2022年辽宁省大连市一O八中学高一化学联考试卷含解析

2022年辽宁省大连市一O八中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2，最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是A.①②③④⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①②④参考答案：B点睛：本题易错点是①，学生认为生成白色沉淀CaCO3，反应方程式为CaCl2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCl，学生忽略了盐酸的酸性强于碳酸，反应又回去了，因此CO2通入到CaCl2溶液，没有沉淀产生。2.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A．只有Na+

B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+

D．可能有Na+和K+参考答案：B略3.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（

）A.

1：3

B.

3：1

C.

2：1

D.

1：2参考答案：B略4.下列有关化学用语使用正确的是A.乙醇的分子式：C2H5OH B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.—OH的电子式： D.丙烷分子的球棍模型：参考答案：D【详解】A.乙醇的分子式：C2H6O，A错误；B.乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C.—OH的电子式：，C错误；D.丙烷分子的球棍模型：，D正确；答案为D

5.下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是()A.CaCO3(CaO) B.Na2O2(Na2O) C.Na2CO3(NaHCO3) D.MgO[Mg(OH)2]参考答案：A试题分析：CaCO3加热分解为CaO，不可以用加热的方法除去CaO，故A正确；Na2O加热生成Na2O2，故B错误；NaHCO3加热生成Na2CO3，故C错误；Mg(OH)2加热生成MgO，故D错误。6.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是()

A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.18g水中含有的电子数为10NAC.标准状况下，1L水所含分子数为NAD.将含0.1mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个Fe(OH)3胶体微粒参考答案：B略7.下列实验现象描述错误的是

编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色

参考答案：DA、钠燃烧生成过氧化钠，且钠的熔点低，则观察到钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体，故A正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则观察到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着，故B正确；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C正确；D、铁与水蒸气反应生成黑色物质，现象错误，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能，注意元素化合物知识与实验的结合，题点B选项，氧化铝的熔点高，学生难理解。8.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.盐酸

B.烧碱溶液

C.氨水

D.KSCN溶液参考答案：BA．物质物质均与盐酸不反应，不能鉴别，A错误；B．分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D．KSCN溶液只能鉴别FeCl3，D错误；答案选B。9.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列说法正确的是（

）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略10.实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热到170°C制乙烯B．从石油中提炼汽油C．用蒸馏方法提纯水D．实验室制取硝基苯参考答案：A考点：石油的分馏；实验室制取蒸馏水；乙醇的消去反应．专题：化学实验基本操作．分析：A．反应温度170℃是反应液的温度；B．水银球应在支管口处；C．水银球应在支管口处；D．测定水浴的温度．解答：解：A．置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，故A正确；B．水银球置于支管口处，这里需要测定蒸气的温度，故B错误；C．这个不需要用温度计，如果非得用，水银球应在支管口处，故C错误；D．该反应需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累11.在2A(g)+B(s)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是

A、υA=0.6mol/（L·s）

B、υB=0.3mol/（L·s）C、υC=0.8mol/(L·s)

D、υD=1.0mol/(L·s)参考答案：A略12.观察图，量筒中液体的体积读数是

（

）A．0.5ml

B．1.5ml

C．1.6ml

D．1.7ml参考答案：C略13.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（）A.a极与电源的正极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D.a电极反应式为2H++2e﹣═H2↑参考答案：D试题分析：电解硫酸钠溶液时，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH-生成，所以产物丁是NaOH。A．通过以上分析知，a是阳极，则a与电源正极相连，A正确；B．通过以上分析知，产物丙是硫酸，B正确；C．电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过），C正确；D．a电极反应式为2H2O-4e-＝4H++O2↑，b电极反应式为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，D错误，答案选D。14.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是

A.

最高价氧化物水化物的酸性B比A强

B.

A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C.

A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质D.

A原子得到电子的数目比B原子少参考答案：C略15.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋中含有丰富的化学资源．如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等等．（一）从海水得到的粗食盐水常含BaCl2等杂质．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题．（1）操作①的名称是

，（2）试剂a是

，试剂b是

，固体B是

．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的离子反应方程式为：

加入试剂b所发生的化学反应方程式为：

（4）该方案能否达到实验目的：

．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

．（5）判断试剂试剂a已经足量的方法：

（6）有下列仪器，操作②时必须用到的是

（填字母），仪器A的名称是

．（二）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘．需要上述仪器中的

（填字母），向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为

．（三）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，些仪器是

（填字母）．参考答案：1.溶解

Na2CO3

HCl

BaCl2

Ba2++CO32﹣═BaCO3↓

BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+否

滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶．

静置取沉淀后上层清液少许于试管中继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生，则碳酸钠已足量

E

量瓶2.B

萃取3.CDFG考点：海水资源及其综合利用．专题：卤族元素；化学实验基本操作．分析：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作①是固体混合物溶于水得到混合溶液减小分离；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡；（3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液；（4）操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠；（5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用取上层清液，加入碳酸钠观察是否生成沉淀或加入氯化钡溶液的方法检验；（6）操作②是分离固体和液体的过滤操作，结合过滤装置和操作分析选择仪器；（二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，必须使用的仪器是分液漏斗；（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等．解答：解：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作①的名称是溶解固体，故答案为：溶解；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡，故答案为：Na2CO3，HCl，BaCl2；（3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液，反应的离子方程式为：故答案为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+；（4）操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠，到不再生成气体得到较纯净的氯化钠溶液，该方案不能达到实验目的，故答案为：否，滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶；（5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用静置取沉淀后上层清液少许于试管中，继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量，故答案为：静置取沉淀后上层清液少许与试管中继续滴加碳酸钠溶液少许若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量；（6）分离出沉淀时为过滤操作，必须用到漏斗、烧杯、玻璃棒等，则上述仪器必须使用E，A为配制溶液的仪器容量瓶，故答案为：E，容量瓶；（二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，需要上述仪器中的是B分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取，故答案为：B，萃取；（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDFG，故答案为：CDFG．点评：本题考查海水资源及其综合利用，涉及粗盐提纯、混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意粗盐提纯中试剂的加入顺序及试剂过量为解答的难点，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有部分原子序数小于18的元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z最外层电子数比次外层电子数少5个电子（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是_____（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为______________。（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：_________________________________________________________________。（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________。（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____________________。a．常温下X的单质和Y的单质状态不同b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是______（用元素符号表示），理由________________。

参考答案：（1），

。

（2）向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。

（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

。

（4）N，（1分）

bc。

（5）Al，

Al为金属单质，其余为非金属单质。

略18.（6分）在1～18号元素中，稀有气体元素除外（请用元素符号或化学式表示）：（1）原子半径最大的元素是；（2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素；（3）单质还原性最强的元素是；（4）最高价氧化物对应的水化物最强的酸是

；（5）最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是；（6）常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是

．参考答案：（1）Na；（2）Li、Si；（3）Na；（4）HClO4；（5）Cl；（6）Al2O3．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大；（2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素，若为两个电子层为Li；若为三个电子层为Si；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强；（4）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，但O、F无正价；（