次洗涤

和

，将每次洗液都转入

里；C．检查容量瓶口部是否漏水；D．待烧杯中的NaOH溶液

后才能小心转入容量瓶里；E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线

处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切．据此填写：（1）上述各步的空白处．（2）正确的操作顺序是（填写字母）

．（3）下列是一些同学操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）A、原容量瓶洗涤后未干燥

B、定容时，俯视刻度线

C、烧杯或玻璃棒未经洗涤

D、称量固体NaOH时已经潮解

．参考答案：（1）托盘天平；4.0；烧杯；玻璃棒；容量瓶；冷却；1～2cm；（2）CADBEGF；（3）无影响；偏高；偏低；偏低．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据n=cM计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；烧杯和玻璃棒需要洗涤，洗涤液也要转移到容量瓶中；氢氧化钠溶于水放