四川省巴中市邱家中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

四川省巴中市邱家中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2009·江苏卷）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(

)A.反应I2(aq)+I-(aq)====(aq)的ΔH＞0B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：BC本题为化学平衡的图象题，考查化学平衡移动原理及识图能力。由图象可知，反应I2(aq)+I-(aq)

(aq)随着T的增加的浓度减小，反应向逆方向进行，所以反应的ΔH＜0，A不正确；温度由T1→T2，温度升高，平衡左移，平衡常数减小，即K1＞K2，B正确；D点不是平衡状态，平衡向右移动，即v正＞v逆，C正确；状态A时，c()大，则c(I2)小，D不正确。

2.对于反应O2+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是

（

）

A．O2和H2O是还原产物

B．该反应能说明O2氧化性大于I2

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1

D．配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O参考答案：C略3.根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4

K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③

MnO4－

．．．．．．

Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl-2与FeBr-2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D略4.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀参考答案：B考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣转化为Cr3+，C元素化合价由﹣2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B选；C.2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，该反应中C元素化合价由﹣1价变为0价、Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化判断即可，注意有机物中元素化合价的判断，取平均化合价，为易错点．5.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

（

）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-

D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJD.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案：D略6.相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是A.物质的质量之比为9：1 B.原子数之比为1：1C.分子数之比为1：1 D.电子数之比为5：1参考答案：【知识点】物质的量与质量以及与微粒数的关系A1

A2【答案解析】B

解析：A、相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为18:2=9:1，故A正确；B、原子数之比为(9×3):(1×2)=27:2，故B错误；C、分子数之比等于物质的量之比为1：1，故C正确；D、1个水分子有10个电子，1个氢分子有2个电子，相同物质的量的H2O和H2电子数之比为5：1，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的量与质量以及与微粒数的关系，需要理解分子数之比等于物质的量之比。7.下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有

B．已知25℃时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的

量浓度最大可达到

C．25℃时，溶液中水电离出来的c(OH-)大于

溶液中，水电离出来的c(OH-)

D.室温下，溶液的pH=4，则

参考答案：BC略8.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B解析：B项CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误。9.下表中评价合理的是

参考答案：BA离子电荷不守恒,错误。B碳酸镁属难溶物，不能拆分,评价正确选B.

C项缺铵根与氢氧根的离子反应，判断错误。D项离子反应正确，但是判断错误。【命题意图】本题考查离子反应，离子反应方程式判正误。

10.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（

）A．①②③④

B．③①②④C．④②①③

D．③②①④参考答案：D略11.下列仪器名称规范、正确的是（

）

A、三脚架

B、表面皿

C、镊子

D、瓷钳锅参考答案：B略12.铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜下列说法正确的是（

）A．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2B．在反应2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂C．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量一定为32gD．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸参考答案：D略13.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（

）

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)参考答案：C略14.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（

）

A．气态氢化物的沸点：Z＜Y

B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C．三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z

D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价参考答案：A略15.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为

。（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为

（写化学式）。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为____。（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，，现可提供下列试剂：a．饱和食盐水

b．浓H2SO4

c．NaOH溶液

d．Mg

e．Cu

f．Fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。①E中收集到的气体可能是____（填化学式）。②A、B、C中盛放的药品依次可以是____（选填：I、Ⅱ、Ⅲ）。I．a、b、d

Ⅱ．c、b、e

Ⅲ．b、c、f（5）过滤用到的主要玻璃仪器是______。参考答案：（1）4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）NaClO4．（3）NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）①N2；②Ⅱ；（5）玻璃棒、烧杯、漏斗。试题分析：据氧化还原反应原理和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，过滤洗涤干燥就可以得到高氯酸铵的固体．（1）根据氧化还原反应原理和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，得到方程式为4NaClO33NaClO4+NaCl，故答案为：4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，不会析出晶体，故答案为：NaClO4．（3）反应器高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，即发生反应的离子方程式为NH4++ClO4-=NH4ClO4，故答案为：NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）氯气能被NaOH吸收，水可以被浓硫酸吸收，氧气可以被热的Cu吸收，氮气可以用排水法收集，氢氧化钠中有水，先是吸收氯气，再是将水吸收，最后吸水的是氧气，所以A、B、C中盛放的药品依次可以是c．NaOH

b．浓H2SO4e．Cu，最后用排水法收集氮气，①E中收集到的气体只能是氮气，故答案为：N2；②A、B、C中盛放的药品依次可以是c．NaOH

b．浓H2SO4e．Cu，故答案为：Ⅱ；（5）过滤用到的主要玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：化合物Ⅱ可发生以下反应：（1）化合物I的分子式为____________，1mol该物质完全燃烧需消耗__________molO2。（2）反应②的化学方程式为

。（3）反应③是缩聚反应，化合物IV的结构简式为

。（4）在一定条件下，化合物V和化合物VI能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为

、

。（5）下列关于化合物I、II、V、VI的说法正确的有_______（填字母）。A．I属于芳香烃

B．I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色C．V与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷ks5uD．加热条件下VI能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀参考答案：（1）C13H20

18（2）（3）（4）

（5）BCD

略18.[选做题]信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为﹣96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．（1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式：

．（2）CH3COCH3分子中含有个π键，含有

个σ键．（3）固态氯化铬酰属于

晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为

，二硫化碳属于

（填“极性”或“非极性”）分子．（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有

键．（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有个铬原子．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）；（2）1；9；（3）分子；甲基碳原子为sp3杂化、羰基碳原子为sp2杂化；非极性；（4）配位；（5）2．

【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子．【分析】（1）根据原子序数等于元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；（2）碳碳单键和碳氢单键都是δ键，碳碳双键中一个是δ键，一个是π键；（3）分子晶体的熔沸点较低；根据价层电子对互斥理论来分析解答，3个σ键且不含孤电子对采用sp2杂化，含有4个σ键且不含孤电子对采用sp3杂化；正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断；（4）Cr3+与C2O42﹣2、H2O存在配位键；（5）利用均摊法计算晶胞中Cr原子数目．【解答】解：（1）Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）；（2）单键为σ键，双键含有1个σ键、个π键，CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键，故答案为：1；9；（3）固态氯化铬酰熔沸点低，易溶于有机溶剂，应属于分子晶体，丙酮中羰基中碳原子形成3个σ键，