2022年山西省大同市上深涧中学高二化学月考试题含解析

2022年山西省大同市上深涧中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是()A．铝片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O参考答案：C略2.100ml2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（

）

A、加入适量的5mol/L的盐酸

B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水

D、加入适量氯化钠溶液参考答案：B略3.甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是A.易溶于水，工业上用作防腐剂

B.易溶于水，可用于食品加工C.难溶于水，不能用于食品加工

D.难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：A略4.对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的参考答案：D5.下列气体能用向下排空气法收集的是A.NO2

B.SO2

C.O2

D.NH3参考答案：D与空气的任何成分都不反应，密度比空气密度小的气体用向下排空气法收集，选D。6.下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铜和盐酸反应：OH－+H+=H2OB．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O参考答案：D7.下列有机物可以形成顺反异构的是：

（

）

A．丙烯

B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略8.塑料的使用大大方便了人类的生活，但由此也带来了严重的“白色污染”。下列对废弃塑料制品的处理方法中最为恰当的是()A．焚烧

B．粉碎后深埋C．倾倒在海洋中

D．用化学方法加工成防水涂料或汽油

参考答案：D略9.以下烷烃中，一氯代物只有一种的是

（

）A．乙烷

B．丙烷

C．2-甲基丁烷 D．2,2-二甲基丁烷参考答案：A略10.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（

）A．能量最低原则

B．泡利不相容原理

C．洪特规则

D．能量守恒原理参考答案：

C略11.下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是()A．乙烯丙烯

B．2—甲基—1,3—丁二烯3—甲基—1—丁炔C．甲烷乙烯

D．苯苯乙烯参考答案：D略12.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.51kJ·mol－1

C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法正确的是①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。A．①③B．①④C．②③D．②④参考答案：A13.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

B．铁在干燥的空气中容易生锈C．铁是地壳里含量最多的金属元素

D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素

参考答案：D略14.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（

）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4参考答案：C考点：极性键和非极性键；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键．解答：解：A、CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故A错误；B、N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故B错误；C、H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8，H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故C正确；D、CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，故D错误．故选C．点评：本题考查原子的结构以及共价键组组成和分类，题目较为简单．15.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的：A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.正丁醛是一种重要的化工原料．肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/．c密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由

．（2）上述装置图中，B仪器的名称是

，D仪器的名称是

．（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是

（填正确答案标号）．a．润洗b．干燥

c．查漏（4）反应温度应保持在90﹣95℃，其原因是

．（5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：（1）含有与正丁醇相同的官能团；（2）一定条件下能被氧化成醛．

（6）本实验中正丁醛的产率为

．参考答案：1.不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人．2.分液漏斗

直形冷凝管3.c4.保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化．5.（CH3）2CHCH2OH6.51%考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）根据装置图可知仪器的名称；（3）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（5）根据条件（1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，据此写出符合条件的正丁醇的同分异构体；（6）设正丁醛的理论产量为xg，根据关系式C4H10O～C4H8O列计算出理论产量，根据产率=×100%计算．解答：解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅伤人，故答案为：不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人；（2）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为：分液漏斗，直形冷凝管；（3）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故选c；（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化；（5）根据条件（1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，则符合条件的正丁醇的同分异构体为（CH3）2CHCH2OH，故答案为：（CH3）2CHCH2OH；（6）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10O～C4H8O74724xg2g解得：x=×100%=51%，故答案为：51%．点评：本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：铁锅的锈蚀应属于____（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：______；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________（填化学式）。（2）下图是一个电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH

2K2CO3＋6H2O①甲池是_______装置，通O2一极的电极反应式为_________________________。②乙池中反应的化学方程式为___________________________________________。如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2g时，甲池中消耗O2_________mL（标准状况下）。参考答案：（1）吸氧腐蚀（1分）Fe-2e-＝Fe2+（2分）Fe2O3或写成Fe2O3·xH2O（1分）（2）①原电池（1分）

O2+2H2O+4e—＝4OH—（2分）

②2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

（2分）

560（1分）试题分析：（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。溶液显中性，则铁锅的锈蚀应属于吸氧腐蚀，铁锅锈蚀的负极反应式为Fe-2e-＝Fe2+；正极是氧气得到电子，产生氢氧根，因此正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是Fe2O3或写成Fe2O3·xH2O。（2）①根据甲池的总反应式可知甲池是原电池装置，通O2一极是正极，电极反应式为O2+2H2O+4e—＝4OH—。②乙池是电解池，铁与电源的负极相连，是阴极，铜离子放电，碳棒是阴极，氢氧根离子放电，则乙中反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4。如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2g时，消耗铜是0.05mol，转移0.1mol，所以根据电子得失守恒可知甲池中消耗O2的体积为＝0.56L＝560mL。18.（12分）某种烃0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。该烃的分子式为

（写出计算过程）。通过红外光谱测定该烃结构中