2022-2023学年四川省成都市华阳第三中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年四川省成都市华阳第三中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A.锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈B.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HIO4的酸性比HBrO4的酸性强参考答案：DA、金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，选项A正确；B、卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银除氟化银外都不溶于水且溶解度逐渐减小也不溶于硝酸，选项B正确；C、碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，选项C正确；D、非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，选项D不正确。答案选D。2.

以下气体能用NaOH固体干燥的是

A.NH3

B.SO2

C.CO2

D.HCl参考答案：A3.对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．；取代反应B．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置换反应C．CH2＝CH2＋HClO

CH3－CH2Cl；加成反应

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应参考答案：B略4.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B.聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体参考答案：D5.在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如：其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是

A、加成反应

B、消去反应

C、水解反应

D、氧化反应参考答案：B6.分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种D．6种参考答案：B略7.下列说法正确的是A．同素异形体：H、D、T

B．同系物：CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2C．同位素：C(金刚石)、C(石墨)

D．同分异构体：淀粉、纤维素参考答案：B略8.在NO2与水的反应中（

）

A.氮元素的化合价不发生变化

B.NO2只是氧化剂

C.NO2只是还原剂

D.NO2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D略9.下列物质中不是电解质的是

A．BaSO4

B．CH3COOH

C．漂白粉

D．Ca(OH)2参考答案：C略10.下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D略11.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生药品变质问题的是(

)A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：D略12.某有机物的结构简式为CH3CHClCH=CH-CHO,下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是（

） ①氧化反应

②取代反应

③加成反应

④消去反应

⑤还原反应 ⑥酯化反应

⑦水解反应

⑧聚合反应A．② B．④ C．⑥ D．⑧参考答案：C略13.下列化合物沸点比较错误的是：A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯

D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯参考答案：略14.空气污染已成为人类面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染是

A.N2

B.Cl2

C.SO2

D.NO2参考答案：A略15.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是：实验组别反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量为

。（2）配制方法：设计五个操作步骤。①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2ｃｍ～3ｃｍ处；③NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序

。（3）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.48mol·L-1，原因可能是

。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经多次洗涤D、胶头滴管加水定容时仰视刻度参考答案：（1）

10.0g

(2)

①③④②⑤

(3)

ACD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：

已知：（Ⅰ）RNH2+R/CH2ClRNHCH2R/+HCl（R和R/代表烃基）（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：（Ⅲ）

（苯胺，弱碱性，易氧化）

（Ⅳ）

与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。回答下列问题：（1）反应①的条件是

（2）反应③和反应④的顺序不能颠倒，原因是

（3）C的结构简式是

。（4）D+E→F的化学方程式：

。（5）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）

。参考答案：（12分）

（1）光照

（2分）

（2）若先把硝基还原成氨基，再把甲基氧化成羧基则氨基也被氧化（2分）（3）

（2分）（4）

+

+HCl

(3分)略18.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。(1)目前,以下“技术”中,可用于“海水淡化”的是(填序号)。

①蒸馏法②膜分离法(电渗析、反渗透)③冷冻法④离子交换法(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应的离子方程式为;电解所用的食盐水需要精制,其原因是;精制时所用试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入试剂时,Na2CO3溶液必须在加入之后加入。

(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:

写出反应②④的化学方程式:、。

参考答案：(1)①②③④(2)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+及(3)NaOH+SO2=NaHSO3NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑解析：(1)所列出的“技术”均可用于海水淡化。(2)工业上电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+,杂质离子在碱性溶液中会形成沉淀,损坏离子交换膜,故电解所用的食盐水需要精制;精制时加入Na2CO3的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+,故Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。(3)根据流程图可知,反应②NaOH+SO2=NaHSO3,反应④NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑。19.(11分)白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：。根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。（2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振谱（1H-NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为__________。（4）写出A→B反应的化学方程式：____________________________________________。（5）写出结构简式：D____________