2022年江苏省苏州市陆慕高级中学高一化学知识点试题含解析

2022年江苏省苏州市陆慕高级中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na+、Mg2+、F﹣、O2-四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）A．Mg＞Na＞F＞O

B．O＞F＞Na＞Mg

C．Na＞Mg＞O＞F

D．O＞F＞Na＞Mg参考答案：CNa+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数Mg＞Ma＞F＞O，Na、Mg同周期，F、O同周期，且Na、Mg处于F、O的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故选C。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。2.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)

=====

下列说法中错误的是（

）

A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟

B．管道泄漏处会闻到刺激性气味

C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害参考答案：C略3.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是：参考答案：B【点睛】考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，关键是清楚元素周期表的结构。相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32；同周期元素中，注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族。4.向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．x=1.5a,2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

B．x=0.6a,2Br－+Cl2=Br2+2Cl－C．x=a,2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

D．x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：B略5.下列各组离子一定能大量共存的是(

)A.强酸性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3－、Cl－B.与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、Mg2+C.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、NO3－、H+D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：OH－、Na＋、Cl－、SO42-参考答案：D【分析】溶液中离子之间不能结合生成沉淀、气体、水和弱电解质，不能发生氧化还原反应，则能够大量共存。【详解】A项、强酸性溶液中，HCO3－与氢离子不能大量共存，故A错误；B项、与铝粉反应放出H2的无色溶液酸溶液也可能是碱溶液，碱溶液中Ca2＋、Mg2+会生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C项、酸性溶液中Fe2＋与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D项、0.1mol·L－1NaAlO2溶液中该组离子之间不反应，能够大量共存，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子共存，侧重于分析能力、审题能力和综合运用元素化合物知识的能力的考查，把握常见离子的性质以及离子之间的反应为解答的关键。

6.某氧原子的质量为wg，12C原子的质量为ng，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、1mol该氧原子的质量是wNAgB、ag该氧原子的物质的量一定是a/（w×NA）molC、该氧原子的摩尔质量为12w/nD、bg该氧原子所含的原子数为b/w个

参考答案：C略7.有关SO2说法错误的是（

）A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色C.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应参考答案：C略8.某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原到较低价态。如果还原含2.4×10-3molXO(OH)2+的溶液到较低价态，需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为：

（

）A、0

B、+1

C、+2

D、+3参考答案：A略9.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子数目之比是1︰1

B.它们的氧原子数目之比为2︰3C.它们的质量之比为1︰1

D.它们所含原子数目之比为3︰4参考答案：C试题分析：A．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为(1×2)：(1×3)=2：3，故B正确；C．等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为(1×3)：(1×4)=3：4，故D正确；故选C。10.下列方程式书写正确的是

（

）

A．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH?＝AlO2?＋H2?

C．硫酸氢钠熔融状态下电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

D．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na+＋CO32－＋H2O==2NaHCO3↓参考答案：D略11.X、Y、Z为三种短周期元素。X原子L层电子数是K的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2。下列说法不正确的是()A．X、Y、Z的原子序数依次增大B．X与Z形成的化合物为离子化合物C．X与Y形成的化合物只含共价键D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火参考答案：A解析X为O，Y为Si，Z为Mg，原子序数：O<Mg<Si；MgO为离子化合物；SiO2只含共价键；Mg能在CO2中燃烧，故不能用CO2灭火。12.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是

（

）A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平参考答案：B略13.下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是A．加热氧化铜

B．氧化镁跟铝粉共热C．用焦炭还原氧化铜

D．电解熔融氯化钠参考答案：D14.已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（）A.SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C.SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl—参考答案：B【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析解答。【详解】A、反应中还原剂SO2的还原性强于还原产物Fe2＋，符合题给条件，反应能进行，A不符合；B、反应中还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物I－，不符合已知还原性强弱顺序，反应不能进行，B符合；C、反应中还原剂SO2的还原性强于还原产物Cl－，符合已知条件，反应能进行，C不符合；D、离子还原性I－＞Fe2＋，氯气先被还原，反应中还原剂I－的还原性强于还原产物Cl－，反应能进行且符合事实，D不符合。答案选B。15.将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是：

A．X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液B．X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液C．X为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液D．X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。(3)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。(4)在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。①用托盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液参考答案：①玻璃棒②100mL容量瓶③胶头滴管(1)①②④③⑤(2)偏低(3)400(4)①②④略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H1＝－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H2＝－23.5kJ·mol-1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H3＝－41.2kJ·mol-1（1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

。A．加入某物质作催化剂

B．加入一定量COC．反应温度降低

D．增大容器体积（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1mol/L，c(H2)＝2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5min内CO的平均反应速率为

；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4mol/L，c(H2)＝amol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2mol/L，a＝

mol/L。（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝

；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K

1.0（填“>”、“<”或“＝”）。（4）二甲醚的燃烧热为1455kJ·mol－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为

。（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是

极，写出a电极上发生的电极反应式

。参考答案：略18.(1)蒸馏原理：利用互溶的液体混合物中各组分的

不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。（2）、萃取定义：利用某溶质在

的溶剂中的

不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。（3）萃取剂选择的原则：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）

。b.萃取剂与原溶剂（水）

。c.萃取剂与溶液

。（4）、萃取与分