河南省周口市虎岗中学高一化学上学期摸底试题含解析

河南省周口市虎岗中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是A.8.8g

B.5.6g

C.3.2g

D.2.4g参考答案：B根据反应方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在标准状况下，4.48LCO2的物质的量为0.2mol，所以反应后固体增加的质量为0.2mol×(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本题正确答案为B。2.下列物质的分类正确的是单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO4纯碱漂白粉B碘酒CONa2OHCl碱石灰NaClC液氯SO2Na2O2HNO3NH3?H2O胆矾DHDSO3生石灰HBrKOHCaCO3A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH﹣离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，其中和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，同种元素组成的纯净物为单质，根据相关概念解答该题．解答：解：A、纯碱是碳酸钠属于盐，漂白粉是氯化钠和次氯酸钠两种盐的混合物，故A错误；B、碘酒是碘单质的溶液属于混合物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不是碱，故B错误；C、过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、HD为氢气单质，三氧化硫属于酸性氧化物，生石灰是氧化钙属于碱性氧化物，HBr属于酸，氢氧化钾属于碱，碳酸钙属于盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单3.下列物质属于同分异构体的一组是A.

CH4与C3H8

B.

O2与O3C.CH3-CH2-CH2-CH3与

D.与参考答案：C4.下列有关燃料电池的说法正确的是A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B．燃料电池的能量转化率可达100%C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－参考答案：CD略5.下列说法不正确的是A.实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌C.少量的金属钠可保存在煤油中D.金属钠着火时，可以迅速用水或砂子来灭火参考答案：DA、钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃，选项A正确；B、实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，选项B正确；C、钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤油中，选项C正确；D、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，金属钠着火时，不能用水来灭火，必须迅速用砂子来灭火，选项D不正确。答案选D。6.有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（

）A．4Z

B．4Z+10C．4Z+5

D．4Z+14参考答案：C解：如果R第三周期Mg元素，D和R原子序数相差8，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序数相差18，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序数相差8，D和R原子序数相差18，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；如果这几种元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+14，通过以上分析知，A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4Z+5，故选C；7.下列实验操作中正确的是(

)A.蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量NaOH固体时,将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D.配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶参考答案：AA、蒸馏时温度计测量的是某种馏分的温度，水银球必须靠近蒸馏烧瓶的支管口，A正确。B、碘在水中的溶解度小，在酒精中的溶解度大，向碘水中加入酒精，碘从水中转移到酒精中，但酒精与水互溶，溶液不会分层，故不能用酒精萃取碘水中的碘，可以用CCl4或苯等来萃取，B错误。C、NaOH腐蚀性较强，不能放在纸上称量，必须放在干燥的小烧杯中称量，C错误。D、容量瓶的容积不是任意的，实验室常用的容量瓶的容积有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，故配制450mL溶液需用到500mL容量瓶，先配制500ml的溶液，再从其中取出450ml溶液即可，D错误。正确答案为A点睛：萃取必修符合三个条件，一是溶质在两种溶剂中的溶解度有较大的差异，二是两种溶剂必须互不相容，溶液才可以分层，三是两种溶剂的密度有差异。例如萃取碘水、溴水中的碘和溴单质，可以加入不溶于水的有机溶剂如CCl4、苯等，酒精与水互溶，故不可以用酒精萃取。8.下列反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－==2AlO2－＋H2↑C．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋==H2SiO3↓D．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓参考答案：C略9.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的（

）

A．分子数

B．原子数

C．质子数

D．电子数参考答案：A略10.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原

A．SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl

B．SO2+H2S2H2O+3SC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

D．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑参考答案：B11.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：DA．5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NA，故B错误；C．氦气是单原子分子，而氟气是双原子分子，故C错误；D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，故D正确；答案为D。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。12.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是（）A．氢氧化钠溶液

B．酚酞试液

C．硝酸银溶液

D．氯化钡溶液参考答案：C略13.下列离子方程式书写正确的是

()A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．将Cl2通入KI溶液中：I－＋Cl2===Cl－＋I2D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D略14.下列离子方程式中正确的是（

）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D略15.根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是N2(g)+

H2(g)——NH3(g)+46.19kJH2(g)+

Cl2(g)——HCl(g)+92.3kJ

I2(g)+

H2(g)——HI(g)-25.96kJ（考察热化学方程式）A．HClNH3HI

B．HIHClNH3

C．HClNH3

D．NH3HIHCl

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：⑴在装置①-④中，有明显错误的一个是

▲

（填编号）⑵写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式:

▲

。如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体

▲

L。⑶无水硫酸铜的作用是

▲

⑷装置①中所盛试剂是

▲

（填字母），装置④中所盛试剂是

▲

（填字母）。A.品红溶液

B.澄清的石灰水

C.酸性高锰酸钾溶液参考答案：.(8分)⑴②；1分⑵C+2H2SO4(浓)=2SO2↑+CO2↑+2H2O（条件：加热）；6.72；各2分⑶检验生成的H2O；⑷A；B。各1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。(1）在标准状况下为液体的卤素单质是________(填字母,下同),为固体的卤素单质____。(2)A的相对分子质量为____________________(保留整数)(3)写出B与水反应的化学方程式________________________________________________（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为___________________(用化学式表示)参考答案：

略18.（11分）天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283kJ/mol和890kJ/mol，则反应2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H=

。⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：

。随着反应的不断进行溶液的碱性

(填“增大”“减小”或“不变”)。⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：

；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的C(OH-)=10-2mol/L，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为

mL。参考答案：

略19.回答下列问题：(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)