湖北省宜昌市当阳实验中学高三化学上学期摸底试题含解析

湖北省宜昌市当阳实验中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（

）A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能参考答案：B【详解】A．地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故A正确；B．制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故B错误；C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故C正确；D．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故D正确；故答案为B。2.快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图，下列说法错误的是

(

)A.多巴胺分子式为C8H11NO2。B.多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应。

C.和溴水反应时，1mol多巴胺可以消耗6mol溴单质。D.多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应。

参考答案：C略3.设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（

）

A.1mol铁在1molCl2中充分燃烧时转移的电子数为2NA

B.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

C.常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2＋数为0.1NAD.标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA参考答案：A略4.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是：（）

A．NO分子中有极性共价键

B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一

D．NO分子所含电子总数为偶数参考答案：答案：D5.M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物已省略），下列选项不的是A.

B.C.

D.参考答案：D略6.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是(

)

A．NO和O2

B．HCI和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2参考答案：D略7.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是A.ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2－CF2－CF2－CF－CF3nD.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键参考答案：C本题考查高聚物知识。四氟乙烯与乙烯和六氟丙烯反应均为加聚反应，其反应式为：由C的四价原则知C错误。8.将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，则消耗硝酸的物质的量是A．0.12mol

B．0.09mol

C．0.11mol

D．0.08mol参考答案：C略9.参考答案：C10.短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是(

)

A、原子半径：丙>丁>乙

B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD11.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

A

原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB

A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C

B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mLD

B线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-

参考答案：C略12.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变C．△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D．△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少参考答案：B解析：A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，故A错误；B．应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，△H不变，故B正确；C．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，故D错误．故选B．13.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3--B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1参考答案：D略14.下列说法不正确的是

（

）A．反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)是一个显著吸热的反应，但在常温下就能自发进行，其原因是该反应的△S>0B．已知：NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，则该反应低温下自发，高温下非自发C．反应2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)在高温、低温下都能自发进行D．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应参考答案：D略15.NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（

）A．常温下将28gFe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6LNO2B．任何条件下，64gSO2中含有的原子数目一定为3NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAD．1mo1Na2O2反应生成O2时，必失去2NA个电子参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、常温下，铁在浓硝酸中钝化；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；C、溶液体积不明确；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．解答：解：A、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故生成的二氧化氮小于33.6L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.）长郡中学某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置来探究隔绝空气加热后亚硫酸钠分解后的产物（查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解）。(1)如何检查上述装置的气密性____________________________________________________.(2)如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中滴加70%硫酸至足量，在装置B中观察到的现象为_______________________________________________________________，

此时A中反应的离子方程式为：______________________________________________。(3)当加热温度为600℃以上一会儿后，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，同时发现在B中无明显现象，C中发现有黑色沉淀产生，则生成淡黄色沉淀的离子方程式为_________________________________________________。(4)在(3)中滴加足量稀盐酸后，烧瓶内除Cl－外，还存在另一种浓度较大的阴离子。请简述检验该离子的方法：____________________________________________________________。(5)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式：_________________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）实验室用盐酸和二氧化锰反应制取氯气。填写以下有关实验操作的空白。（1）仪器装配完毕，应检查装置的气密性。检查的方法是

（2）为避免尾气污染环境，应采取的措施是

（3）检验集气瓶四周围是否有逸出的氯气的方法可以是

（4）为得到不混杂空气的氯气，其方法是

（5）为防止污染环境，拆卸装置前，应如何处理装置中残留的氯气？

参考答案：（1）双手捧住圆底烧瓶，过一会再把导气管管口插入水中，松开手后水若进入导气管形成一段水柱，说明装置气密性良好。否则，说明装置漏气（2）用碱液吸收尾气（3）用湿润的淀粉碘化钾试纸在瓶口周围试验，若试纸变蓝色，说明有氯气逸出（4）可采取排他和食盐水收集氯气的方法来代替排空气法收集（5）可通过分液漏斗向装置内加水，并充满整个装置，将氯气排出，用碱液吸收。略18.请按要求填空：（1）下列叙述完全正确的是_____________(填序号)A、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥

②加热过程中有少量晶体溅出

③加热后容器未放入干燥器中冷却C、配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL，烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。D、用50mL酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25mL刻度相切，然后将溶液全部放入50mL锥形瓶中。E、硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。F、仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管

②用氨水清洗做过银镜反应的试管③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管（2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠参考答案：（1）AC（2）B（③）、C（②）、D（①④）、E（⑤⑥⑦）。略19.【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）（15分）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸（如图甲为分子结构示意图），它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3﹣．请回答：（1）联氮（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸HN3，该化学反应方程式可表示为

．（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显

价，根据价层电子互斥理论可知SO42﹣的空间形状为

，则钴原子在基态时的核外电子排布式为

．（3）下列说法正确的是

（选填序号）：A．HN3是极性分子

B．HN3中三个氮原子采用的都是sp3杂化C．HN3中有4个σ键

D．N2H4沸点高达113.5℃，表明该分子间形成了氢键（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是

（填序号）．A．氮的第一电离能大于氧B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小C．钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子D．因N的电负性小，故N2常温下很稳定（5）与N3﹣互为等电子体的分子有

、

（写两个化学式）．（6）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图丙所示．①该晶体的类型为

晶体；

②晶体中每个N同时吸引

个B原子；③设该晶体的摩尔质量为Mg?mol﹣1，晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的N原子之间的距离为

pm．参考答案：（1）N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）+3；正四面体；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（3）AD；（4）AC；（5）N2O、CO2、CS2、BeF2等；（6）①原子；②4；③

【考点】晶胞的计算；位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）联氮（N2H4）被亚硝酸氧化生成氢叠氮酸HN3，发生归中反应，另一个产物为水，结合原子守恒即可配平得反应方程式；（2）该配合物中叠氮酸根离子为﹣1价、硫酸根离子为﹣2价，据此判断钴离子化合价；硫酸根离子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫酸根离子空间构型；Co是27号元素，其原子核外有27个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；（3）A．分子正负电荷重心不重合的为极性分子；B．HN3中三个N原子价层电子对个数不相同；C．共价单键为σ键，共价双键中1个是σ键、1个是π键；D．形成氢键的氢化物熔沸点较高；（4）B．NaN3与KN3结构类似，且二者都是离子晶体，晶格能与离子半径成反比；C．晶胞中Na原子个数=8×+1；A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素；D．氮气分子中含有氮氮三键，键能较大；（5）原子个数相等价电子数相等的微粒互为等电子体；（6）①原子晶体硬度大；②每个N原子同时吸引4个B原子；③晶体中两个距离最近的B之间的距离为晶胞棱长的倍，晶胞棱长=．【解答】解：（1）联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3），发生反应的化学方程式为N2H4+HNO2═2H2O+HN3，故答案为：N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）该配合物中叠氮酸根离子为﹣1价、硫酸根离子为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，Co元素化合价为+3价；硫酸根离子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫酸根离子空间构型为正四面体形；Co是27号元素，其原子核外有27个电子，根据构造原理书写