2022-2023学年上海崇明县新民中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年上海崇明县新民中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．将NO2气体通入水中：2NO2+H2O=NO3﹣+NO↑+2H+C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH﹣=I﹣+ClO﹣+H2OD．往100ml

1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣参考答案：A考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，反应生成硫化铜沉淀和硫酸；B．电荷不守恒；C．氯化碘中，碘显+1价，氯显﹣1价；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子．解答：解：A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，离子方程式：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；B．将NO2气体通入水中，离子方程式：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO↑+2H+，故B错误；C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中，离子方程式：ICl+2OH﹣=Cl﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．往100ml1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．2.能正确表示下列反应的离子方程式是

（

）

A．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH—

C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑

D．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—参考答案：略3.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②

B．③④

C．③④

D．②④参考答案：C解析：氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。4.下列对化学反应的认识中，错误的是()A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略5.NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．18gD2O中含有的中子数为10NA

B．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NA

C．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA

D．25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA参考答案：B略6.(双选)反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如右图，△H表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大参考答案：CD考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，加入催化剂可减小反应的活化能，但对反应热无影响，升高温度，平衡向逆反应方向移动．解答：解：A．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，该反应为放热反应，故A错误；B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，故B错误；C．应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，△H不变，故C正确；D．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，降低温度，平衡正向进行，A的转化率增大，故D正确．故选CD．点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量的变化以及影响化学平衡的因素，注意根据图象判断反应物总能量与生成物总能量的关系，注意催化剂对反应的影响，题目难度不大．7.下列化学用语正确的是（

）A．.I—131:7853I

B．Cl的结构示意图:

C．H2S的电子式:

D．Fe3+的电子排布图：1s22s22p63s23p63d5参考答案：B略8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

()A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C略9.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()。A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量参考答案：C略10.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

（

）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好参考答案：B略11.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （

） A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 B．工业上制取单质硅 C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 D．一定条件下用硫酸铜制CuH参考答案：A略12.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为()

参考答案：B略13.下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是（

）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。14.某无色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是（

）

A．肯定含有的离子是①④

B．肯定含有的离子是③④⑥

C．肯定没有的离子是②⑥

D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：A略15.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ca3N2是重要的化学试剂，易潮解、被氧化，实验室用N2和金属钙在加热条件下制备Ca3N2的装置如图所示(已知：钙能在CO2中燃烧)。请回答下列问题：(1)Ca3N2中所含化学键的类型为____________。A.离子键

B.共价键

C.氢键(2)装置①中的U型管中的物质为___________，其作用为________________。(3)装置②的作用为___________________________。(4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃____________处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。(5)写出Ca3N2潮解时的化学方程式__________________________。参考答案：(1)A

(2)碱石灰

除去空气中的水和二氧化碳

(3)除去空气中的氧气

(4)②

(5)Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑【分析】制备Ca3N2的流程：装置①除去空气中的水和二氧化碳，空气通过装置①后主要为氮气、氧气的混合气体；装置②分散到石棉中的还原性铁粉与通过装置①后的混合气体中的氧气反应；装置③N2和金属钙在加热条件下制备Ca3N2；N2+3CaCa3N2，氮化钙遇水立即发生剧烈反应，装置④防止空气中的水蒸气进入装置③中。【详解】(1)Ca3N2的电子式为，只含离子键，故答案为：A；(2)金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生氢气，钙能在CO2中燃烧，氮化钙与水反应生成氨气，所以需除去空气中的水和二氧化碳，碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和二氧化碳，所以装置①中的U型管中的物质为碱石灰；(3)装置②分散到石棉中的还原性铁粉与通过装置①后的混合气体中的氧气反应，生成四氧化三铁，所以作用为除去空气中的氧气；(4)实验开始先使②装置的反应发生，排除混合气体中的氧气，装置②分散到石棉中的还原性铁粉与通过装置①后的混合气体中的氧气反应，实验结束，先停止③处的热源，故应先点燃②处酒精灯，再点燃另一个酒精灯，故答案为：②；(5)氮化钙与水反应生成氢氧化钙和氨气，发生反应的化学方程式Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑。【点睛】考查物质的制备实验，把握实验装置的作用、发生的反应及制备原理为解答的关键，注意Ca3N2是重要的化学试剂，易潮解、被氧化，则制备操作中需要保证装置③内干燥的无氧环境，确保产品的纯度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学--修2：化学与技术](15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含机催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题：(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为______________。(2)反应①的目的是______________。(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：_____________________。(4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：，X为_____________(写化学式）。(5)经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如下图所示。则NH4VO3在分解过程中_______(填字母）。A.先分解失去H2O,再分解失去NH3B.先分解失去NH3，再分解失去H2OC.同时分解失去H2O和NH3D.同时分解失去H2、N2和H2O参考答案：略18.化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。请写出三个化合反应的方程式：单质（1）+单质（2）=化合物所写方程式满足以下要求：①都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族。（1）

；（2）

；（3）

。参考答案：

①

或

Si+O2＝SiO2或2C+O2＝2CO

②

Mg+Cl2＝MgCl2

或

③

略19.工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色