河北省唐山市启新中学高二化学下学期摸底试题含解析

河北省唐山市启新中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积/Lc(Y)/mol·L－1温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（

）A．m＞n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

参考答案：B略2.下列说法正确的是A.热化学方程式中的△H＞０表示放热，△H＜０表示吸热B.乙二酸能使高锰酸钾溶液褪色，说明乙二酸具有还原性C.工业电解饱和食盐水的阴极反应式为：2H++2e-=H2↑D.钢铁不管发生哪种形式的腐蚀，其腐蚀原理均为Fe-3e-=Fe3+参考答案：BC3.下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项实

验

事

实理

论

解

释A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B．白磷为正四面体分子白磷分子中P—P间的键角是109°28′C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D．HF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短参考答案：C略4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+参考答案：A略5.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（

）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于×10－11mol·L－1参考答案：A略6.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()。①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫磺和碘A．①②③

B．④⑤⑥

C．③④⑥

D．①③⑤参考答案：C略7.一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是（

）A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动B．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化

C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小参考答案：AB略8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A9.利用下列实验装置及药品(依次为①—④)能完成相应实验的是A．实验①测定化学反应速率

B．②能证明非金属性

Cl＞C＞SiC．实验③制取并收集NH3

D．滴定法测定盐酸浓度参考答案：C略10.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液和四氯化碳，这种试剂是A.NaOH溶液B.Cu（OH）2悬浊液

C.石蕊试液D.Na2CO3溶参考答案：C略11.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（

）

元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A．元素Y的常见化合价是+3价

B．元素X是ⅠA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，Mg（OH）2碱性弱于Y（OH）m参考答案：D略12.一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化参考答案：D考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、单位时间内生成3nmolA2，相当于消耗6nmolAB，同时消耗2nmolAB，没有达到平衡状态，故A错误；B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，未平衡时也是三者共存的体系，故B错误；C、AB的消耗速率，相当于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反应速率不等，故C错误；D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．13.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(HA)+c(A－)=0.1mol/L

D．c(Na＋)=c(A－)+c(OH－)参考答案：C略14.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（

）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．苯与氢气在镍催化时的反应D．丙烷燃烧参考答案：A考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据取代反应的定义：“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．解答：解：A、光照射甲烷与氯气的混合气体，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A正确；B、乙烯通入溴水中，乙烯中的双键断裂，分别和溴原子发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故B错误；C、苯与氢气在镍催化时的反应，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故C错误；D、丙烷燃烧属于氧化反应，故D错误．故选：A．点评：本题考查有机反应的类型，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单15.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)，分析下列说法中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量参考答案：B从所给热化学方程式分析，ΔH<0，故反应放热；对比可知B项中硫为气态，由S(s)―→S(g)要吸收热量，故等量的S(g)燃烧放出的热量多，ΔH小，即a>b；因为S的燃烧是放热反应，故1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)和1molO2(g)所具有的能量之和。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答：（1）由I可知X中一定存在的是

，步骤I所发生反应的离子方程式为：

、

。（2）反应II的化学方程式是

。

为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。（3）由Ⅲ可得出的结论为：

。[来源:Z,xx,k.Com]（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为

。（5）原混合物中各成分的质量之比是

。（不必化简）参考答案：（1）Fe2O3、Cu

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（3）混合物X中无A12O3（4）H＋Cu2＋Fe2＋（5）m(Fe2O3)：m(Cu)：m(SiO2)=3.2：3.2：3.0

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h)：T/K303313323353NH3生成量/(10－6mol)2.0

相应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)ΔH＝765.2kJ·mol－1回答下列问题：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：________________________________________________________________________。(3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。参考答案：(1)(2)升温、增大N2浓度、不断移出生成物(3)①66.7%②5.0×10－3mol2·L－2解析：(1)催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程，使一个高能变过程变为几个能量相对低的过程，使反应易发生。要点是有催化剂时能量低而反应过程中阶段多了。图见答案。(2)加快反应速率且增大NH3生成量的方法是升温、增大N2浓度、不断移出生成物。(3)解：①设反应过程消耗xmolN2(g)。

平衡时反应体系总物质的量＝(0.60－x)＋(1.60－3x)＋2x]mol＝(2.20－2x)molNH3(g)的物质的量分数＝2x÷(2.20－2x)＝x＝0.40N2的平衡转化率＝×100%＝66.7%；②设反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为K。平衡时，NH3]＝2×0.40mol÷2.0L＝0.40mol·L－1N2]＝(0.60－0.40)mol÷2.0L＝0.10mol·L－1H2]＝(1.60－3×0.40)mol÷2.0L＝0.20mol·L－1K＝＝(0.10mol·L－1)×(0.20mol·L－1)3]÷(0.40mol·L－1)2＝5.0×10－3mol2·L－2。

18.参考答案：略19.W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W

，X

，Y

，Z

。（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是

；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有