湖南省郴州市苏园中学高三化学下学期摸底试题含解析

湖南省郴州市苏园中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为A．2：1

B．4：1

C．1：l

D．3：l参考答案：A略2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是:A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C3.下图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：DA选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。4.下列说法中不正确的是

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L参考答案：答案：D5.（2006·广东卷）19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大参考答案：AD略6.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）

(

)

A.2种

B.3种

C.4种

D.6种参考答案：A略7.用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为（）A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.91参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，根据M=计算混合气体的平均相对分子质量，再求出所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度．【解答】解：设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，则混合气体的平均相对分子质量M==21，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为=0.72；故选B．8.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨

D．①④⑤⑥⑦参考答案：略9.在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的A．平均相对分子质量增大

B．平均相对分子质量减小

C．密度减小

D．气体压强增大参考答案：A试题解析:A、反应时吸热反应，升高温度平衡正向进行，反应前后气体体积不变，平衡正向移动，气体质量增大，所以气体平均相对分子质量增大，故A正确，B错误；C、密度等于质量除以体积，容器体积固定，升温平衡正向进行，平衡移动气体质量增大，密度增大，故C错误；D、气体的压强与气体的物质的量成正比；反应前后气体的总量不变，压强不变，D错误.10.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B.将铜丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3－═3Cu2++2NO↑+4H2OC.将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO42－+2Ba2＋+2OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓参考答案：CCl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故A错误；将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；将过氧化钠投入足量水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO+2NH4++2Ba2＋+4OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O，故D错误。11.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3参考答案：D略12.对于反应正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是……(

)

参考答案：

D略13.LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+Li

LiFePO4，用含Li＋导

电固体作为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应C．充电过程中，电池正极材料的质量增大D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e－=LiFePO4参考答案：BD略14.

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）参考答案：B略15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

（

）

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D．室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,3,5

（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：

（2）实验中，需加热至恒重的目的是

。[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为

。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为

。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：

。参考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保证NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）烧杯

（2）静置，往上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能

（2）70．4%

（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【选修3：物质结构与性质】（15分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式

，它位于周期表

区．（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为

；1molC60分子中σ键的数目为

个．（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．①第一电离能：As

Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．②SeO2分子的空间构型为

．（4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3

Cu

NF3+3NH4F，该反应中NH3的沸点

（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于

晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是

．图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为apm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为

mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．参考答案：（1）3d84s2；d；（2）sp2；90NA；（3）①＞；②V形；（4）＜；离子；F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键；．【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型．【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【分析】（1）28号元素镍，核外有28个电子，根据构造原理写出其基态镍原子的核外电子排布式，根据价电子排布式确定分区；（2）根据价层电子对互斥理论确定杂化方式，利用均摊法计算每个碳原子含有几个σ键，从而计算1molC60分子中σ键的数目；（3）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素第一电离能大于第VIA元素；②根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；（4）F的电负性大于N，形成的氢键强度F﹣H＞N﹣H，因此HF的沸点大于NH3的沸点；NH4F是由NH4+和F﹣构成的离子化合物，属于离子晶体；N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子；根据均摊法计算晶胞中Cu原子数目，结合相对分子质量及阿伏伽德罗常数表示出晶胞质量，根据晶胞棱长计算晶胞体积，再根据密度计算晶胞质量，据此列方程计算．【解答】解：（1）28号元素镍，核外有28个电子，根据构造原理知其基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为3d84s2，因此基态镍原子的外围电子排布式为3d84s2，位于周期表d区，故答案为：3d84s2；d；（2）每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，每个碳原子含有的σ键个数为，所以1molC60分子中σ键的数目=×60NA=90NA，故答案为：sp2；90NA；（3）①As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，所以第一电离能As＞Se，故答案为：＞；②二氧化硒分子中价层电子对=2+（6﹣2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以属于V形，故答案为：V形；（4）F的电负性大于N，形成的氢键强度F﹣H＞N﹣H，因此HF的沸点大于NH3的沸点；NH4F是由NH4+和F﹣构成的离子化合物，属于离子晶体；N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；晶胞中含有铜原子数目=8×+6×=4，则晶胞质量为g，该晶胞体积为a3pm3，则g=a3pm3×ρg/cm3，故NA=，故答案为：＜；离子；F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键；．【点评】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布式、电离能、分子结构、杂化轨道、配合物、晶胞计算等，难度中等，注意利用均摊法进行晶胞有关计算，理解同周期第一电离能突跃原因．18.NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图：

（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式：

（2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是

（3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为

（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是

（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，溶解，

，

,洗涤获得NiSO4?6H2O晶体参考答案：（1）S2－＋Cu2＋===CuS↓

（2）减少(防止)过氧化氢的分解

（3）6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（4）)Na2SO4、NiSO4

（5）蒸发浓缩

冷却结晶【知识点】工艺流程题【答案解析】（1）S2－＋Cu2＋===CuS↓

（2）减少(防止)过氧化氢的分解

（3）6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（4）)Na2SO4、NiSO4

（5）蒸发浓缩

冷却结晶解析：⑴Na2S与Cu2+反应生成沉淀：S2－＋Cu2＋===CuS↓

⑵H2O2温度过高会发生分解⑶氯酸钠将Fe2+氧化为Fe3＋，本身被还原为Cl－，根据得失电子相等Fe2＋与ClO3－的物质的量之比为6：1.⑷从整个流程看引入了钠离子，SO42-，除去了最后Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，得到NiSO4?6H2O，因此滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4

⑸根据洗涤后获得NiSO4?6H2O，则之前的操作是蒸发浓缩

冷却结晶【思路点拨】对于结晶水合物的析出一般是采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；流程中发生的化学变化则可根据流程中所加的物质及原料的成分判断。19.（14分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的